安徽省合肥九中2020届高三化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案） 10页

化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分）‎ ‎1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3‎ ‎2．下列表示正确的是 A．H2O 的球棍模型： B．乙醚的分子式：C2H6O C．中子数为 8 的碳原子：C D．甘氨酸的结构简式：H2N CH2CH2COOH ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA B．含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA C．标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA D．某温度下，1L pH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA ‎4．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHCO3 的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B．次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3 -‎ C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O D．Fe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎5．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：‎ 下列说法错误的是 A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2‎ D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 ‎6．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 选项 物质（杂质）‎ 检验试剂 除杂试剂 检验方法 A HCl(Cl2)‎ 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe)‎ 盐酸 NaOH溶液 过滤 C CO(SO2)‎ 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气 D CuCl2(FeCl3)‎ NaOH溶液 Cu 过滤 ‎7．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为C8H14‎ B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）‎ C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎8．比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是 A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连 B．该电池放电时，Li＋向负极移动 C．该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋‎ D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g ‎9．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小为 X＜Z＜Y B．工业上采用电解法制备单质 X C．Y 和 Z 的氢化物的沸点中较高的是 Z D．W 元素与 Z 元素都能形成超过三种的含氧酸盐 ‎10．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是 ‎ A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大 D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)‎ ‎11. 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 ‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Fe2+、Cl-、NO3—‎ 能大量共存 B 由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L K+、NH4+、Cl-、AlO2—‎ 能大量共存 C pH=1的溶液 Fe3+、NH4+、I-、SO42-‎ 不能大量共存，‎ ‎2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-‎ 不能大量共存，‎ ‎2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32-‎ ‎12．已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)， 则下列有关物质的推断不正确的是 ‎ A．若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B．若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水 C．若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO D．若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3‎ ‎13．雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2 和 NO，可获得 Na2S2O3和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：‎ 下列说法错误的是 ‎ A．Na2S2O3 中 S 元素平均价态为+2 价 B．装置Ⅱ生成 4mol H+，消耗 36g 水 C．装置Ⅳ获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 D．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24g 甲烷时，理论上可再生 10molCe4+‎ ‎14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ‎ A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 B．原混合酸中NO物质的量为0.4 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L 二、填空题（本题包括4大题，共52分）‎ ‎15．（14分）氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。 ‎ 已知：相关物质的物理性质如下表所示：‎ 物质 熔点，‎ 沸点 溶解性 氯丙酸 ‎14‎ ‎190‎ 能与水、乙醇互溶 丙酸 ‎141‎ 能与水、乙醇互溶 PCl3‎ 与水剧烈反应，能溶于乙醇 制备方法：在三颈烧瓶中放置148g (2mol)丙酸和1.5g三氯化磷作催化剂，加热至，缓慢通入氯气，保持温度在之间大约反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成6.72LCl2（标准状况）时，转移电子的数目为________________。‎ ‎（2）某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。‎ ‎（3）测定产品纯度。‎ 步骤Ⅰ：称取1.20g样品(杂质不含PCl3)于烧瓶中，加入100.00mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00mL 4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250mL容量瓶中，加水定容(溶液中为乳酸和NaCl)。‎ 步骤Ⅱ：从容量瓶中各取50.00mL溶液于锥形瓶中，用Na2CrO4作指示剂，用0.2000mol/LAgNO3溶液分别滴定溶液中的Cl—（已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀），平行三次实验，所得滴定数据如表所示：‎ 实验序号 实验数据 第一次 第二次 第三次 AgNO3‎ 滴定前 ‎0‎ 溶液体积读数 滴定后 加入硝酸的目的是_______________________________________。‎ 步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。‎ 样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。‎ ‎16．（15分）从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：‎ 已知：① 600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2(SO4)3+4H2O ‎ ‎② Ksp（CaF2）=4.0×10-11‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为 ；（NH4)2SO4的作用是 。‎ ‎（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO、O2和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有 （写化学式）。‎ ‎（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3mol•L-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中Ca2+的浓度为= g•L-1。‎ ‎（5）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：‎ ① 碱性KClO溶液和90% Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是 。‎ ‎17．（14分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。回答下列问题：‎ ‎（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－l、－764.5 kJ·mol－l。则反应I：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H=___。‎ ‎（2）在温度T时，向体积为2 L恒容容器中充入CO和H2共3 mol的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(φ)与起始n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。‎ ‎①当起始n(H2)/n(CO) = 1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将___ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②当起始n(H2)/n(CO) = 2时，反应经过l0 min达到平衡，CO转化率为0.5，则0～l0 min内平均反应速率v(H2)=___。‎ ‎③当起始n(H2)/n(CO) = 3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的__。(填“D”、“E”或“F”点)。‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，发生反应I。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。‎ ① 压强P1 P2(填“<”、“=”或“>”)；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ (用“<”、“=”或“>”表示)。‎ ‎②若达到平衡状态C时，容器体积为10 L，则在平衡状态A时容器体积为____L。‎ ‎18．（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下：‎ 已知①RCHO+R′CHO ‎②RCHO+R′CH2CHO+H2O ‎③‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）芳香化合物B的名称为_______。‎ ‎（2）由F生成G的第①步反应类型为_______。‎ ‎（3）X的结构简式为_______。‎ ‎（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式________‎ ‎（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________ 。‎ ‎①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；‎ ‎②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。‎ ‎（6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选________。‎ 参考答案 ‎1．B 2. C 3． C 4．B 5． A 6．C 7． D 8． A 9． D 10． C ‎ ‎11．C 12．B 13．D 14．D ‎ ‎15. 【答案】（1） （2分） 或 ‎（2分）‎ ‎（2）缺少温度计（2分） 应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率 （2分） ‎ ‎（3）中和NaOH使溶液呈酸性，防止干扰 （2分） 当滴入最后一滴溶液时，产生砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失（2分） （2分） ‎ ‎16.【答案】（1）NiO•Fe2O3 （2分） 提供和矿渣反应的硫酸（或硫酸铵分解产生硫酸等）（2分） ‎ ‎（2）4FeO+O2+6H2SO42Fe2（SO4）3+6H2O （2分）‎ ‎（3）SiO2 （填CaSiO3也算对）（2分） （4）4.0×10-2 （2分） ‎ ‎（5）①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （3分） ‎ ‎ ②相同温度下，溶液中Na2FeO4比K2FeO4的溶解度大 （2分）‎ ‎17.【答案】（1）－90.1 kJ•mol－1（2分） ‎ ‎（2）① 不变（2分） ② 0.05 mol·L－1·min－1（2分） ③ F（2分） ‎ ‎（3） ① >（2分） KA = KC > KB（2分） ② 2（2分）‎ ‎18.【答案】（1）苯甲醛 （2分） （2） 消去反应（2分） ‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O（2分）‎ ‎（5）4（2分） 、、、（任写一种，2分）‎ ‎（6）‎ ‎ （3分）‎