【创新设计】高考化学二轮复习简易通知能提升课件：重点题型解题技能通关：选择题部分 50页

一、选择题部分 题型1 注重细节突破化学基础知识综合判断 题型2 化学实验选择题的审题要点 题型3 “位—构—性”元素推断题的三个“解题”关键 题型4 细审“陷阱”设置，突破有关NA的综合判断题 题型5 把握五个关键点，快速判断离子方程式的正误 题型6 注意两个方面，正确解决离子共存问题 题型7 电化学综合判断题的六个审题方向 题型8 根据已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的解题模型 题型9 化学平衡图像题的“三审”与“四读” 题型10 “两平衡”和“三守恒”在微粒浓度关系判断中的应用 题型11 有机物组成、结构、性质判断型选择题的解题要领 题型12 “三步”突破离子推断题 题型1　注重细节突破化学基础知识综合判断 化学基础知识综合判断题取材广泛，形式灵活，涵盖知识面广，可以 涉及物质的组成、结构、性质、转化和应用，还可考查化学学科的研究方法 以及化学与科学、技术、社会、环境的关系等。同时也考查了学生的化学学 科素养和知识的全面性。该题型一直是浙江高考的热点题型。“注重细节” 突破化学基础知识综合判断题，要注意以下几点： 1．深入扎实地掌握化学基本知识及其应用，是解决该类问题的基础。 2．平时注意关心学科发展和社会时事中的化学问题，善于积累这方面的 资料，是解决该类题目的关键。 3．培养自我获取知识的能力，注意化学与环境保护的联系、化学与生活 的联系、化学与新能源的联系、化学与工农业生产的联系、化学与新科 技的联系，通过各种媒体关注社会生活，拓展知识面。 解析　A项，多孔碳可吸附更多的气体，所以可用作氢氧燃料电池的电极材 料；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As与P在周期表中位 于同一主族；D项，生成可降解聚合物，原子利用率为100%，符合绿色化学 的原则。 答案　B 题型2　化学实验选择题的审题要点 纵观近几年的化学试题，实验选择题常涉及化学实验原理、现象和目 的分析、化学常用仪器的使用、化学实验基本操作、特殊试剂的存放以及化 学实验安全常识等。在审题时，要注意以下几点： (1)常用仪器：①要注意常用仪器的形状和规格。②注意“零”刻度，如滴定 管、量筒(无零刻度)、托盘天平、温度计等。③注意精确度，如托盘天平、滴 定管、量筒等。④注意相似仪器的细微差别，如普通漏斗、长颈漏斗、分液 漏斗的差别；圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶的差别；酸式滴定管、碱式滴 定管的差别等。 (2)基本操作：审题时要注意每种操作的关键点。如，稀释浓硫酸要注意顺序； 气密性检查要注意形成密闭体系；分液操作要注意上层液体、下层液体取出 方法、实验步骤的合理性等。 (3)试剂的存放：要注意特殊试剂的存放。如Na、K的存放(防氧化)；白磷的 存放(防氧化)；浓HNO3的存放(防分解)，碱液的存放(防粘结)等。 (4)实验安全：审题时要注意： ①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。②加热液体混合物，是否做到防暴沸。 ③制取有毒气体，是否做到防中毒。④排液体法收集气体或用液体吸收气体， 是否做到防倒吸。⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。 (5)化学实验原理、现象和结论的分析评价、要注意干扰因素的排除、实验原 理的科学性、实验结果的可靠性。 【典例2】 (2013·浙江，8)下列说法正确的是 (　　)。 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解 → 过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应 的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌 制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现 沉 淀，表明二者均可使蛋白质变性 解析　A项中未氧化，不能得到I2，错；B项中制乙烯时温度要在170 ℃，水 浴加热达不到反应温度，错；D项中(NH4)2SO4不是重金属盐，不能使蛋白质 变性。 答案　C 题型3　“位—构—性”元素推断题的三个“解题”关键 “位—构—性”元素推断题是历年高考的重要题型，解题时 除了要善于寻找突破口外，还要掌握以下三个“解题”关键。 (1)“结构与位置互推”是解题的基础 ①掌握四个关系式 电子层数＝周期数，质子数＝原子序数，最外层电子数＝主 族序数，主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族 序数－8。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素的种数；稀有气体元素的原子序数及在周期表中 的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括元素的金 属性、非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (3)结构和性质的互推是解题的要素 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性的强弱。同主族 元素最外层电子数相同，化学性质相似。通过原子和离子的结构特点正确推 断原子半径和离子半径的大小以及判断元素金属性和非金属性的强弱。 【典例3】 (2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种 元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个 电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 (　　)。 A．原子半径：Z>Y>X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合 物 的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个 数 比均为1∶ 2 解析　根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y>Z>X，A错 误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子 间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误； CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶ 2、1∶ 1、1∶ 2。 答案　B 题型4　细审“陷阱”设置，突破有关NA的综合判断题 有关NA的综合判断题的解题关键是逐项仔细审查设置的“陷阱”， 联系相关概念、理论、规律，认真分析判断正误，从而快速准确解答。常设 “陷阱”有六个方面，解题时一定要注意： (1)气体所处的状况及物质的状态。 (2)物质的组成及其微观结构。 (3)弱电解质的电离及盐的水解。 (4)特殊氧化还原反应中电子的转移。 (5)可逆反应的特点。 (6)物质反应过程中微粒数目的变化。 【典例4】 (2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 (　　)。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子 数 目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目 为 0.1NA 解析　A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；NO易被空气中的 氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步 与H＋反应生成Fe3＋，所以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有 强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条 件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D错误。 答案　A 题型7　电化学综合判断题的六个审题方向 (1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电池还是电解 池。 (2)判断电极的名称并确定其活泼性。 (3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸碱性。 (4)分析电解质溶液中微粒的移动方向。 (5)正确书写或判断两电极反应式及总反应式。 (6)利用电子转移守恒进行有关计算。 【典例7】 (2012·安徽，11)某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。实验 时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合 K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 (　　)。 题型8　根据已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的 解题模型 由已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的依据是盖斯定律，其 具体解题模型为：确定待求的反应方程式→找出待求方程式中各物质在已知 方程式中的位置→根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程 式进行处理，得到变形后的新方程式→将新得到的热化学方程式进行加减(反 应热也需要相应加减)→得出待求反应的热化学方程式或反应热。 题型9　化学平衡图像题的“三审”与“四读” 化学平衡图像是高考的热点题型，一方面考查了化学平衡理论知识的 应用，另一方面考查了图像的解读、分析能力，重视能力的考查，较难，具 有良好的区分度。审题时注意以下两点： (1)三审题干。一审反应条件，是恒温恒容，还是恒温恒压；二审容 器体积，是1 L还是非1 L，特别是题目所给的量为物质的量时，计算化学反 应速率、平衡常数时易遗漏容器的体积。三审化学反应的特点，反应中是否 有固体参加反应、反应前后气体体积的变化、正反应吸热还是放热。 (2)四读图像。一读横坐标、纵坐标的涵义，看是表示物质的量、物质的量浓 度，还是表示物质的百分含量。二读起点、拐点、交叉点或终点。三读水平 线，判断平衡状态。四读变化趋势，判断增大还是减小。 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量 之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 解析　由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增 加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强， CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温 度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影 响，所以CO的转化率不变，D错误。 答案　A 题型10“两平衡”和“三守恒”在微粒浓度关系判断中的应用 电解质溶液中微粒浓度关系的判断是高考的必考题型，一般出现在选 择题中，难度较大，考查学生的分析判断能力，有较好的区分度。解题过程 中主要关注两个平衡的关系即“电离平衡”与“水解平衡”的相对大小，综 合运用三个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。解题时必须注意 以下几个问题： (1)无论弱电解质的电离还是盐类的水解，多数情况下均是一个微弱的 过程。 (5)质子守恒式无法判断时，以及碰到陌生等式时，可由电荷守恒式和物料守 恒式处理得到。 (6)有时也可利用“假设法”进行粒子浓度的大小比较，比较时可先假设物质 恰好反应或其物质的量相等，根据性质差别再判断粒子浓度的大小关系。 答案　C 题型11　有机物组成、结构、性质判断型选择题的解题要领 解题要领： (1)有机物中原子价键结构的确定及共线、共面的判断。 (2)有机物中官能团的类别及性质。 (3)常见有机反应类型及其反应条件。 (4)有机反应类型与官能团和反应试剂的对应关系。 (5)有限定条件的同分异构体的判断。 解析　A项中有机物的名称应为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷；苯甲酸 (C7H6O2)的组成可看成C6H6·CO2，故等物质的量的苯甲酸和苯完全燃烧时 耗氧量相等，B错误；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误；D中高聚物为 酚醛树脂，其单体是苯酚和甲醛，D正确。 答案　D 题型12　“三步”突破离子推断题 离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情 况。一般来说，离子间能生成沉淀或气体或弱电解质，以及能发生氧化还原 反应的，就不能在溶液中大量共存。 (1)认真审题、充分挖掘题目中的条件。如溶液的颜色、酸碱性等。 对离子存在情况进行初步分析。 (2)根据每步离子的特征反应判断出一定存在的离子、可能存在的离 子、一定不存在的离子。 (3)根据离子反应条件(或离子共存条件)对每步判断进行综合分析，确 定离子的存在情况。