2020_2021学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_4物质的分散系课时作业含解析苏教版必修1 6页

课时作业4　物质的分散系 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　B　)‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎2．下列有关说法正确的是(　D　)‎ A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 解析：溶液全部是分散系，且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。‎ ‎3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　A　)‎ A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9～10－7 m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 解析：月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9～10－7 m，形成胶体，故选A。‎ ‎4．下列说法错误的是(　A　)‎ A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 B．在水溶液中，KClO3不能电离出Cl－‎ C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 6‎ D．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 解析：Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K＋和ClO，不产生Cl－，B项正确；NH3溶于水后溶液能够导电，并非是因为NH3分子本身能电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O能电离出NH和OH－，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na＋、H＋、SO，D项正确。‎ ‎5.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(　D　)‎ A．溶液是呈电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散系的稳定性不同 C．因为胶体中分散质粒子的直径比溶液中的大，所以可以用滤纸过滤的方法把胶体粒子从胶体中分离出来 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现一条光亮的通路，前者则没有 解析：溶液和胶体是不同的分散系，但都是呈电中性的，A项错误；溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同，B项错误；胶体中的分散质粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸过滤的方法把胶体粒子从胶体中分离出来，C项错误。‎ ‎6．对电解质的叙述正确的是(　D　)‎ A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融状态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 解析：A项，如CO2通入水中形成的溶液能导电，但电解质是H2CO3，而CO2是非电解质，错误；B项，如熔融状态的Hg可以导电，但Hg为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，电解质的电离条件是熔融状态或溶于水，不需要通电，错误；D项表述的是电解质的概念，正确。‎ ‎7．用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　C　)‎ A．①②　　 B．①③‎ C．② D．①②③‎ 解析：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。②中是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故选C。‎ 6‎ ‎8．在测试溶液导电性的实验装置中，分别加入20 mL 3 mol·L－1的稀硫酸和20 mL 3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，灯光明暗程度相同。若将上述两种溶液混合后再进行实验，则(　B　)‎ A．灯光明暗程度不变 B．灯光明显变暗或不亮 C．灯光明暗程度有微弱变化 D．灯光明显变亮 解析：题述两种溶液混合后，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应后的溶液中离子极少，导电性极弱，故灯光明显变暗或不亮。‎ ‎9．下列说法中正确的是(　C　)‎ A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．在1 L 2 mol·L－1 Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2NA C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生 D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去 解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分散系，A错误；在1 L 2 mol·L－1 Fe(OH)3胶体中，含Fe(OH)3粒子共2 mol，而Fe(OH)3胶体粒子是由几个或几十个Fe(OH)3形成的聚集体，所以该胶体中含有的Fe(OH)3胶体粒子数小于2 mol，B错误；在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最终沉淀消失，C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新的杂质离子，D错误。‎ ‎10．下列关于分散系的叙述不正确的是(　C　)‎ A．分散系的分类：‎ 分散质粒子直径(m)‎ B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以区分两者 6‎ C．把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 解析：分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9 m时，为溶液，当介于10－9～10－7 m时，为胶体，当大于10－7 m时，为浊液，故A正确；用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；雾是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确。‎ ‎11．下列关于电解质电离的叙述中正确的是(　B　)‎ A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 解析：CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气本身在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。‎ ‎12．下列叙述正确的是(　D　)‎ A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 解析：A项，石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电的原因是二者与水反应分别生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，NH3、CO2为非电解质；C项，HCl的水溶液和NaCl的水溶液均能导电，HCl、NaCl为电解质。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(13分)(1)以下为中学化学中常见的物质：‎ ‎①汞　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥无水乙醇　⑦CaCO3　⑧液态醋酸　⑨NaOH 属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨(填序号)。‎ ‎(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。‎ ‎②KHSO4：KHSO4===K＋＋H＋＋SO。‎ ‎③HNO3：HNO3===H＋＋NO。‎ ‎④Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO。‎ ‎⑤Fe2(SO4)3：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO。‎ 6‎ ‎⑥NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。‎ ‎(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是③(填序号，下同)，属于碱的是①，属于盐的是②④⑤⑥。‎ 解析：(1)单质既不属于电解质也不属于非电解质，CO2、无水乙醇属于非电解质。(2)①Ba(OH)2属于强碱，电离出Ba2＋和OH－；②KHSO4属于强酸的酸式盐，完全电离出H＋、K＋和SO；③HNO3完全电离出H＋和NO；④Na2CO3属于盐，电离出Na＋和CO；⑤Fe2(SO4)3属于盐，电离出Fe3＋和SO；⑥NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出Na＋和HCO。(3)根据酸、碱、盐的定义进行判断。‎ ‎14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应属于复分解反应。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体。‎ ‎(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来。‎ ‎②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。‎ 解析：解答本题要注意以下两点：‎ ‎(1)Fe3＋在不同条件下可形成不同的分散系。‎ ‎(2)Fe(OH)3胶体中加入盐酸先聚沉，后沉淀溶解。‎ ‎15．(13分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。‎ ‎(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，原因是进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(试从分散系的分类进行讨论说明)‎ ‎(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨，理由是清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应。‎ 6‎ ‎(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。‎ 解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。‎ ‎(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。‎ ‎(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可 ‎16．(13分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：‎ ‎(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。‎ ‎(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度先变暗后熄灭。‎ ‎(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。‎ ‎(4)下列四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。‎ 解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。‎ ‎(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。‎ ‎(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。‎ ‎(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。‎ 6‎