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- 2021-07-08 发布
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专题 13 实验方案的设计与评价
1.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是( )
2.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正
确的是( )
A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论:Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应
【解析】选 C。①中发生 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口 NO 被
氧气氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成 NO,故 A 错误;③中加稀硫酸,Cu 与稀硫酸不反应,
但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与 Cu 反应,而硝酸的氧化性强,故 B 错误;实验③发生
反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O,故 C 正确;由上述实验可得出结论:Cu 在
常温下可以和稀硝酸反应,故 D 错误。
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
实验 现象 结论
A
将盐酸滴入 0.5 mol·L-1
Fe(NO3)2 溶液中
溶液变黄色;有无色气体逸出,
后又变成红棕色
Fe2+被 HNO3 氧化
B
向浓 NaOH 溶液中滴入几滴 2
mol·L-1AlCl3,溶液,振荡
有白色沉淀出现
Al3+和 OH-结合生成难
溶性物质
C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层
乙酸乙酯在酸性条件
下完全水解生成可溶性物
质
D
将盐酸酸化的 BaCl2 溶液滴入某
溶液中
出现白色沉淀 该溶液含有 S
4.某地污水中含有 Zn2+、Hg2+、Fe3+和 Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属
铜的方案如下:
下列判断正确的是( )
A.三种实验方案中都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染
5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A 用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈
反应
该反应是吸热反应
B
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶
液
生成白
色沉淀
蛋白质发生了变性
C
处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加
入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸
水垢
溶解
Ksp:CaCO3>CaSO4
D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2
溶液
变浑浊
析出了溶解度更小的
NaHCO3
【解析】选 D。铝热反应为放热反应,结论不合理,故 A 错误;向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液
发生盐析,而不是变性,重金属盐可使蛋白质变性,故 B 错误;硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同,可
以直接比较溶解度和溶度积常数,处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸,水垢溶解,
发生了沉淀转化,Ksp:CaCO3
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