人教版高三化学第一轮复习（高一第六章第四节内容） 7页

‎ ‎ ‎ 高三化学第一轮复习（高一第六章第四节内容）‎ ‎——知识点针对性练习 第六章 第四节 环境保护 新大纲要求：掌握环境保护知识，增强环保意识 一、基础知识针对性训练 ‎[基础知识点1]大气污染 ‎ ‎1.在相同条件下，燃烧时对环境污染程度最小的燃料是 （ ）‎ ‎ A．液化气 B．煤油 C．煤饼 D．木柴 ‎ ‎2.下列物质中，属于大气污染物的是 （ ）‎ ‎ A．CO2 B．H2 C．N2 D．氟利昂 ‎ ‎3.1998年5月20日，中央电视台第一套节目《新闻联播》播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严重腐蚀风化，急剧损坏。其主要原因是在它的旁边新修了一条高速公路。我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一珍贵的文物。通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要原因是 （ ）‎ ‎ A．车辆排放大量尾气 B．居民燃煤 C．车辆尘埃 D．风吹日晒 ‎4.从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是 （ ）‎ ‎ A．木材 B．石油 C．煤 D．氢气 ‎5.作为新型燃料，氢气具有的突出优点是 （ ）‎ ‎ A．在自然界里存在氢气 B．氢气轻，便于携带 ‎ ‎ C．燃烧氢气污染小 D．氢气燃烧发热量高 ‎6.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质反应，生成新的污染物。如2NO+O2 =2NO2，则NO2就是二次污染物，由N02导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2不易导致二次污染的是 （ ）‎ ‎ A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④和⑤ D．只有④‎ ‎7.下列气体中，若空气中含有微量时，能使人产生爽快和振奋的感觉量稍多时就会对人体、动植物造成危害的是 （ ）‎ ‎ A．CO2 B．SO2 C．O3 D．O2 ‎ ‎8.两种大气污染NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为 ‎ （ ）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎ - 7 -‎ ‎[基础知识点2]水污染 ‎1.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是 （ ）‎ ‎ A．肥皂 B．含磷洗涤剂 C．加酶洗衣粉 D．化妆品 ‎ ‎2.据1988年统计显示：我国污水排放约370亿吨，其中80%左右未经处理就排入水系。据估计每年排入海洋的污水和固体废物已超过1000亿吨。经过十年的努力，1998年我国政府加大了对污水治理的力度。关停了一些在黄河、长江、淮河沿岸的污染严重的中小型厂矿。你认为主要是哪些厂? （ ）‎ ‎ A．造纸厂 B．纺织厂 C．拖拉机厂 D．食品厂 ‎ ‎3.水体污染是一种严重的环境问题，下列哪些措施可以适当减小水体污染①控制工业生产中“废水”和城市生活用水的排放②减少有机农药的使用③多种植树木④减少SO2等气体排放⑤水生动植物的繁殖 （ ）‎ ‎ A．全部 B．①②③④ C．③④⑤ D．①②③ ‎ ‎4.下列所述情况可能引起水污染的是 （ ）‎ ‎ ①城市生活污水的任意排放 ‎ ②农业生产中农药、化肥使用不当 ‎ ③海上油轮石油泄漏④工业生产中废渣、废液、废气的排放 ‎ ‎ A．只有①③ D．只有②④ C．只有①④ D．①②③④‎ 二、学科内综合训练 ‎ ‎1.下列说法中不正确的是 （ ）‎ ‎ A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料 ‎ B．所谓“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 ‎ C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油的燃烷，金属矿石的冶炼 ‎ D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 ‎ ‎2.下列做法中，不会对环境造成污染的是 （ ）‎ ‎ A．人居民的家中冬季用煤炉取暖 ‎ B．城市和乡村大力开展植树造林 ‎ C．将工厂排放烟的烟囱加高 ‎ D．将城市的固体废弃物运到农村倾倒 ‎3.下列气体中，有毒且不能用做漂白剂的是 （ ）‎ ‎ A．CO B．SO2 C．C12 D．O3 ‎ ‎4.当前，我国环境保护极待解决的“白色污染”问题指的是 （ ）‎ ‎ A．石灰窑的白色粉末 ‎ B．火电厂的白色烟尘 ‎ C．聚乙烯等塑料垃圾 ‎ D．白色建筑废料 ‎5.冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO2除去烟道废气回收硫，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎6.已知(1)SO2能破坏大气层外的臭氧层；(2)氧气在放电条件下产生臭氧。现用排空气法收集一瓶SO2‎ ‎ - 7 -‎ ‎，并用电子枪对其扫描放电，写出反应的方程式；A：________________，B：_______________________ ‎ ‎7.为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO2，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是________________。从这一反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性________________。亚硫酸钠常用于除去漂白织 物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为________________。‎ ‎8.近闻国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：‎ ‎ ①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式 ‎ ‎ (1)________________________________ (2)________________________________ ‎ ‎9.人类只有一个地球，我们要保护好我们赖以生存的环境。‎ ‎ (1)当今世界三大环境问题是 ‎ ‎ A．酸雨 B．臭氧层衰竭 C．人口急剧增长 D．温室效应 ‎ (2)酸雨的形成主要是由于 ‎ A．大气中C02含量增加 ‎ B．大气中S02含量增加 ‎ C．乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 ‎ D．大气中氟利昂含量增加 ‎ (3)大气臭氧层 ‎ A．能大量反射太阳辐射中的紫外线，所以那里的温度较低。‎ ‎ B．能散射太阳光中的紫外线，使地面生物免受集中紫外线之害。‎ ‎ C．是大气层中存在臭氧的惟一场所，我们应该加以保护。‎ ‎ D．吸收大量紫外线，减少到达地面的紫外线辐射 ‎ ‎10.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3- 、C1-、CH3COO-，OH-。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低。经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶)：‎ ‎ (1)甲厂污水中含有的离子可能是________________________‎ ‎ (2)乙厂污水中含有的离子可能是________________________‎ ‎11.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。‎ ‎ (1)某硫酸厂每天排放在104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的S02。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少ke石膏(CaS04·2H20)。‎ ‎ (2)如果将一定体积的尾气通入100mL2moL／L氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。‎ ‎ (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO2，nNaOH、nNaHSO3分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且nso2/nNaOH=X,试写出X在不同取值范围时，nNaHSO3的值或nNaHSO3与nSO2、nNaOH间的关系式。‎ ‎ - 7 -‎ X nNaHSO3‎ ‎12.煤中含有硫元素。煤在燃烧中能产生会引起酸雨的气体A。据北市西城科技馆课外活动小组监测，冬季平房区的空气中气体A的浓度明显升高。回答(1)-(6)题。‎ ‎ (1)气体A的名称是________________‎ ‎ (2)北京市为降低气体A的排放量，采取了许多有力措施，措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( ) ‎ ‎ A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．SO3 ‎ ‎ (3)若煤中硫含量(质量分数)为0.32%，处理1000kg这种煤，应至少加入90%的生石灰 ‎________________________kg ‎ (4)在英国进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的气体A的浓度。在20世纪60—70年代的10年中，由火力发电厂排放出的气体A增加了35%，但由于建造高烟囱，地表面气体A浓度降低了30%。从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，以上结论的理由是_______________________________________________ ‎ ‎ (5)在空气污染监测中，常用Br2与气体A的定量反应来测定空气中A的含量。写出水溶液中，Br2与气体A反应的化学方；‎ ‎ (6)上述反应中的Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极室和阴极室是分开的，Br2应在_______________极室中产生。当将空气以1.2×10-4m3·min-1的流速通入电解槽产生Br2的极室中，此时电流计显示为7.5×10-6A时，此极室中Br2浓度保持不变，该空气中S02的含量是__________mg/m3 ‎ 三、学科间综合训练 ‎1.读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：‎ ‎ ①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂 ‎ ⑦化工厂⑧造纸厂⑨污水处理厂⑩高等院校 ‎ ‎ ‎ - 7 -‎ ‎ (1)该城市布局是否合理?请分析原因。‎ ‎ (2)图中②处分布大型硫铁矿(主要成分是FeS2)。写出制取二氧硫、三氧化硫的化学方程式。‎ ‎ (3)接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排人大气会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫?写出有关反应的化学方程式。‎ ‎ (4)该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，会导致市民心脏出现什么后果?该市应采取哪些措施防治大气污染?‎ ‎2.水能自然净化，即水中溶有的O2能把有机污染物自发地转变为简单的无机物，此过程可表示为(CHO)+O2→CO2+H2O。1L水中含有的有机物转化为无机物所需O2的量(g·L-1)称为生化需氧量若水中溶有的O2比BOD小，水就发臭，鱼等淡水生物就不能生存。某化工公司将柠檬酸生产过程中的一部分高浓度含糖废水用水冲稀后排入河中，经测定知该河某段的水中含70ppm(百万分之一)重量的有机物物(用C6Hl0O5表示)。‎ ‎ (1)求该段河水中的生化需氧量(BOD)；‎ ‎ (2)鱼虾等在此段河水中能否生存?(标况下，SO2，=48.9mL·L-1)‎ ‎ ‎ ‎ - 7 -‎ 答案：‎ 一、基础知识针对性训练 基础知识点1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A D A D C C C B 基础知识点2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ B A A C 二、学科内综合训练 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ A B A C ‎5．SO2 +2CO S+2CO2‎ ‎6．A：3O2=2O3 B:SO2+O3=SO3+O2‎ ‎7．2SO2 +Na2CO3+H2O =2NaHSO4 +CO2 强 ‎；SO32- +Cl2 +H2O =SO42-+2Cl-+2H+‎ ‎8．（1）Na2SO3 +SO2+H2O =2NaHSO3 ‎ ‎(2)2NaHSO3 Na2SO3 +SO2 +H2O ‎ ‎9．(1)A B D (2)B (3)D ‎10．(1)Na+ OH- Cl- SO42- CH3COO-‎ ‎(2)H+ Ba2+ Pb2+ Fe3+ NO3-‎ ‎11．(1)153.6kg (2)Na2SO3 0.1mol NaHSO3 0.05mol ‎(3)当x=n SO2 /n NaOH ≤1/2时，发生①式反应，无NaHSO3 生成 当 x= n SO2 /n NaOH≥1时，发生③式反应，SO2 过量或恰好完全反应，nNaHSO3 =nNaOH ‎ 当 1/20.0699，即1L水中溶解的O2 少于BOD，故鱼虾等不能生存。‎ ‎ - 7 -‎