• 614.00 KB
  • 2021-07-08 发布

高一化学课件:1物质结构元素周期 律

  • 11页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第三节 化 学 键(2) 第一章 物质结构元素周期律 学习目标: 1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析, 理解共价键、共价化合物和化学键的涵 义以及化学反应的本质。  2、学会用电子式表示共价分子以及共 价分子的形成过程。 重点:共价键、共价化合物和化学键的 涵义以及化学反应的本质。 难点:用电子式表示共价分子以及共价 分子的形成过程。 题1: 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物,请用电子式表示该 离子化合物。 X2+[ Y ]- ·· ·· : : 题2: 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠, 请用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O · ·· ··2Na· + → Na+[ O ]2- ·· ·· : : Na+ [ Y ]- ·· ·· : : 活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么, 非金属元素的原子之间能形成离子键吗? 为什么? 一般不能,因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 (如HCl的形成) 讨论 再如氢分子的形成: H · 又如氯化氢分子的形成: ·· · Cl ·· : · H+ → H · + → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用,叫做共价键。 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边(氯原子),氯原子带部 分负电荷,氢原子带部分正电荷。 特点: 特点: H﹣H(结构式) H﹣Cl(结构式) 非极性共价键 极性共价键 碘 + → 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 · I ·· ·· : I · ·· ·· : ·· ·· I ··: I ·· : : 2 H · + ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · + → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · + → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · + ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 定义:原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用,叫做共价键。 成键微粒:原子 相互作用:共用电子对 成键元素:同种或 不同种 含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 二、共价键 非金属 元素 不同种非金属元 素的原子间形成 极性共价键 同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键 氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子 以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧 以共价键结合。 [ ] -· H·Na+ ﹕ ﹕ ·· O 过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合;在过氧根离子中,两 个氧原子以共价键结合。 O ·· : : O· ·: :·Na+ · Na+[ ]2- 如:NaOH Na2O2 定义:相邻的两个或多个原子(或离子) 之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键 三、化学键 用化学键的观点来分析化 学反应的本质是什么? 化学反应的本质:就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。 作业:P . 23 3、4 讨论