高考化学第一轮复习课件第2讲　分子结构与性质-11分子的立体结构 6页

3．(溯源题)(1)[2016·全国卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立体构型为 ________，其中As的杂化轨道类型为________。 (2)[2016·全国卷Ⅰ，37(5)]Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。 (3)(2015·课标Ⅰ，37节选)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是 ________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子 或离子_____________。 (4)(2014·课标Ⅰ，37节选)新制备的Cu(OH) 2 可将乙醛 (CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的 杂化轨道类型为____________。 三角锥形 sp3 sp3 共价键 sp CO2、SCN-等 sp3、sp2 类比于PCl3 1．(2018·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可 以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 C 考虑孤对电子的排 斥作用 三角双锥形结构 解析　A．SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分 子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构； 而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形 成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥 作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、 SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3 都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构， 错误。 “三种”方法判断分子中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形， 则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中 心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原 子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发 生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中 心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则 分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据等电子原理结构相似进行推断，如CO2是直线形 分子，SCN－、NO2-、N3-和CO2是等电子体，所以分子 构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序