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- 2021-07-09 发布
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《电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略》
【复习目标】
1.根据弱电解质的电离及盐类的水解特点能够比较:①同一种溶液、混合溶液中各
种离子浓度的大小;②不同溶液中同一离子浓度的大小。
2.根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒原理能够比较溶液中各种离子浓度的大小。
【复习过程】
【温故知新】
以 CH3COONa 溶液为例:
1.电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)——c(OH―)+c(CH3COO—)
2.物料守恒:
c(Na+)——c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
3.质子守恒:
c(OH―)——c(H+)+c(CH3COOH)
思考:0.1 mol/L 碳酸钠溶液
电荷守恒;
物料守恒;
质子守恒。
【典例剖析】
题型Ⅰ单一溶质溶液中离子浓度大小关系
【典例 1】(05 上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中
错误的是( )
A.HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N―
3)>c(OH¯)
B.HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N―
3)>c(OH¯)>c(H+)
D.N―
3与 CO2 含相等电子数
归纳总结:
【跟踪训练 1-1】某酸(H2A2O4)是二元弱酸,已知 KHA2O4 溶液
呈酸性。在 0.1 mol/L KHA2O4 溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)——c(HA2O-
4)+c(OH—)+c(A2O2—
4 )
B.c(HA2O-
4)+c(A2O2—
4 )——0.1 mol/L
C.c(A2O2—
4 )<c(H2A2O4)
D.c(K+)——c(H2A2O4)+c(HA2O-
4)+c(A2O2—
4 )
【跟踪训练 1-2】(06 江苏变式)下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol/L 氨水中,c(OH—)——c(NH+
4)
B.10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶
液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL,则溶液的 pH——7
C.在 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中,
c(OH—)——c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol/L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中,
c(Na+)——2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
题型Ⅱ两种溶液混合后不同离子浓度的比较
1.两种物质混合不反应
【典例 2】(08 全国Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在
物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序
正确的是( )
A.c(OH―)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH―)>c(A—)>c(B—)>c(H+)
C.c(OH—)>c(B—)>c(A—)>c(H+)
D.c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【跟踪训练 2】现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液(用“>”、“<”
或“——”填空)
⑴若溶液的 pH——7,则该溶液中 c(NH+
4)c(Cl-);
⑵若溶液的 pH>7,则该溶液中 c(NH+
4)c(Cl-);
⑶若 c(NH+
4)<c(Cl-),则溶液的 pH7。
归纳总结:
2.两种物质恰好完全反应或其中一种剩余
【典例 3-1】(08 广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物
质。下列表述正确的是( )
A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中
的阴离子只有CO2―
3 和OH―
B.NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3)——c(OH—)
C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH
后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO—)
>c(OH—)>c(H+)
D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消
耗的 NaOH 物质的量相同
【跟踪训练 3-1】(08 江苏变式)下列溶液中有关物质的量浓度关
系正确的是( )
A.pH——2 的 HA 溶液与 pH——12 的 MOH 溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)——c(OH—)+c(A—)
B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体
积混合:c(Na+)——c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L 的 NaHA 溶液,其 pH——4:c(HA—)>c(H+)>c(H2A)
>c(A2—)
【典例 3-2】(07 天津)草酸(H2C2O4)是二元中强酸,草酸氢钠溶
液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01
mol/L NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度
关系正确的是( )
A.V(NaOH)——0 时,c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)<10 mL 时,不可能存在 c(Na+)——2c(C2O2—
4 )+
c(HC2O-
4)
C.V(NaOH)——10 mL 时,c(H+)——1×10-7 mol/L
归纳总结:
归纳总结:
D.V(NaOH)>10 mL 时,c(Na+)>c(C2O2—
4 )>c(HC2O-
4)
【跟踪训练 3-2】(05 江苏变式)常温下将稀 NaOH 溶液与稀
CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH>7,且 cOH—>cNa+>cCH3COO—>cH+
B.pH>7,且 cNa++cH+——cOH—+cCH3COO—
C.pH<7,且 cCH3COO—>cH+>cNa+>cOH—
D.pH——7,且 cCH3COO———cNa+>cH+——cOH—
3.未指明酸碱的强弱
【典例 4】某一元碱 MOH 加入到一种强酸 HA 中,反应后溶液
呈中性,下列判断一定正确的是( )
A.生成的盐不水解
B.酸和碱等物质的量混合
C.加入的碱过量
D.反应后溶液中 c(M+)——c(A—)
【跟踪训练 4】某一元酸 HA 溶液中,加入一定量强碱 MOH 溶
液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是( )
A.c(A—)≥c(M+)
B.c(A—)≤c(M+)
C.若 MA 不水解,则 c(OH―)>c(A—)
D.若 MA 水解,则 c(OH―)>c(A—)
4.pH 之和等于 14 的酸和碱溶液等体积混合
【典例 5】(07 四川)在 25 ℃时将 pH——11 的 NaOH 溶液与
pH——3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
( )
A.c(Na+)——c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)——c(CH3COO-)+c(OH 一)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【跟踪训练 5】在 25 ℃时将 pH——11 的氨水与 pH——3 的盐酸等
归纳总结:
归纳总结:
体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )
A.c(Cl-)>c(NH+
4)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH+
4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH+
4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH+
4)>c(OH-)>c(H+)
题型Ⅲ不同物质相同离子浓度的比较
【典例 6】物质的量浓度相同的下列溶液中,NH+
4 的浓度最大
的是( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4
C.CH3COONH4D.NH4HCO3
【综合提升】某二元酸 H2A 在水中的电离方程式为:H2A——H+
+HA—,HA—
H++A2-。试回答下列问题:
⑴Na2A 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是(用离
子方程式表示)。
⑵在 0.1 mol/L 的 Na2A 溶液中,下列粒子物质的量浓度关系不
正确的是。(用编号填空)
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)——0.1 mol/L
B.c(H+)——c(HA-)+c(OH―)
C.c(Na+)+c(H+)——c(HA-)+c(OH―)+2c(A2-)
D.c(Na+)——2c(A2-)+2c(HA-)
⑶若 0.1 mol/L NaHA 溶液的 pH——2,则 0.1 mol/L H2A 溶液中
氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L (用“>”“<”或“——”
填空
)
,理由是。
⑷0.1 mol/LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
【巩固落实】
1.(07 江苏变式)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
归纳总结:
( )
A.0.1 mol/L HCOOH 溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)——c(H+)
B.1 L 0.l mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
c(SO2—
4 )>c(NH+
4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol/L NaHCO3 溶液中:
c(Na+)+c(H+)——c(HCO―
3)+2c(CO2―
3 )+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液
中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
2.(07 广东)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
A.0.1mol/L Na2CO3 溶液:c(OH - )——c(HCO3
- )+c(H + )+
2c(H2CO3)
B.0.1mol/L NH4Cl 溶液:c(NH+
4)——c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH——5 的混合溶液:
c(Na+)——c(NO3
-)
3.(08 上海)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO—、H+、OH-四种
离子。则下列描述正确的是( )
A.该溶液由 pH——3 的 CH3COOH 与 pH——11 的 NaOH 溶液等体积
混合而成
B . 该 溶 液 由 等 物 质 的 量 浓 度 、 等 体 积 的 NaOH 溶 液 和
CH3COOH 溶液混合而成
C.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO—)>c(Na+)
>c(OH—)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO—)一定大于 c(Na+)、c(NH+
4)之和