化学人教版必修1练习：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)有关电解质的说法正确的是( ) A．NaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH 是电解质 B．CO2 水溶液能够导电，所以 CO2 是电解质 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3 溶液能够导电，所以 FeCl3 溶液是电解质 解析：CO2 是非电解质，其溶于水生成 H2CO3，H2CO3 电离出离子使溶液导电，B 不 正确；Cu 是单质，C 不正确；FeCl3 溶液是混合物，D 不正确。 答案：A 2．(对应考点一)下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 B．NH3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3 是电解质 C．SO2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质 D．BaSO4 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 BaSO4 是电解质 解析：液态 HCl 不导电，但溶于水后能导电，所以 HCl 是电解质，A 项错误；NH3 溶 于水形成的溶液能导电，是因为 NH3 与水生成的 NH3·H2O 发生电离，NH3·H2O 是电解质， NH3 是非电解质，B 项错误；同理，C 项错误，SO2 溶于水后生成了 H2SO3 电离而导电，SO2 是非电解质。 答案：D 3．(对应考点二)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡 不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl 只有在溶液中才能导电 解析：NaCl 固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl 在溶液中电离生成能够自由移 动的 Na＋和 Cl－，NaCl 溶液导电；NaCl 在熔融状态也能导电，D 错。 答案：C 4．(对应考点二)某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强 的是( ) A．0.50 mol NaOH B．100 mL 水 C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析：A 项与 H2SO4 恰好完全反应，生成水和 Na2SO4：溶质由 H2SO4 变为 Na2SO4， 溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B 项溶液的体积扩大为原来 的 2 倍，c(H＋)和 c(SO2－ 4 )都变为原来的1 2 ，溶液的导电性减弱；C 项酒精是非电解质，溶解 在水中，扩大了溶液的体积，降低了 H＋、SO 2－ 4 的浓度，溶液导电性减弱；D 项增加了离子 的总浓度，溶液的导电性增强。 答案：D 5．(实验题)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水， 则灯泡会亮起来： 则：(1)加水的烧杯为________。 (2)向烧杯 C 中加适量 A 中的溶液后，溶液的导电性会________(填“减弱”“不变” 或“增强”)。 (3)写出 C 烧杯中电解质的电离方程式： C．_____________________________________________________________________。 解析：三个烧杯中只有 B 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时， KCl 发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 SO 2－ 4 与 Ba2＋生成 BaSO4 沉淀，H＋与 OH－生成 H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。 答案：(1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－