2018届一轮复习人教版水溶液中的离子平衡和盐类的水解 学案 19页

第一讲　弱电解质的电离平衡 ‎[2017高考导航]‎ 考纲要求 真题统计 命题趋势 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ ‎2015，卷Ⅰ 8T(B)、13T、26T(3)；‎ ‎2015，卷Ⅱ 10T(B)；‎ ‎2014，卷Ⅰ 13T(D)、27T(1)；‎ ‎2014，卷Ⅱ 11T 预计2017年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。‎ 考点一　弱电解质的电离平衡[学生用书P176]‎ 一、弱电解质的电离平衡 ‎1．强、弱电解质 ‎(1)概念 ‎(2)与物质类别的关系 ‎①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。‎ ‎②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。‎ ‎2．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：‎ ‎3．电离平衡的特征 二、影响电离平衡的外界条件 ‎1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。‎ ‎2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。‎ ‎3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。‎ ‎4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。 (　　)‎ ‎(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(　　)‎ ‎(3)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。(　　)‎ ‎(4)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态。(　　)‎ ‎(5)由0.1 mol/L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×‎ ‎2．现有下列物质：①硝酸　②冰醋酸　③氨水　④Fe(OH)3‎ ‎⑤NaHCO3(s)　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3‎ 上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。‎ 答案：①⑤⑧　②④‎ ‎3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表中各项变化。‎ 平衡移 动方向 平衡常 数Ka n(H＋)‎ c(H＋)‎ 导电性 加水稀释 加冰醋酸 续　表 平衡移 动方向 平衡常 数Ka n(H＋)‎ c(H＋)‎ 导电性 升温 加CH3COONa(s)‎ 加NaOH(s)‎ 通入HCl(g)‎ 答案：‎ 平衡移 动方向 平衡常 数Ka n(H＋)‎ c(H＋)‎ 导电性 加水稀释 正向 不变 增大 减小 减弱 加冰醋酸 正向 不变 增大 增大 增强 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加CH3COONa(s)‎ 逆向 不变 减小 减小 增强 加NaOH(s)‎ 正向 不变 减小 减小 增强 通入HCl(g)‎ 逆向 不变 增大 增大 增强 名师点拨 ‎(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，‎ 都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。‎ ‎(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如：HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大。‎ ‎　(2015·高考全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎[解析]　由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。‎ B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。‎ C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。‎ D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。‎ ‎[答案]　D 试从上题图像的变化分析，等物质的量浓度的MOH和ROH溶液稀释相同倍数时，哪个pH变化大？若是等pH的两种同元数电解质溶液稀释相同倍数时，强、弱电解质哪个pH变化大？‎ 答案：MOH溶液pH变化大。两种同元数电解质溶液稀释相同倍数时，无论等物质的量浓度稀释还是等pH稀释，都是强电解质溶液pH变化较大，弱电解质溶液pH变化较小。上述规律也可以反过来用于确定电解质的相对强弱。‎ 对弱电解质电离平衡的理解 ‎(1)用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减弱这种改变。例如：加水稀释CH3COOH溶液时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。‎ ‎(2)对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方向，可利用浓度商进行判断：K＝，稀释一倍后，Qc＝＝K，即QcH2CO3>HClO ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－‎ ‎(3)a>b>d>c ‎(4)A　ABCE 题组二　电离平衡常数的简单计算 ‎3．‎25 ℃‎时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：‎ ‎25 ℃‎时，HF电离平衡常数的数值K＝________。‎ 解析：K＝，当c(F－)＝c(HF)时，K＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为K的负对数，由图中数据可得K＝10－3.45或(3.5×10－4)。‎ 答案：10－3.45(或3.5×10－4)‎ ‎4．在‎25 ℃‎下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K＝________________________________________________________________________。‎ 解析：所发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，由电荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＝c(H＋)，故溶液显中性。K＝，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。c(NH3·H2O)＝ mol·L－1－c(NH)＝(－0.005) mol·L－1。所以K＝＝。‎ 答案：中　 ‎(1)改变温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化不一定一致。升高温度，电离平衡常数一定增大，因为弱电解质的电离都是吸热的；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。‎ ‎(2)多元弱酸利用电离平衡常数比较酸性强弱时，只比较第一步电离的平衡常数即可。‎ ‎(3)电离平衡常数的应用 ‎①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。‎ ‎②判断盐溶液的碱性(或酸性)强弱。酸(或碱)的电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。‎ ‎③判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。‎ ‎④判断微粒浓度比值的变化 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。‎ 例如，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释：‎ ＝＝，酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，K值不变，则增大。 ‎ 考点三　强、弱电解质的比较与判断[学生用书P179]‎ 一、强、弱电解质的比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。‎ 等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b)‎ 等pH的盐酸(a)‎ 与醋酸溶液(b)‎ pH或物质的量浓度 pH：ab a＝b 水的电离程度 ab a>b 续　表 等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b)‎ 等pH的盐酸(a)‎ 与醋酸溶液(b)‎ 等体积溶液中和NaOH的量 a＝b ab 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同 a1，则HA为弱酸 方法2‎ 跟同浓度的盐酸比较导电性 若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比盐酸弱，则为弱酸 方法3‎ 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸慢，则为弱酸 ‎2.从是否存在电离平衡的角度判断 ‎(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断 如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。‎ ‎(2)从升高温度后pH的变化判断 若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。‎ ‎3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断 可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。‎ ‎1．(2016·沈阳高三模拟)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是(　　)‎ A．m>n　　　　　　　　 B．mVY C．Y为弱酸，VXVY ‎[解析]　分析图像可知，X、Y两酸的溶液均稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，pH相等时c(Y)>c(X)，则体积相同的X、Y溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7时，Y消耗的NaOH溶液体积大。‎ ‎[答案]　C 与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。‎ 等物质的量浓度 的氢氧化钠溶液 ‎(a)与氨水(b)‎ 等pH的氢氧化钠 溶液(a)与氨 水(b)‎ pH或物质的量浓度 溶液的导电性 水的电离程度 加水稀释等倍数pH的变化量 等体积溶液中和盐酸的量 分别加该碱的氯化物固体后pH 答案：‎ 等物质的量浓度 等pH的氢氧化 的氢氧化钠溶液 ‎(a)与氨水(b)‎ 钠溶液(a)与 氨水(b)‎ pH或物质的量浓度 pH：a>b 物质的量 浓度：ab a＝b 水的电离程度 ab a>b 等体积溶液中和盐酸的量 a＝b a1。‎ 　弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后17。‎ 题组一　强、弱电解质的比较 ‎1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V‎1 L ④与V‎2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确；假设④、①分别是强酸、强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。‎ ‎2．(2016·济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸 c．醋酸三种酸：‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(用序号表示，下同)‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。‎ ‎(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。‎ ‎(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。‎ ‎(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。‎ 解析：解答本题要注意以下三点：‎ ‎(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。‎ ‎(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。‎ ‎(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。‎ 答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b(或c>a＝2b)‎ ‎(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c ‎(6)c>a＝b 题组二　强、弱电解质的判断 ‎3．(教材改编)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 (　　)‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦　　　　　　　　 B．③④⑤⑥‎ C．③④⑥⑦ D．①②‎ 解析：选C。醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的大，说明醋酸溶液中 c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中 c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。‎ ‎4．(2016·三明模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1‎ B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析：选A。解答本题时注意以下两点：(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。‎ ‎(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。‎ ‎①与物质的溶解性无关。例如：BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。‎ ‎②与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。‎ ‎(2)酸(或碱)无论强弱，比较其溶液中和碱(或酸)的能力时应按酸(或碱)最终电离出的n(H＋)[或n(OH－)]进行计算或判断，而不能依据其溶液中的c(H＋)进行计算或判断。 ‎ 实验探究8　弱酸酸性比较 弱酸酸性比较(人教版选修4 P42实验32)‎ 向两支分别盛有0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。‎ ‎1．实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。‎ ‎2．实验原理：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，Na2CO3与硼酸不反应。‎ ‎3．实验结论：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3。‎ ‎(1)‎25 ℃‎时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H＋)大小关系如何？pH大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？‎ ‎(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？‎ ‎(3)醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)？解释理由。‎ ‎(4)若要证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，下列装置中分别盛有什么试剂？‎ 答案：(1)c(H＋)大小关系：醋酸＞碳酸＞硼酸；pH大小关系：醋酸＜碳酸＜硼酸；电离平衡常数大小关系：醋酸＞碳酸＞硼酸。‎ ‎(2)若pH相同，物质的量浓度大小关系：醋酸＜碳酸＜硼酸。‎ ‎(3)醋酸可以用来除水垢(CaCO3)但硼酸不行。因为酸性强弱关系为醋酸＞碳酸＞硼酸，根据强酸制弱酸的原理，醋酸能与碳酸钙反应使其溶解，而硼酸不能与碳酸钙反应。‎ ‎(4)a中盛放CH3COOH溶液，b中盛放碳酸钠(或碳酸钙)固体，c中盛放饱和小苏打溶液，d中盛放硅酸钠溶液。‎ 一、选择题 ‎1．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO 解析：选B。HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变 解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。‎ ‎3．‎25 ℃‎时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)‎ A．a＝b　　　　　　　　 B．a>b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)n(OH－)，题中酸产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。‎ ‎5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C。加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大，但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。‎ ‎6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量 或性质的变化趋势，错误的是(　　)‎ 解析：选D。A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，完全反应前生成醋酸钠，相当于弱电解质变成强电解质，完全中和后继续滴加NaOH，导电能力增强得更快，图正确。D选项，最初滴加的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。‎ ‎7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 解析：选B。表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。‎ ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．NO2的水溶液可以导电，说明NO2是电解质 B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小 C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14‎ D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等 解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。NO2的水溶液可以导电，是因为NO2与水反应生成的HNO3发生电离，只能说HNO3是电解质，A项错误；氨水中电离平衡常数K＝，＝，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，K只随温度的变化而改变，温度不变，K也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。‎ ‎9.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1B，说明A酸溶液的酸性弱，B对；若a＝4，稀释1 000倍pH增大3个单位，说明A是强酸，B是弱酸；若1