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  • 2021-07-08 发布

2020_2021学年高中化学第一章化学反应与能量1_1焓变反应热课时作业含解析新人教版选修4

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课时作业1 焓变 反应热 时间:45分钟  满分:100分 一、选择题(每小题4分,共48分)‎ ‎1.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( A )‎ A.任何化学反应都有反应热 B.某些化学键断裂时吸收能量,某些化学键断裂则放出能量 C.形成新化学键不一定放出能量 D.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 解析:断裂化学键一定吸收能量,形成化学键一定放出能量,A正确,B、C错误;有热量变化的过程可能是物理变化,如浓硫酸溶于水放出热量,D错误。‎ ‎2.下列关于化学反应中的说法正确的是( B )‎ A.有化学键断裂的过程一定是化学变化 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.图中所示的反应为放热反应 D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 解析:盐溶于水断裂化学键,但该过程为物理变化,A错误;由题图可知生成物的能量大于反应物的能量,故该反应为吸热反应,C错误;有些反应需要加热,但反应开始后可以撤掉热源,如Fe与S的反应,这些反应是放热反应,D错误。‎ ‎3.下列说法正确的是( D )‎ A.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 B.水蒸气变为液态水时放出的热量就是该变化的反应热 C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定 解析:A项,反应Fe+SFeS为放热反应但需要加热,反应2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应,在常温下就可以进行,错误;B项,水蒸气变为液态水不属于化学反应,错误;C项,ΔH与反应条件无关,错误。‎ 8‎ ‎4.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.3 kJ/mol,下列说法正确的是( B )‎ A.H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应 B.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF气体的能量 C.ΔH=E(H2)+E(F2)-E(HF)(E表示键能)‎ D.通常情况下,该反应发生的条件是加热或光照 解析:ΔH=-546.3 kJ/mol,说明该反应是放热反应,A错;放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,B对;用键能求ΔH,ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,C项中应是2E(HF),所以C错;H2和F2在黑暗处就能发生反应,所以D错。‎ ‎5.下列关于能量变化的说法正确的是( D )‎ A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 解析:A项中说明等质量的水和冰,冰的能量低;B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化,一般表现为吸热和放热,但也可以转化为其他形式的能量,如电能、光能等;C项中由热化学方程式可知,金刚石本身具有的能量高于石墨,故金刚石不如石墨稳定;D项正确。‎ ‎6.下列反应符合图示的是( B )‎ A.镁片与盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C.酸碱中和反应 D.乙醇在氧气中的燃烧反应 解析:由图示可知,该反应为吸热反应,B项正确。‎ ‎7.已知H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他相关数据如下表:‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎366‎ 8‎ 则表中a为( C )‎ A.404    B.260    C.224    D.200‎ 解析:根据反应热与键能之间的关系可得:ΔH=+436 kJ/mol+a kJ/mol-2×366 kJ/mol=-72 kJ/mol,解之得:a=224。故选C。‎ ‎8.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( D )‎ 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1‎ B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1‎ D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1‎ 解析:H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间,即298 kJ·mol-10‎ D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 解析:断键的过程吸收能量,A错;成键的过程,放出能量,B正确;选项C中反应的ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(941.7+3×154.8-6×283.0) kJ·mol-1=-291.9 kJ·mol-1,因此C错;若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成,则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成,所以D错。‎ ‎11.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( B )‎ A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1‎ C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键,放出a kJ能量 解析:观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。‎ ‎12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:‎ 8‎ 据此判断下列说法正确的是( A )‎ A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0‎ D.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1;‎ S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2‎ 解析:由图①知:E(金刚石)>E(石墨),故石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;由图②知:E(白磷)>E(红磷),故红磷比白磷稳定,B错误;由图④知:E[CO(g)+H2O(g)]>E[CO2(g)+H2(g)],故CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH<0,C错误;由ΔH1、ΔH2均为负值,并结合图③知,ΔH1<ΔH2,D错误。‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎13.(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的浓NaOH溶液,请根据要求回答下列问题:‎ 8‎ ‎(1)有关反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,试管中看到的现象是铝片逐渐溶解,有气泡产生。‎ ‎(2)S形导管中液面A下降(填“上升”或“下降”),原因是反应放出的热量使锥形瓶内气压增大;说明此反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)由实验推知,NaAlO2溶液和H2的总能量小于(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。‎ ‎(4)若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH4NO3晶体,则S形导管中液面A上升(填“上升”或“下降”),这说明NH4NO3溶于水是c(填字母)。‎ a.吸热反应         b.放热反应 c.吸热过程 d.放热过程 解析:铝片与NaOH溶液的反应是放热反应,由于反应物的总能量高于生成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致S形导管左端液面下降,右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程,使锥形瓶内气体压强减小,所以液面A上升。‎ ‎14.(18分)如图所示,把试管放入盛有25 ℃石灰水饱和溶液的烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题:‎ ‎(1)实验中观察到的现象是镁条上产生大量气泡,镁条逐渐溶解,烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)。‎ ‎(2)产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应属于放热反应,而Ca(OH)2‎ 8‎ 的溶解度随着温度的升高而减小,因此析出白色的Ca(OH)2固体。‎ ‎(3)写出有关的离子方程式:Mg+2H+===Mg2++H2↑。‎ ‎(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量小于(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。‎ ‎(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验,实验(1)中观察到的另一现象是烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快,其原因是气体的溶解度随着温度的升高而减小。‎ 解析:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑是放热反应,Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。‎ ‎15.(8分)在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:‎ ‎ (反应前)             (反应后)‎ ‎(1)下列关于反应A+B===C+D的说法正确的是( AD )‎ A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒 ‎(2)若E1