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  • 2021-07-09 发布

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021届高三化学10月月考试题(Word版带答案)

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‎2020-2021学年度哈师大附中学校10月月考卷 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷(共50分)‎ 一、单选题(每题有一个正确选项符合题意,每小题2分,共50分)‎ ‎1.下列化学用语正确的是 A.、D、T是氢元素的三种同位素 B.次氯酸的结构式 H-Cl-O C.N2的结构式 :N≡N: D.H2O2的电子式 ‎ ‎2.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A.HNO3 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2SO4‎ ‎3.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通信 C.硅酸钠可用于制备木材防火剂 D.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 ‎4.随着我国汽车年销量的大幅增加,环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是 A.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 B.总反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 C.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ D.图中反应的总化学方程式为 ‎ 5.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有:圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol ‎6.“天上人间流幻影,海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象,发生这种现象的本质原因是 A.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 m B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.产生了丁达尔效应 ‎7. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ‎  A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol ‎  B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子 ‎  C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑‎ ‎  D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 ‎8.室温下,CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是 A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. △H3>△H2‎ D. △H1=△H2+△H3‎ ‎ 9.化合物甲是一种常见无机物,其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键),其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素,其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是 A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 B.X、Y形成的离子化合物只含离子键 C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 ‎10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。‎ 下列有关说法不正确的是 A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2‎ C.在过程③⑤中溴元素均被氧化 D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 ‎11.已知R2-的核内有n个中子,R原子的质量数为M,则mg R2-中含有电子的物质的量为 A.mol B.mol C.mol D.mol ‎12.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡,‎ 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2︰1‎ A.A B.B C.C D.D ‎13.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1‎ B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D.工业中,氨经一系列反应可以得到硝酸 ‎14.已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A.12△H3+5△H2-2△H1‎ B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H2-2H1‎ D.△H1-5△H2-12△H3‎ ‎15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体.K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是 ‎ A.原子半径:W<X<Y B. 元素的非全属性:Z>Y>X C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M ‎ 16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:‎ 下列说法正确的是 ‎    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣‎ ‎    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+‎ ‎    C. 无法确定沉淀C的成分 ‎    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎17.标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A.a点对应溶液的导电性比d点强 B.SO2是由极性键形成的非极性分子 C.向d点的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀 D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ ‎18.FeS与一定浓度的HNO3溶液反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)2、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A.1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:5‎ ‎19.下列离子方程式正确的是 A.向50mL1mol/L明矾溶液中滴入少量0.1mol/LBa(OH)2溶液:‎ A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D.amolFeBr2溶液中通入amolCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1-‎ ‎20.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应 B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,在反应中FeS2被还原 C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O, 当转移1mol电子时,生成22.4LNO D.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 ‎21.用如图装置进行实验。将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是 ‎ A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色 B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若A为浓氨水,B为生石灰,C盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解 D.若A为浓H2SO4, B为Cu, C中盛有品红溶液,则C中溶液褪色且加热后能够恢复红色 ‎22.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 A.原混合物中铜和铁各0.15mol B.稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L C.第一次剩余的9.6g金属为铜和铁 D.再加入上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24LNO ‎ 23.氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物,下列说法错误的是 A.Mg3N2中只含有离子键,不含共价键 B.Mg3N2与盐酸反应生成两种盐 C.Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应 D.Mg3N2中两种粒子的半径:r(Mg2+)>r(N3-)‎ ‎24.在100mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是 A.x-y=0.01mol B.原溶液中c(Cl-)=1.65mol/L C.原溶液的c(H+)=0.2mol/L D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=4:1‎ ‎25.某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:‎ 假设一:红色固体只有Cu 假设二:红色固体只有Cu2O 假设三:红色固体中有Cu和Cu2O 下列判断正确的是 A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立 B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立 C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立 D.实验室可用向稍过量的CuSO4溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O 第Ⅱ卷(共50分)‎ 二、实验题(本题包括1个小题,共14分)‎ ‎26.现已确认,NOX的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首,如图表示了我国某地区在1959~2019年间,空气中NOX含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。‎ ‎(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是_________。‎ A.在交通运输中排放的NOX与燃料的不充分燃烧有关 B.1mol氮氧化物(NOX)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2X mol )‎ C.N2转化为NO的过程不属于氮的固定 D.随着汽车工业的发展,交通运输的NOX排放量所占比重在逐渐增大 ‎(2)汽车尾气中常常含有CO、NOX等气体,为减轻污染,现代汽车都加装了“三效催化净化器”,可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、NOX均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。‎ ‎①装置(Ⅲ)的主要作用是________________________。‎ ‎②加热停止后,打开旋塞K,放入适量氧气时,装置(Ⅱ)中可观察到的现象是______ __________;装置(IV)中可观察到的现象是_______________________________________________。‎ ‎③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后增加_____________________________。‎ ‎(3)工业上常用碱液来吸收NOX,有关的化学反应:‎ ‎① ②‎ 现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为________________________。NaOH溶液的物质的量浓度为_________‎ ‎(4)标准状况下将体积为V的小试管中装满NO2气体,倒扣于水槽中,同时通入一定体积的O2,当液面处于5/6V时,通入的O2体积为____________________________‎ 三、工业流程(本题包括1个小题,共16分)‎ ‎27.工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3.工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)已知砷元素与N同一主族,原子比N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为___________,“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。‎ ‎(2)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。‎ ‎(3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是__________________________ _。(写名称) 并写出对应反应的离子方程式 。‎ ‎(4)“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧化,写出该反应的离子方程式__________________。‎ ‎(5)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为______ _________。‎ ‎(6)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为____ _______。(填化学式)‎ 四.有机合成(本题包括1小题,共20分)‎ ‎28.某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献,设计了一种“绿原酸”的合成路线如下:‎ 已知:①;②‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是 。‎ ‎(2)有机物B的结构简式为 。‎ ‎(3)反应①的反应类型是 。‎ ‎(4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是 。‎ ‎(5)有机物 F 中官能团的名称是醚键 、 。‎ ‎(6)反应②的目的是 。‎ ‎(7)有机物C在一定条件下反应可得有机物 G 分子式为C7H6O2,G 的同分异构体中属于芳香化合物的有 种。(包括 G 自身) 写出核磁共振氢谱有四组峰,并能发生银镜反应的物质的结构简式 。‎ ‎(8)写出A物质发生1,4-加聚的反应方程式 。‎ ‎(9)参照上述合成方法,设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选)‎ ‎ 。‎ ‎2020-2021学年度哈师大附中学校10月月考卷答案 一、选择题 ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C D C A A D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B A A C D C B D D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B A D D C 二 ‎26.(共14分)‎ BD (2) 检验CO是否转化为 (2) 出现红棕色气体 (1) 黑色粉末变红 (1) 尾气处理装置(2) (2) (2) 1/8V 或5/12V(2)‎ ‎27.(共16分)‎ ‎33(1) (2) 与过量的S2-结合生成FeS沉淀,防止As2O3与S2-结合生成AsS33-(或与S2-结合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果)(2) 稀硫酸、铁氰化钾(或稀硫酸、高锰酸钾)(2)‎ Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (2) 3 Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe2[Fe(CN)6]3 (2)‎ ‎ AsO33-+I2+2OH-=2I-+AsO43-+H2O (2) 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O (2) SO2 (1) ‎ ‎28(共20分).‎ ‎1-氯丁烷 (2) (2) 取代反应 (1) +5NaOH ‎+3NaCl+NaBr+H2O (2) 酯基 (1) 羟基(1) ‎ ‎ 保护其它羟基,防止其转化为酯基(2) 5(2) (1) (1)‎ ‎(2)‎ ‎ (3)‎