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- 2021-07-09 发布
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3.(溯源题)(2016·上海化学,20改编)已知NaOH+
Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加
入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生
反应离子方程式分别为:
_________________________________________________
_________________________________________________
__________________________________
CO2+2OH-===CO32-+H2O、Al2O3+2OH-+
3H2O===2[Al(OH)4]-
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
3.(2017·保定联考)足量下列物质与等质量的铝反
应放出氢气,且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸
D.稀硝酸
A
解析 设Al为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反
应生成NaAlO2和H2,消耗1 mol NaOH;1 mol铝与
稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2,消耗1.5 mol H2SO4;
1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗,3 mol HCl;
硝酸与金属铝反应不生成氢气,综合以上分析可知
反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化
钠溶液,故选A。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分
别反应:
①产生H2的物质的量相等。
② 消 耗 H + 、 O H - 的 物 质 的 量 之 比 为 n ( H
+)∶ n(OH-)=3∶ 1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH
反应:
①消耗Al的物质的量之比为1∶ 3。
②生成H2的物质的量之比为1∶ 3。
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
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