黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021届高三化学10月月考试题（Word版带答案） 12页

‎2020-2021学年度哈师大附中学校10月月考卷 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（共50分）‎ 一、单选题（每题有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列化学用语正确的是 A．、D、T是氢元素的三种同位素 B．次氯酸的结构式 H－Cl－O C．N2的结构式 :N≡N: D．H2O2的电子式 ‎ ‎2．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A．HNO3 B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2SO4‎ ‎3．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．水晶项链是硅酸盐制品 B．硅单质广泛用于光纤通信 C．硅酸钠可用于制备木材防火剂 D．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 ‎4．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ D．图中反应的总化学方程式为 ‎ 5．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol ‎6．“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是 A．空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．产生了丁达尔效应 ‎7． LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ‎  A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol ‎  B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 ‎  C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑‎ ‎  D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 ‎8．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. △H3＞△H2‎ D. △H1=△H2+△H3‎ ‎ 9．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是 A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 B．X、Y形成的离子化合物只含离子键 C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 ‎10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。‎ 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2‎ C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 ‎11．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为 A．mol B．mol C．mol D．mol ‎12．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，‎ 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2︰1‎ A．A B．B C．C D．D ‎13．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1‎ B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸 ‎14．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1‎ B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2H1‎ D．△H1-5△H2-12△H3‎ ‎15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：W＜X＜Y B． 元素的非全属性：Z＞Y＞X C． 化合物XYZ中只含共价键 D． K、L、M中沸点最高的是M ‎ 16．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是 ‎    A． 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣‎ ‎    B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+‎ ‎    C． 无法确定沉淀C的成分 ‎    D． 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎17．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A．a点对应溶液的导电性比d点强 B．SO2是由极性键形成的非极性分子 C．向d点的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ ‎18．FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)2、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：5‎ ‎19．下列离子方程式正确的是 A．向50mL1mol/L明矾溶液中滴入少量0.1mol/LBa(OH)2溶液：‎ A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B．过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1-‎ ‎20．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，在反应中FeS2被还原 C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O， 当转移1mol电子时，生成22.4LNO D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 ‎21．用如图装置进行实验。将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 ‎ A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解 D．若A为浓H2SO4， B为Cu， C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色且加热后能够恢复红色 ‎22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A．原混合物中铜和铁各0.15mol B．稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁 D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO ‎ 23．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键 B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐 C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应 D．Mg3N2中两种粒子的半径：r（Mg2+）>r（N3-）‎ ‎24．在100mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是 A．x-y=0.01mol B．原溶液中c(Cl-)=1.65mol/L C．原溶液的c(H+)=0.2mol/L D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=4：1‎ ‎25．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：‎ 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O 下列判断正确的是 A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立 B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立 C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立 D．实验室可用向稍过量的CuSO4溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O 第Ⅱ卷（共50分）‎ 二、实验题(本题包括1个小题，共14分)‎ ‎26．现已确认，NOX的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～2019年间，空气中NOX含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。‎ ‎(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是_________。‎ A．在交通运输中排放的NOX与燃料的不充分燃烧有关 B．1mol氮氧化物(NOX)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2X mol )‎ C．N2转化为NO的过程不属于氮的固定 D．随着汽车工业的发展，交通运输的NOX排放量所占比重在逐渐增大 ‎(2)汽车尾气中常常含有CO、NOX等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、NOX均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。‎ ‎①装置(Ⅲ)的主要作用是________________________。‎ ‎②加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是______ __________；装置(IV)中可观察到的现象是_______________________________________________。‎ ‎③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后增加_____________________________。‎ ‎(3)工业上常用碱液来吸收NOX，有关的化学反应：‎ ‎① ②‎ 现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________________________。NaOH溶液的物质的量浓度为_________‎ ‎（4）标准状况下将体积为V的小试管中装满NO2气体，倒扣于水槽中，同时通入一定体积的O2,当液面处于5/6V时，通入的O2体积为____________________________‎ 三、工业流程(本题包括1个小题，共16分)‎ ‎27．工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为___________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。‎ ‎(2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。‎ ‎(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是__________________________ _。(写名称) 并写出对应反应的离子方程式 。‎ ‎(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________________。‎ ‎(5)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为______ _________。‎ ‎(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为____ _______。(填化学式)‎ 四．有机合成（本题包括1小题，共20分）‎ ‎28．某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下：‎ 已知：①；②‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是 。‎ ‎(2)有机物B的结构简式为 。‎ ‎(3)反应①的反应类型是 。‎ ‎(4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是 。‎ ‎(5)有机物 F 中官能团的名称是醚键 、 。‎ ‎(6)反应②的目的是 。‎ ‎(7)有机物C在一定条件下反应可得有机物 G 分子式为C7H6O2，G 的同分异构体中属于芳香化合物的有 种。(包括 G 自身) 写出核磁共振氢谱有四组峰，并能发生银镜反应的物质的结构简式 。‎ ‎(8)写出A物质发生1,4-加聚的反应方程式 。‎ ‎(9)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选)‎ ‎ 。‎ ‎2020-2021学年度哈师大附中学校10月月考卷答案 一、选择题 ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C D C A A D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B A A C D C B D D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B A D D C 二 ‎26．(共14分)‎ BD （2） 检验CO是否转化为 （2） 出现红棕色气体 （1） 黑色粉末变红 （1） 尾气处理装置（2） （2） （2） 1/8V 或5/12V（2）‎ ‎27．（共16分）‎ ‎33（1） （2） 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）（2） 稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾）（2）‎ Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （2） 3 Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe2[Fe(CN)6]3 （2）‎ ‎ AsO33-+I2+2OH-=2I-+AsO43-+H2O （2） 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O （2） SO2 （1） ‎ ‎28（共20分）．‎ ‎1-氯丁烷 （2） （2） 取代反应 （1） +5NaOH ‎+3NaCl+NaBr+H2O （2） 酯基 （1） 羟基（1） ‎ ‎ 保护其它羟基，防止其转化为酯基（2） 5（2） （1） （1）‎ ‎（2）‎ ‎ （3）‎