高考化学第一轮复习课件学案六　化学速率平衡图表分析与数据处理-考点指导3　平衡图表题综合应用 7页

01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 【典例3】　甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气(主要成 分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： Ⅰ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－58 kJ/ mol Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列问题： (1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。 即化学反应热：ΔH＝生成物标准生成热总和－反应物标准生成热总和。 已知四种物质的标准生成热如下表： A.计算ΔH1＝________kJ/ mol　　B．ΔH3________0(填“＝”“<”或“>”) (2)由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的 恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。实验数 据见下表： －90.73 ＞ ΔH3＝ΔH2－ΔH1 下列说法正确的是________。 A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小 C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中 的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。 ①α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是 _____________________________ _______________________________________________________________ _______________________ ② 图 中 p 1 、 p 2 、 p 3 的 大 小 关 系 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 其 判 断 理 由 是 __________________________________ _______________________________________________________________ _______________________ ( 4 ) 甲 醇 可 以 制 成 燃 料 电 池 ， 与 合 成 气 制 成 燃 料 电 池 相 比 优 点 是 __________________________；若以硫酸作为电解质其负极反应为 _________________________________________________ AD 减小 升 高 温度时，反应Ⅰ平衡向左移动；反应Ⅲ平衡向右移动；总结果，随温度 升高，使CO的转化率降低p3＞p2＞p1　 加 压 有 利 于 反应Ⅰ提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高装置简单，减小了电池的体积 CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ 解析　(1)利用标准生成热可计算反应的焓变ΔH1＝(－201.25)－[(－ 110.52)－2×0]kJ/ mol＝－90.73 kJ/ mol ；利用盖斯定律Ⅱ－Ⅰ即可得到 Ⅲ，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1 ＝－58 kJ/ mol－(－90.73 kJ/ mol)＝32.73 kJ/ mol >0。(2)容器a、c中CH3OH的物质的量相同，而容器a的温度比容器c 高，平衡时CH3OCH3的物质的量：a