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- 2021-07-08 发布
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第三节 化 学 键(2)
第一章 物质结构元素周期律
学习目标:
1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析,
理解共价键、共价化合物和化学键的涵
义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共
价分子的形成过程。
重点:共价键、共价化合物和化学键的
涵义以及化学反应的本质。
难点:用电子式表示共价分子以及共价
分子的形成过程。
题1: 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y
可形成离子化合物,请用电子式表示该
离子化合物。
X2+[ Y ]- ··
··
: :
题2: 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,
请用电子式表示氧化钠的形成过程。
· O ·
··
··2Na· + → Na+[ O ]2- ··
··
: : Na+
[ Y ]- ··
··
: :
活泼的金属元素和活泼非金属元素
的原子之间化合时形成离子键。那么,
非金属元素的原子之间能形成离子键吗?
为什么?
一般不能,因非金属元素的原子均
有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电
子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
(如HCl的形成)
讨论
再如氢分子的形成:
H ·
又如氯化氢分子的形成:
·· · Cl ··
:
· H+ →
H · + → Cl ··
··
H ·· ··
H H ··
原子之间通过共用电子对所形成的相
互作用,叫做共价键。
共用电子对不偏移,成键原子不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的
原子一边(氯原子),氯原子带部
分负电荷,氢原子带部分正电荷。
特点:
特点:
H﹣H(结构式)
H﹣Cl(结构式)
非极性共价键
极性共价键
碘 + →
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
· I
··
··
: I ·
··
··
:
·· ·· I
··: I
··
: :
2
H ·
+ ··
· O · ··
→
﹕
H O H ﹕ ﹕ ﹕
硫化氢 2
H ·
+ →
﹕
H S H ﹕ ﹕ ﹕
··
· S · ··
3
H ·
+ → · N ··
·
· ﹕
H N ﹕ ﹕ ﹕
H
H
· C ·
·
·
+ ··
· O · ··
2 →
﹕
O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
定义:原子之间通过共用电子对所形成
的相互作用,叫做共价键。
成键微粒:原子
相互作用:共用电子对
成键元素:同种或
不同种
含有共价键的化合物
不一定是共价化合物
二、共价键
非金属
元素 不同种非金属元
素的原子间形成
极性共价键
同种非金属元素
的原子间形成非
极性共价键
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子
以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧
以共价键结合。
[ ] -· H·Na+
﹕
﹕ ·· O
过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 )
2-与
钠离子以离子键结合;在过氧根离子中,两
个氧原子以共价键结合。
O ··
:
:
O· ·:
:·Na+ · Na+[ ]2-
如:NaOH
Na2O2
定义:相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键
金属键
共价键 非极性键
极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所
形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的
化学键叫共价键
三、化学键
用化学键的观点来分析化
学反应的本质是什么?
化学反应的本质:就是旧化学键的
断裂和新化学键的形成的过程。
作业:P . 23 3、4
讨论
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