高中化学 电解质 12页

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  • 2021-07-09 发布

高中化学 电解质

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电解质溶液中离子浓度的大小 关系及分析策略 一、学习目标: 1、巩固电解质的电离、盐类的水解等 重要知识; 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要 关系及分析策略。 如何分析电解质溶液中离子浓度关系。 二、学习重点、难点 一、电解质水溶液中,离子如何产生 小结:溶液中的离子来源于 完成练习1、练习2,交流答案。 电解质的电离 或盐类的水解。 二、离子浓度的主要关系 1、守恒关系 (1)电荷守恒 守恒关系、不等关系 方法:找全离子,看准所带电荷数目。 (2)物料守恒 讨论:NH4Cl溶液中,还能列出守恒式吗? 电荷守恒:c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 物料守恒:c(Cl-) =c(NH4+)+c(NH3·H2O) (3)质子守恒 上下两式相加得: 讨论:Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢? c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)=2c(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3) 上下两式相减得: c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) = c(OH-) 质子守恒 小结: 1、物料守恒 :含特定元素原子的微粒(离子或分子)守恒。原子在变化过 程(水解、 电离)中数目不变 。 2、质子守恒:同一溶液中,可以通过前两个守恒的加合或相减得出。 c(Na+)=c(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3) c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 两式相减得: c(H+)+c(H2CO3) = c(CO32-)+ c(OH-) NaHCO3溶液中的守恒关系: 2、不等关系 完成练习5,交流答案。 (1)单一溶液 小结:比较离子浓度大小策略 先看电解质在水中如何电离,是否存在电 离平衡 或 水解 平衡,若两平 衡都存在 (如弱酸的酸式盐),则还要考虑两平衡进行的程度大小。 (2)混合溶液 ①两溶液混合时,不反应 ②两溶液混合时,发生反应 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 综合考虑电离和水解的影响。 1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系; 2、离子浓度关系分析策略的关键是: (1)掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒; (2)掌握电离平衡和水解平衡,如同时存在两种平衡时,还需分清主次 关系。 总结: