人教版高中化学选修6课件-第二单元 物质的获取-实验2-3 从海带中提取碘 9页

2021年3月24日星期三 第二单元 物质的获取 实验2-3 从海带中提取碘 碘是一种重要的工业原料，主要存在于海水 和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低,目前 还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、 马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万 倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等 海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？ 海带中的碘与有机基团（R)结合成碘化物 （RI）。游离态的碘可用萃取的方法分离出来， 化合态的碘难以直接分离，可用氧化剂氧化成 单质碘，然后萃取分离。 实验2-3 从海带中提取碘 一、实验仪器 刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三 角、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管、量筒、胶头滴 管、漏斗、滤纸。 二、实验药品 干海带、酒精、过氧化氢溶液（3%）、稀硫酸溶液 （3mol/L）、淀粉溶液（1%）、CCl4。 三、实验流程、实验过程、步骤: 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 反应的离子方程式? 5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3H2O CCl4 实验步骤简述 现象 解释或结论 1 2 3 4 5 6 7 四、实验记录（参考） （1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的 溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和 水可任意混溶，达不到萃取的目的。 （2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地 转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时 采取多次萃取的方法。 五、问题与讨论 （3）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水， 溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即 pH的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓 硫酸氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放 入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液， 如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。  （4）要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以 采取减压蒸馏的方法，将CCl 4萃取剂分离出 去。   四、实验现象和结论 试管 加入试剂 实验现象 实验结论 1号 稀硫酸、 H2O2、淀粉 液 溶液由褐色变 成蓝色 发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O由 淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成，证 明海带中有碘元素 2 号 甲 新制的饱和 氯水、1%淀 粉液 溶液由褐色变 成蓝色 发生反应： 2I-+Cl2=I2+2Cl-生成碘单质,溶液使淀 粉变蓝，证明海带中存在碘离子 乙 新制的饱和 氯水、CCl4 溶液分成两层 上层几乎无色， 下层CCl4呈紫 红色 发生反应： 2I-+Cl2=I2+2Cl-利用萃取现象验证生成 碘单质，说明海带中存在碘离子 3 号 食用碘盐、 稀硫酸、1% 淀粉液 溶液立刻由褐 色变成蓝色 发生反应： 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O由碘盐中存在 KIO3和反应原理可知海带中存在碘元 素主要以碘离子形式存在