- 438.00 KB
- 2021-07-09 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
电解质溶液中离子浓度
的主要关系及分析策略
学习目标:
(1)学会比较溶液中离子浓度的关系
(2)掌握确定离子浓度关系的分析策略
预习思考: CH3COOH溶液中
逐滴加入NaOH至过量,溶液
成分怎样变化?PH怎样变化?
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L
的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示:
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
2
4
6
8
10
12
3
7
A
B
C
D
pH
14
溶质?
平衡关系?
离子浓度大小? 溶质?
平衡关系?
离子浓度大小?
方法: 定溶质——想平衡——比大小
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L
的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示:
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
2
4
6
8
10
12
3
7
A
B
C
D
pH
14
大小?
总结2:酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度?
方法:C(H+)=C(OH-)
巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L
的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示:
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
2
4
6
8
10
12
3
7
A
B
C
D
pH
14
溶质?
平衡?
大小?
总结3、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般
步骤
方法:定溶质——想平衡——分主次——比大小
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L
的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示:
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
2
4
6
8
10
12
3
7
A
B
C
D
pH
14
三种守恒?
总结:守恒式书写方法
1、找好出发点
电荷守恒——溶液
物料守恒—— 溶质
质子守恒——水
2、找全粒子。
分析策略——五步走
第一步,确定溶质很重要
第二步,联想平衡助思考
第三步,分清主次抓主要
第四步,然后才能比大小
第五步,见到等号想守恒
相关文档
- 2018年高考数学考点突破教学课件:9_2021-07-0242页
- 2018年高考数学考点突破教学课件:112021-07-0142页
- 2018年高考数学考点突破教学课件:2_2021-07-0157页
- 人教版高三数学总复习教学课件:2-52021-07-0163页
- 高中数学选修2-3教学课件:3_1回归分2021-07-0135页
- 高中数学选修2-2教学课件第2讲《函2021-07-0128页
- 人教版高三数学总复习教学课件:9-42021-07-0182页
- 高中数学选修2-3教学课件:独立性检2021-07-0119页
- 人教版高三数学总复习教学课件:7-62021-07-0168页
- 高中数学选修2-3教学课件:离散型随2021-07-0120页