高考化学第一轮复习课件第2讲　化学平衡状态及其移动-热点模型10 化学平衡移动原理在化工生产中的应用 4页

04 3．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ) 如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的 一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度 为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”、 “<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2 (g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制 在 2 5 0 ℃ 、 1 . 3 × 1 0 4 k P a 左 右 ， 选 择 此 压 强 的 理 由 是 ______________________________________________________ ______________________________________________________ ____________________________________ <　 <　 I2 在1.3×104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转 化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失 解析　(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成 纯净TaS 2 晶体，要经过两步转化：①TaS 2 ＋ 2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反 应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆 向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2， 该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看， 随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0， 综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给 压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。 化工生产适宜条件选择的一般原则 (1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不 能太慢。 (2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件 对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者 影响的矛盾性。 (3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料， 提高难得高价原料的利用率，从而降低生产 成本。 (4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、 高压能力等。 (5)注意催化剂的活性对温度的限制。