河南省洛阳市第一高级中学2021届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案 13页

洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级10月月考化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag108‎ 一、单选题（16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是( )‎ A．高性能分离膜可用于海水淡化 B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强 D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同 ‎2． “水飞”是传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是( )‎ A．洗涤、溶解、过滤、灼烧 B．洗涤、溶解、过滤、蒸发 C．洗涤、萃取、过滤、蒸馏 D．洗涤、萃取、过滤、蒸发 ‎3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )‎ A．0.1 mol•L－1 HC1C12 Ca(ClO)2（aq） ‎ B．Al3+ A1O2－Al(OH)3‎ C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s） ‎ D．MgO（s）Mg(NO3)2（aq）Mg（s）‎ ‎4. 下列陈述I、II正确且有因果关系的是 ( ) ‎ 选项 陈述I 陈述II A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C ‎ H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 ‎5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；‎ ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④‎ ‎6．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，‎ 然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，‎ 则下列选项正确的是( ) ‎ A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL ‎7. 某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( ) ‎ A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移 B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2－e－+NO3－= N2O5‎ C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 2∶1‎ ‎8. 已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )‎ A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L－1 B.完全反应时转移电子0.2 mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I－‎ D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42－和Fe3+‎ ‎9．已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O，某同学进行如下实验：① 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是( )‎ A. ②说明久置的KI固体中不含有I2 ‎ B. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率 C. ③中溶液变蓝的可能原因：IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3－‎ ‎10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列有关说法正确的是( )‎ A．M为OH－离子，x = 4 B．只有Fe2＋是还原剂 C．O2、S2O32－都是氧化剂 D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子 ‎11．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是 ( ) ‎ A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋‎ C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 ‎12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为NOx＋CON2＋CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是(　　)‎ A．该反应中化合价变化的有N、C元素 B．当x＝2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶4‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价 ‎13.目前已经实现在催化剂作用下用H‎2‎处理废水中NO2-的设想，该过程的反应原理如右图所示。下列说法正确的是‎(‎   ‎‎)‎ A. Fe‎3‎O‎4‎具有传递电子的作用 B. 处理过程中的催化剂只有Pd C. NO2-被H‎2‎直接还原 D. 处理后的废水酸性增强 ‎14.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2，下列说法正确的是‎(‎     ‎‎)‎ A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe‎2+‎为还原剂 ‎ D. 脱硝的总反应为：‎‎4NH‎3‎(g)+4NO(g)+O‎​‎‎2‎(g)⇌4N‎2‎(g)+6H‎2‎O(g)‎ ‎15. 现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸还原产物只有NO)，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列说法中不正确是（ ）‎ A．沉淀中OH－的质量为(n-m)g ‎ B．反应过程中转移电子的物质的量为mol C．标准状况下生成NO的体积为 ‎ D．与合金反应的硝酸的物质的量为 ‎16. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 稀硝酸体积/mL ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 剩余金属/g ‎18.0‎ ‎9.6‎ ‎0‎ ‎0‎ NO体积/mL ‎2240‎ ‎4480‎ ‎6720‎ V A．①中溶解了8.4g Fe B．原混合物总质量为105.6g C．硝酸的浓度为4mol/L D．④中V=6720‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。‎ 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)制备K2FeO4（夹持装置略）‎ ‎①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________（锰被还原为Mn2+）。‎ ‎②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。‎ ‎③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，‎ 另外还有____________________________________________（写离子方程式）。‎ ‎(2)探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：‎ 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。‎ 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。‎ 取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。‎ Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________________产生（用方程式表示）。‎ Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是___________________。‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”） ，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是______________________________________。‎ ‎③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。‎ 理由或方案 ‎ ‎ 。‎ ‎18. (14分) POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质性质如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·mL-1‎ 其它 PCl3‎ ‎-93.6‎ ‎76.1‎ ‎1.574‎ 遇水强烈水解，易与氧气反应 POCl3‎ ‎1.25‎ ‎105.8‎ ‎1.645‎ 遇水强烈水解，能溶于PCl3‎ SOCl2‎ ‎-105‎ ‎78.8‎ ‎1.638‎ 遇水强烈水解，加热易分解 ‎(1)装置C的作用是 。‎ ‎(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为 (写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明 。‎ ‎(3)D中反应温度控制在60-65℃ , 其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)测定POCl3含量。‎ ‎①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;‎ ‎②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中;‎ ‎③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;‎ ‎④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。‎ ⅰ滴定终点的现象为 。‎ ⅱ 反应中POCl3的百分含量为 。‎ ‎19．（10分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无 水Na2SO3，其主要实验流程如下：‎ 已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。‎ ‎②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。‎ ‎（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________。(1分)‎ ‎（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃ 以 下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________(1分)；使用冷凝管的目的是_________________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-‎ 随pH的分布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。‎ ‎①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___________________________________________________________________________。‎ ‎②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ____________________________‎ ‎________________________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。‎ ‎20.（12分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：‎ 已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。‎ 锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。‎ ⑴焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 ‎ ⑵“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ，‎ ‎“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 （填化学式）。‎ ⑶为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为 。‎ ⑷“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)= mol·L－1。‎ ‎[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]‎ ⑸本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是 。 ‎ 高三化学十月调考试卷答案 一、单选题（16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1. D 2.B 3.C 4.B 5. B 6..C 7.B 8. A 9.C 10.A 11.D 12.B 13. A 14.D 15.C 16.D ‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（16分）‎ ‎(1)①2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O (2分)‎ ‎② (2分) ‎ ‎③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O (2分)‎ ‎(2) ① i. Fe3+ (1分) 4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O (2分) ‎ ii.排除ClO−的干扰(2分)‎ ‎② > (1分) 溶液的酸碱性不同(2分)‎ ‎③理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色 方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 (2分)‎ ‎18．（共14分）‎ ‎(1)干燥Cl2，同时作安全瓶、防止堵塞；(2分) ‎ ‎(2) 碱石灰 (2分)； POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (2分) SOCl2+H2O=SO2+2HCl (2分)  ；‎ ‎(3)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢；(2分)‎ ‎(4) ⅰ当滴入最后一滴标准KSCN 溶液时溶液变为红色且半分钟不褪去； (2分)；‎ ⅱ 50% (2分)‎ ‎19．（10分）‎ ‎(1)3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O (2分) 缓慢通入Cl2 (1分)‎ ‎(2)NaClO碱性溶液  (1分) 减少水合肼的挥发 (2分) ‎ ‎(3)①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 (2分)‎ ‎②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 (2分)‎ ‎20．(共12分)‎ ‎(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分; (2分)‎ ‎(2)Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+ (2分); SiO2、CaSO4 ; (2分)‎ ‎(3) Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)‎ ‎(4)2.0×10－3 (2分) （5）0.25 (2分)‎