- 80.50 KB
- 2021-07-09 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
电解质溶液中离子浓度关系及分析策略
【学习目标】
1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。
2 明确什么时候考虑电离,什么时候考虑水解,电离及水解的程度相对大小。
【基础回顾】
1 、常见的弱电解质包括 ,在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式: , 25
℃0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH 的电离度只有 1.32%,所以一般情况弱电
解质的电离程度很小。
2、水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成和,在25℃(常温)时,纯水中
c(H+)=c(OH-)=。25℃的水溶液中,c(H+) ×c(OH-)=。
3、什么样的盐可以水解? 。
写出醋酸钠水解的离子方程式:。
一般情况盐的水解程度极小 。
【教学过程】
(一)弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结
【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。
【分析】写出该溶液中存在所有方程式:
(1)。
(2)。
①原子守恒:0.01mol/L=
②电荷守恒:
③H+的来源:
④离子浓度大小关系:。
注意:①溶液中容易忽略
的过程是:
②溶液中一般不考虑什
么原子的守恒。
③ 溶液中,H + 或 OH-位
置的规律:
【总结】弱电解质溶液中
只考虑:
电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是:
①
②
③
④
【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。(溶质为 NH3.H2O)
方程式:(1) (2)
①原子守恒:0.01mol/L=②电荷守恒:
③OH-的来源:
④离子浓度大小关系:
(二)单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)(2),
(3)
①原子守恒:0.01mol/L=
②电荷守恒:
③ H+的来源:
④离子浓度大小关系:。
【总结】
什么时候考虑水解:
。
水解的程度:
所以盐溶液中,什么离子
浓度最大:
。
【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)(2),(3)(4)。
①原子守恒:0.1mol/L=
②电荷守恒:
二级水解程度
一级水解程度。
OH- 的 来 源 关 系 式 中
c(H2CO3) 的 系 数 是 因
为:。
③ OH-的来源:
④离子浓度大小关系:。
电 荷 守 恒 关 系 式 中 ,
c(CO32-) 的 系 数 的 含 义
是:
(三)多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
一般情况,弱酸的酸式盐(如 NaHS NaHCO3)溶于水,水解大
于电离程度,溶液显性。
NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO3
2-).
中强酸的酸式盐(如 NaHSO3 NaH2PO4)溶于水,电离大于水解
程度,溶液显性,在 NaHSO3 溶液中 c(SO3
2-)c(H2SO3)。
【总结】对于酸式盐溶液
首先看溶液的酸碱性,
显酸性是:
显碱性是:
。
(四)混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法
A 弱酸和弱酸强碱盐
【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等
体积混合后,溶液显酸性。
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)
(2)
(3)
(4) 。
①原子守恒: 0.5mol/L=
1mol/L=
②电荷守恒:
③离子浓度大小关系:。
【注意】两种溶液等体积
混合,浓度
。
【总结】弱酸和弱酸强碱
盐混合,电离和水解的程
度都 ,
一般情况,电离
水解
B 弱碱和弱碱强酸盐
【练习 4】、将 0.2 mol/L 的氨水与 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体
积混合后,溶液显碱性。
写出该溶液中存在的所有方程式:(1)
(2) (3) (4)
①原子守恒:0.1mol/L=
0.2 mol/L=
②电荷守恒:
③离子浓度大小关系:
【拓展延伸 4】将 0.2 mol·L-1 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1 的
NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的
是:(03 江苏,18)
A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN - )=c(OH - ) D.c(HCN)+c(CN - )=0.1
mol·L-1
【特例】
【归纳总结】
【反馈练习】
下列溶液中微粒浓度关系正确的是:
①0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(H+) (07 江苏,15)
②0.1 mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH
4 ) (06 江苏,13)
③0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液:c(NH
4 )=c(Cl-)(07 广东,15)
④在 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) (06 江苏,13)
⑤NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) (08 广东,17)
⑥0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO -
3 )+c(CO 2
3 )+c(OH-)(07 江苏,15)
⑦物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) (08 江苏,12)
⑧等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX) >c(X-) >c(H+)>c(OH-)(07 江苏,15)