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- 2021-07-09 发布
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电解质溶液中离子浓度的大小
关系及分析策略
一、学习目标:
1、巩固电解质的电离、盐类的水解等
重要知识;
2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要
关系及分析策略。
如何分析电解质溶液中离子浓度关系。
二、学习重点、难点
一、电解质水溶液中,离子如何产生
小结:溶液中的离子来源于
完成练习1、练习2,交流答案。
电解质的电离
或盐类的水解。
二、离子浓度的主要关系
1、守恒关系
(1)电荷守恒
守恒关系、不等关系
方法:找全离子,看准所带电荷数目。
(2)物料守恒
讨论:NH4Cl溶液中,还能列出守恒式吗?
电荷守恒:c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
物料守恒:c(Cl-) =c(NH4+)+c(NH3·H2O)
(3)质子守恒
上下两式相加得:
讨论:Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢?
c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)=2c(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)
上下两式相减得:
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) = c(OH-)
质子守恒
小结:
1、物料守恒 :含特定元素原子的微粒(离子或分子)守恒。原子在变化过
程(水解、
电离)中数目不变 。
2、质子守恒:同一溶液中,可以通过前两个守恒的加合或相减得出。
c(Na+)=c(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
两式相减得:
c(H+)+c(H2CO3) = c(CO32-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液中的守恒关系:
2、不等关系
完成练习5,交流答案。
(1)单一溶液
小结:比较离子浓度大小策略
先看电解质在水中如何电离,是否存在电 离平衡 或 水解 平衡,若两平
衡都存在
(如弱酸的酸式盐),则还要考虑两平衡进行的程度大小。
(2)混合溶液
①两溶液混合时,不反应
②两溶液混合时,发生反应
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较
综合考虑电离和水解的影响。
1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系;
2、离子浓度关系分析策略的关键是:
(1)掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒;
(2)掌握电离平衡和水解平衡,如同时存在两种平衡时,还需分清主次
关系。
总结:
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