山东省济南市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析 21页

- 1 - 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合 题意。 1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中 正确的是 A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化和液化过程中都有新物质生成，因此发生的变化都是化学变化，A错误； B．硅为亲氧元素，在自然界都是以化合态存在，无单质态，B错误； C．钻石主要成分是 C单质；水晶主要成分是 SiO2；刚玉主要成分是 Al2O3，可见三种物质的 化学成分不同，C正确； D．碳纤维是碳元素的一种单质，属于无机非金属材料，D错误； 故合理选项是 C。 2. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 - 2 - C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．文献中的“陶”是一种陶瓷，以黏土为原料烧制而成，其主要成分是硅酸盐，属 于传统硅酸盐材料，A正确； B．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B错误； C．该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，C正确； D．倭铅为锌，先后入罐熔化，冷定取出，则黄铜是铜锌形成混合物，是合金，D正确； 故合理选项是 B。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3具有氧化性，可用作颜料 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2＋、Hg2＋等重金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，可用作红色颜料，与 Fe2O3具有氧化性无关，A不符合题 意； B．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B 不符合题意； C．Na2CO3是强碱弱酸盐，则 Na2CO3溶液显碱性，并且水解反应是吸热反应，升高温度溶液 碱性增强，因此可用热的纯碱溶液洗油污，C符合题意； D．CuS、HgS 的溶解度小于 FeS，所以废水中 Cu2+、Hg2+等重金属可通过加入 FeS 固体转化 为 CuS、HgS 而除去，这与 FeS 固体呈黑色无关，D不符合题意； 故合理选项是 C。 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-离子数目为 0.1NA B 用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 mol电子，阳极质量减轻 64 g C. 9.2 g NO2和 N2O4的混合气体中含有原子数目为 0.6NA - 3 - D. 16.25 g FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于溶液的体积未知，故无法计算溶液中含有 OH-离子数目，故 A错误； B．电解精炼铜时阳极为粗铜，粗铜中有些比铜活泼的金属 Fe、Zn等会先于铜放电，且会有 阳极泥的形成，所以电路中转移 2 mol电子，阳极质量减轻不一定是 64 g，故 B错误； C．NO2和 N2O4的最简式均为 NO2，所以 9.2 g NO2和 N2O4的混合气体相当于 9.2gNO2，物质 的量为 -1 9.2g 46g mol =0.2mol，所含原子为 0.2mol 3=0.6mol，个数为 0.6NA，故 C正确； D．16.25 g FeCl3的物质的量为 -1 16.25g 162.5g mol =0.1mol，由于氢氧化铁胶体中的胶粒是一定量 Fe(OH)3的集合体，故完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒小于 0.1NA个，故 D错误； 综上所述答案为 C。 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A. NH3 2O 催化剂，△ NO2 2H OHNO3 B. Al  NaOH aq  NaAlO2(aq) 蒸发 NaAlO2(s) C. Fe  2H O g 高温 Fe2O3 Al 高温  Fe D. AgNO3(aq) 3 2NH H O [Ag(NH3)2OH(aq)]  蔗糖 Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A. NH3催化氧化只能生成 NO，不能生成 NO2，A错误； B. Al与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO2溶液蒸发结晶，可获得 NaAlO2晶体，B 正确； C. Fe在高温条件下与水蒸气反应，生成 Fe3O4和 H2，C错误； D. 蔗糖分子中不含有醛基，不能将 Ag(NH3)2OH还原为 Ag，D错误。 故选 B。 【点睛】我们常会想，氨的催化氧化时，O2用量充足，NO与 O2又容易发生反应生成 NO2， 所以氨催化氧化，最终理应生成 NO2。孰不知，氨的催化氧化温度在 780~840℃，二氧化氮在 - 4 - 150℃以上开始分解，到 650℃完全分解为一氧化氮和氧气，所以氨的催化氧化过程中无法生 成二氧化氮。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋4NH 4  B. NaClO溶液中通入少量 CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO 2 3  C. 惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2O 通电 Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO 3  =CaCO3↓＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液中加过量氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al3＋＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 4  ，故 A错误； B．HClO的酸性是小于 H2CO3，但大于 HCO 3  ，在 NaClO溶液中通入少量 CO2只能生成次氯 酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO 3  ，故 B错误； C．惰性电极电解MgCl2水溶液，生成了氢氧化镁沉淀，氢气和氯气，离子方程式为：Mg2＋ ＋2Cl-＋2H2O 通电 Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故 C正确； D．澄清石灰水与足量小苏打溶液反应，生成碳酸钙，碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋2OH- ＋2HCO 3  =CaCO3↓＋2H2O＋CO 2 3  ，故 D错误； 故选 C。 7. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃 仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A. 粗盐的提纯 B. 制备氨气 C. 中和热测定 D. 配制 0.1mol∙L-1的盐酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则题给仪器不能完 - 5 - 成粗盐的提纯的实验，故 A不符合题意； B．实验室制备氨气需要用到的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，则题给仪器能完成实验室制 备氨气的实验，故 B符合题意； C．中和热测定需要用到的仪器有：大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒；则题给仪器 不能完成中和热测定的实验，故 C不符合题意； D．配制 0.1mol∙L-1的盐酸溶液需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴 管，则题给仪器不能完成配制 0.1mol·L-1的盐酸溶液的实验，故 D不符合题意； 答案选 B。 8. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性 氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配 平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 C. 该反应中，若有 1mol CN-发生反应，则有 5NA电子发生转移 D. 若将该反应设计成原电池，则 CN-在负极区发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.在反应 CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由 0价降低为-1 价，C 元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，可知 Cl2是氧化剂，CO2 和 N2是氧化产物，A正确； B.由上述分析可知，反应方程式为 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是 CN-是 还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2，B错误； C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化 合价由-3价升高为 0价，所以若有 1mol CN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转 移，C正确； D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为 0价，则若将该反应设计成 原电池，则 CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确； 故合理选项是 B。 9. 下列叙述中正确的是 A. NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 - 6 - B. 向 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中     + - 3 c H c CH COO 减小 C. 氨水与 SO2反应恰好生成 NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO 2 3  )＋c(NH3·H2O) D. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体溶于水电离成 Na+、H+、 2- 4SO ，破坏了钠离子和硫酸氢根离子之间 的离子键、H和硫酸根之间的共价键，A错误； B．CH3COO-水解溶液呈碱性，加入少量水，c(OH-)、c(CH3COO-)减小，Kw不变，则 c(H+)增 大，因此     + - 3 c H c CH COO 增大，B错误； C．恰好生成 NH4HSO3时，溶质只有 NH4HSO3，根据质子守恒有 c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋ c(SO 2 3  )＋c(NH3·H2O)，C正确； D．Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入 Cu(NO3)2，c(Cu2+)增大，平衡逆向移动，Cu(OH)2 溶解度减小，即 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D错误； 答案选 C。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线 B. 图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态 C. 图丙所示，表示反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H<0 的平衡常数 K与温度和压强的关系 D. 图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入 KI可加快反应速率，但不改变焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸滴定弱碱，pH逐渐变小，所以甲图应是碱溶液滴定酸性溶液的 pH变化图像， - 7 - 故 A错误； B．在 t1时刻，一氧化碳和二氧化碳物质的量相等，随着反应进行，二氧化碳的物质的量增多， 一氧化碳的物质的量减小，说明反应在正向进行，没有达到平衡状态，故 B错误； C．K与温度有关，与压强无关，则 K不随压强变化；该反应为放热反应，K随温度升高而减 小，故 C错误； D．碘化钾作为催化过氧化氢分解的催化剂，能改变反应路径和降低活化能，但不能改变焓变， 故 D正确； 故选 D。 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符 合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X中加入 Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中不一定含有 Fe3＋ B 常温下，测得 0.1mol/LNaA 溶液的 pH小于 0.1mol/LNa2CO3溶 液的 pH 酸性：HA>H2CO3 C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解， 再滴加几滴 KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含有+3价铁 D 向 2支均盛有 2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入 2滴浓度均为 0.1mol·L－1的 AlCl3和MgCl2溶液，一支试管 出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠可氧化亚铁离子，且与水反应生成氧气，由现象可知溶液中可能含 Fe2+， 不一定含有 Fe3＋，故 A正确； B．常温下，测得 0.1mol/LNaA 溶液的 pH小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的 pH，可以证明酸性： - 8 - HA>HCO - 3，但不能证明 HA和 H2CO3的酸性强弱，故 B错误； C．将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴 KSCN溶液，溶 液未变红，因存在：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以只能说明与稀盐酸反应后的溶液中不存在 Fe3+，故 C错误； D．KOH过量，氯化铝生成偏铝酸钾，无沉淀生成，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，不能比较 Ksp 大小，故 D错误； 答案选 A。 12. 在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水 体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点 Kw<1.0×10-14 B. b点：c(NH3∙H2O)＋c(OH-)