2020_2021学年高中化学第一章化学反应与能量1_1焓变反应热课时作业含解析新人教版选修4 8页

课时作业1　焓变　反应热 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　A　)‎ A．任何化学反应都有反应热 B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量 C．形成新化学键不一定放出能量 D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的过程可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。‎ ‎2．下列关于化学反应中的说法正确的是(　B　)‎ A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．图中所示的反应为放热反应 D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误。‎ ‎3．下列说法正确的是(　D　)‎ A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．水蒸气变为液态水时放出的热量就是该变化的反应热 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定 解析：A项，反应Fe＋SFeS为放热反应但需要加热，反应2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，ΔH与反应条件无关，错误。‎ 8‎ ‎4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.3 kJ/mol，下列说法正确的是(　B　)‎ A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应 B．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF气体的能量 C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)‎ D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照 解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。‎ ‎5．下列关于能量变化的说法正确的是(　D　)‎ A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确。‎ ‎6．下列反应符合图示的是(　B　)‎ A．镁片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．乙醇在氧气中的燃烧反应 解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确。‎ ‎7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎366‎ 8‎ 则表中a为(　C　)‎ A．404　 　　B．260　 　　C．224　 　　D．200‎ 解析：根据反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436 kJ/mol＋a kJ/mol－2×366 kJ/mol＝－72 kJ/mol，解之得：a＝224。故选C。‎ ‎8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是(　D　)‎ 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1‎ B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1‎ 解析：H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298 kJ·mol－10‎ D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 解析：断键的过程吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(941.7＋3×154.8－6×283.0) kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。‎ ‎11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　B　)‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。‎ ‎12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：‎ 8‎ 据此判断下列说法正确的是(　A　)‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ 解析：由图①知：E(金刚石)>E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图②知：E(白磷)>E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图④知：E[CO(g)＋H2O(g)]>E[CO2(g)＋H2(g)]，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH<0，C错误；由ΔH1、ΔH2均为负值，并结合图③知，ΔH1<ΔH2，D错误。‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎13．(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：‎ 8‎ ‎(1)有关反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，试管中看到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生。‎ ‎(2)S形导管中液面A下降(填“上升”或“下降”)，原因是反应放出的热量使锥形瓶内气压增大；说明此反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量小于(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。‎ ‎(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A上升(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是c(填字母)。‎ a．吸热反应　　　　　　　　 b．放热反应 c．吸热过程 d．放热过程 解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。‎ ‎14．(18分)如图所示，把试管放入盛有25 ℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题：‎ ‎(1)实验中观察到的现象是镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)。‎ ‎(2)产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2‎ 8‎ 的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体。‎ ‎(3)写出有关的离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。‎ ‎(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。‎ ‎(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快，其原因是气体的溶解度随着温度的升高而减小。‎ 解析：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。‎ ‎15．(8分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：‎ ‎　(反应前)　　　　　　　　　　　　　(反应后)‎ ‎(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是(　AD　)‎ A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 ‎(2)若E1