山东省济南市历下区 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 理 7页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 山东省济南市历下区 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 理 注意事项： 1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的 位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其 他笔。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 第Ⅰ卷(共 54 分) 一、选择题(共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是( ) A . 13C 与 15N 有相同的中子数 B．13C 与 C60 互为同素异形体 C．15N 与 14N 互为同位素 D．15N 的核外电子数与中子数相同 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 3．下列关于周期表的描述正确的是( ) A．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数之差可能是 1、11、25 D．ⅠA 族的所有元素都为金属元素 4．下列有关说法错误的是( ) A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子 B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl 熔化时破坏了离子键 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C．N2 分子中含有的共价键很强，故 N2 分子比较稳定 D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中 5．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有( ) ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高 A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以 6．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数 相等。下列判断不正确的是 ( ) R T Q W A．含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q 7．反应 A+B═C，在反应过程中，断裂 1mol A 中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂 1mol B 中的化 学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol C 中的化学键释放的能量为 Q3kJ；1mol A 所含化学能为 E1kJ， 1mol B 所含化学能 E2kJ，1molC 所含化学能 E3kJ。下列说法中一定正确的是( ) A．若 Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若 Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 C．若 E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D．若 E1+E2＞E3，则 Q1+Q2＞Q3 8．下列说法正确的是( ) A．同周期 X、Y、Z 元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4， 则气态氢化物稳定性 HX＜H2Y＜ZH3 B．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 D．元素 R 的含氧酸的化学式是 H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是 RH4 9．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 ，形成的单质是良好的半导体材料。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 B．单质常用作半导体材料和光导纤维。 C．最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。 10．已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素 的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y ，还原性：W2－＞Z－ 11．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是 ( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．Z 元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性 D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 12．下列有关物质性质的比较正确的是( ) ①第ⅡA 族元素的单质从上到下，失电子能力减弱 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 A．①③ B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥ 13．氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是 86，相对原子质量是 222。科学家 还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为 86、质量数为 219 的原子组成。下列关 于氡的说法正确的是( ) A．氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1 B．氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D．“锕射气”是氡的同素异形体 14．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是( ) A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 C．Cu→Cu2(OH)2CO3 D．AlCl3→Al(OH)3 15．常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( ) X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 ③ Fe2O3 Al 稀盐酸 ④ FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 16.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 － = Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4 + D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2Na+ 17．向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段 时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A．CO2+2OH− = CO3 2−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O = 2[Al(OH)4]− C．2 Al+2OH−+6H2O = 2[Al(OH)4]−+3 H2↑ D． Al3++4OH− = [Al(OH)4]− 18．在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴 加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关 系如下图所示(b 处 NaOH 的体积为 1L)，则 下列判断错误的是 ( ) A．NaOH 的浓度为 0.6 mol·L－1 B．在 a 点处溶液中的溶质为 NaCl C．混合溶液中 n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D．图中线段 oa : ab＝4﹕1 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 第Ⅱ卷(46 分) 二、填空题(共 4 小题，共 46 分) 19．(共 12 分)世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000 多块铝板和 1200 多块玻璃等 建成。 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为(用化学方程式表示)： _____________________________________、______________________________________。 (2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是____________________。制备普通玻璃 的主要反应方程式(任写一个)：_________________________________________。 (3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____。 (4)要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是_________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 20．(共 10 分) 铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工 业上提取氧化铝的工艺流程如下： (1)沉淀 A 的成分是（填化学式） 。 (2) 步骤②中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H++OH﹣=H2O 还有： 、 ； (3) 步骤③中通入过量 CO2 气体而不加入过量盐酸的理由是 ； (4) 准确称取 8g 铝土矿样品，加入一定量试剂 a 的溶液，使其中 的 Al2O3、Fe2O3 恰好溶解；然后，向滤液中加入 10mol·L－1 的 NaOH 溶液， 产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则样品中 Al2O3 的百分含量为 。 21．(14 分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 (1)画出⑧的元素原子结构示意图 。 (2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)_____>____。 元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”) (3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 为 。 (4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式 。 (5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结 论： 。 (6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol 物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据 的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题： 化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 反应 Br2 + H2＝2HBr，当生成 2 mol HBr 时放出 kJ 能量。 22．(10 分) X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中 X 的原子半径最小，X 与 R 的最外层电子数相等；Z 的内层电子数是最外层电子数的一半，U 的最高化 合价和最低化合物的代数和为 6；R 和 Q 可形原子数之比为 1﹕1 和 2﹕1 的两种化合物；R、T、U 三 者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。 请回答下列问题： (1)Q 和 R 两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为 。 (2)T、U 两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)下列可以判断 R 和 T 金属性强弱的是 (填序号)。 a．单质的熔点 R 比 T 低 b．单质与酸反应时，失电子数 R 比 T 少 c．单质与水反应 R 比 T 剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性 R 比 T 强 (4)足量的 T 单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体 积之比为 。 (5)X、R 两元素的单质反应生成固体物质 RX，RX 属于离子化合物，且能与化合物 X2Q 反应生成 X 的单质，则 RX 与 X2Q 反应的化学方程为 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 参考答案 一．1-5 CDCAD 6-10 AABAC 11-15 CBACB 16-18 CDD 二、填空题 19(共 12 分) (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2AlO2 - +3H2↑(2 分) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O(2 分) (2)石灰石 (2 分) SiO2 + Na2CO3 =====高温 Na2SiO3 + CO2↑或 SiO2 + CaCO3 =====高温 CaSiO3 + CO2↑(2 分) (3)SiO2 (2 分) (4)D(2 分) 20. (共 10 分) (1) SiO2 (2 分) (2) Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3 (2 分)、 Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣ (2 分)； (3) 过量盐酸能使生成的 Al(OH)3 溶解 (2 分)、 (4) 63.75%(2 分) 21(共 14 分) (1) (2 分) (2) F- > Al3+ (2 分) 共价(2 分) (3)Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]— (2 分) (4)H2S+Cl2=2HCl+S(2 分) (5)(2 分)方法一：将相同大小相同表面积的镁片和铝片分别投入到沸水(或相同浓度的盐酸溶液中) 中，观察实验现象，若镁条与沸水(或相同浓度盐酸)反应剧烈，则证明③比④单质还原性强。 方法二：将相同大小相同表面积的镁片和铝片投入到沸水，向反应后的溶液中各滴加几滴无色酚 酞溶液，若镁条与沸水反应后溶液变红，铝条与沸水反应后溶液不变色，则证明③比④单质还原性 强。 (6) 103 (2 分) 22(共 10 分) (1) (2 分) (2) Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O (2 分) (3)cd (2 分) (4)1:3(2 分) (5)NaH+ H2O== NaOH+ H2 (2 分)