人教版高中化学必修1课件：第1章 第1节 高中化学实验基本方法（2） 31页

§1.1 化学实验基本方法 第一章 从实验学化学 （第二课时） 1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？ 1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质 ②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离 练一练 分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体 混合物,应采用的一组试剂是( ) A 水、硝酸银、稀硝酸 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、氢氧化钾、盐酸 D 水、氢氧化钾、硫酸 C SO42-的检验 方法： 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成 作业 教材 P10 6、7要求：在书上完成 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验 1、过滤和蒸发 如：粗盐的提纯： 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 步 骤 现 象 1、 2、 3、 溶 解 过 滤 蒸 发 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不 溶物 粗盐的提纯： 1、固体溶解： 先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损 2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的 液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ 过滤 沸点不同 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 问题 物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） 2、可溶性氯化物的检验（实验1-4） +BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证） 过滤除去 +AgNO3（酸化） AgCl↓（验证） 过滤除去 思考与交流 如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2和硫酸盐？ 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 除杂 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在) 实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象: 有白色难溶物生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去 除杂原则 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型复分解 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同 实验1-3 实 验 现 象 1.在试管中加入少 量自来水和几滴稀 HNO3 2.取少量蒸馏水加 入几滴AgNO3和 HNO3 有白色难溶物 无现象 分析蒸馏过程 原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 △ 冷凝 问题： ①温度计作用？ ②产物收集方式？ ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度≈100℃ 冷凝收集 在100℃难于挥发，不挥发的杂质 蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ） 进水 出水 练习 两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， 不的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形 瓶、沸石、接受器（牛角器）等 A物质 萃取 概念分析 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取分 液 漏 斗 分液 使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色 黄 紫红 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。 同： 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4 性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 ①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 不可以，酒精与水互溶