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- 2021-07-09 发布
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重点 离子方程式的书写
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质
种类的多少
二、根据反应中是否有电子的转移
三、根据反应中是否有离子参加
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
氧化还原反应、非氧化还原反应
离子反应、分子间的反应
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
2、电解质溶液导电的原因及导电能力
——存在自由移动的阴阳离子
单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低
1、电解质和非电解质
铜、汞、干冰、氯
化钠晶体、蔗糖是
电解质吗?
注意:(1)电解质和非电解质的研究范畴:
(2)酸、碱、盐、部分金属氧化物是_电解质___,非金属氧化
物,大部分有机物为_非电解质___。
(3) 将SO3溶于水所形成的溶液能导电,SO3是否为电解质?
v电解质和非电解质
电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物。
非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下,都不能导电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能电离出
离子而导电的化合物。
凡是在水溶液中和熔融状态下,本身不能电
离出离子而导电的化合物。
一定要搞清本质!
v电解质和非电解质
讨论一:判断一个物质是否是电解质的依据是什么?
v问题与讨论
讨论二:判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质?
讨论三:电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电?
讨论四:化合物不是电解质就是非电解质?
讨论五:氧化钠溶于水能导电,所以它是电解质。
讨论六:固体氯化钠不导电,所以它不是电解质?
v溶液的导电性
溶液导电示意图:
定向运动
自由移动的离子
电解质溶液
一定要搞清本质!
电离
外电场
导电
v问题与讨论
v溶液的导电性
讨论一:不同的电解质溶液导电能力为什么不同?
讨论二:离子数目越多导电能力越强?
讨论三:非电解质溶液不能导电?
讨论四:水溶液能导电一定是把电解质加到水里了?
讨论五:导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力
弱的溶液里离子数目多?
讨论六:同条件下的电解质溶液导电能力不同,说明什
么问题?如盐酸和醋酸。
判断正误:
1、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能导电,
故Cl2是非电解质
2、液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导
电,所以盐酸是电解质
3、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以硝酸
钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是电解质
5、BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质
6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质
7、非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定是非
电解质。
√
X
X
X
X
XX
2、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质
弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质
包
括
强酸 如
强碱 如
大多数盐 如
包
括
弱酸 如
弱碱 如
水
盐酸 硫酸 硝酸
NaOH KOH Ba(OH)2
NaCl AgNO3 BaSO4
醋酸 H3PO4 H2S HClO
氨水 Al(OH)3 Cu(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
1、电解质和非电解质 ——能否发生电离
——电离程度
v强电解质和弱电解质
强电解质:能全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐。
弱电解质:能部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、水。
本质区别:是否能完全电离。
存在电离平衡。
注意区别!
v强电解质和弱电解质
v问题与讨论
讨论一:强电解质溶液的导电能力一定强?
讨论二:难溶物一定是弱电解质?
讨论三:强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质?
讨论四:同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱
电解质溶液的导电能力?
讨论五:弱电解质一定不完全电离?
练习:
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水 D、液态H3PO4
2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________,
NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。
二、电解质的电离
1、电离条件
(1)离子化合物型电解质电离的条件
① 溶于水(注意:难溶于水的、跟水反应的)
② 受热熔化(注意:受热反应的)
(2)共价化合物型电解质电离的条件
在水作用下
2、电离方程式
完全电离
部分电离
3、电离方程式的书写
(1)强电解质——完全电离,用“=”
(2)弱电解质——部分电离,用“ ”
练习:下列物质中是电解质的写出电离方程式:
H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、
Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、
Na2SO4、CO2、
H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、
NaHSO4、NaHCO3、
写出下列物质的电离方程式:
① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2
④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、
⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 2H++SO42- ② HClO H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4-
⑦CaCO3 Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42-
⑨ NaHCO3 Na++HCO3- ⑩H2O H++OH-
我是弱电解
质
我是强电解质,
我更亮!
硫酸与氢氧化钡溶液混合
改用醋酸与氨水混合
做上述实验呢? ?
二、离子反应
1、概念:
2、判断依据:
3、发生的条件:
电解质在溶液中进行(有离子参加
的反应)
(1)沉淀(2)气体(3)难电离物质(弱电解质)
(4 )氧化还原反应
4、离子方程式:
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应
的式子,叫离子方程式。
电解质在溶液中的反应
物
质
化
合
物
单
质
强酸
强碱
盐
弱酸
弱碱
氧化物
可溶
微溶
难溶
离子
化
学
式
强电解质
弱电解质
离子方程式的书写
(1)写
(2)改
(3)删
(4)查
——写出化学方程式
①易溶于水、易电离物质(强酸、强碱、
可溶性盐)——写离子形式
②难溶于水、难电离物质(弱电解
质)——写化学式
③单质、气体、氧化物——写化学式
——删去方程式两边不参加反应的离子
——查原子个数、查电荷
离子反应方程式的意义:
(1)表示所有同一类型的离子反应。
(2)判断离子能否共存
与H+不共存的有
①OH-、
②弱酸的酸根离子和酸式根离子
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
与OH-不共存的有
①H+
②弱碱的金属离子(如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+)
③弱酸的酸式根离子
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
(除Na+、K+、Ba2+外的阳离子)
(除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子)
离子方程式与化学方程式的互写
离
子
方
程
式
化
学
方
程
式
一对一
写、改、删、查
一对n
写、加、查
完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中
⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中
⑶ 氯气通入石灰乳中
⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸
⑸ 浓热硫酸与铜反应
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O
CO2 + OH - = HCO3
-
2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
【解析】 B项中CaCO3为强电解质,Al不是非电解
质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4是强电解
质。
【答案】 A
2.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀
菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必
须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏
打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式
为________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平
[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为
___________________________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多,方法是:将鸡蛋壳洗
净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用
学过的知识分析其中的道理。
__________________________ 。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来
治疗胃酸过多?
________________________________。
2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下
列问题:
(1)写出反应的离子方程式
__________________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是
____________(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶
液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至
SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过
量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合
溶液的导电能力是先逐渐_____,后来又_____。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中
央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密
度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将
__________________________________________________
______________________。
【解析】 (1)Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方
(3)据(1)分析知随着反应进行,溶液中离子浓
度不断减小,当二者恰好反应时溶液中离子浓度几
乎为0,所以这个过程中导电能力逐渐减小至不导
电,随后H2SO4又过量,离子浓度逐渐增大,导电
能力逐渐增大。
(4)由(3)分析知这一过程溶液密度逐渐减小,
小球所受浮力逐渐减小,因此小球下沉至水底。
【答案】 (1)Ba2++2OH-+2H++SO42-
===BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)减弱 逐渐增强 (4)下沉水底
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