备战2021 高考化学 考点09 电解质及电离方程式（原卷版） 8页

考点 09 电解质及电离方程式 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电 的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能 导电的化合物 相同点 都是化合物 可溶于水，可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能 导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质 类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化 物、H2O 等 通常为非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等 过 关 秘 籍 （1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如 AlCl3、FeCl3 在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。 （2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 （3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都 不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。 （4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如 CO2、SO2、NH3、 N2O5 是非电解质，但 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3 是电解质。 （5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如 AgCl、 BaSO4、CaCO3、BaCO3 等。 （6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金 属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电 解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微 粒的存在形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 电离方程式 用“ ” 用“ ” 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、 HI 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO 等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3 等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 等 H2O 及小部分 盐(CH3COO)2Pb 等] 3．电解质的电离 （1）电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动 的离子，都不是因通电而电离的。 （2）电离方程式 ①强电解质：完全电离，用“ ”。 如 H2SO4：H2SO4 2H++ 2 4SO  ； NaOH：NaOH Na++OH−； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4 2 + 4NH + 2 4SO  。 ②弱电解质： a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离， 可一步写出。 如 H2S：H2S H++HS− ，HS− H++S2− ； Cu(OH)2：Cu(OH)2 Cu2++2OH−。 b.两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH)3：H++ 2AlO +H2O Al(OH)3 Al3++3OH−。 酸式电离 碱式电离 ③酸式盐的电离： a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。 如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na++H++ 2 4SO  ；NaHSO4 在熔融状态下的电离方程 式：NaHSO4 Na++ 4HSO 。 b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。 如 NaHCO3，第一步：NaHCO3 Na++ 3HCO ，第二步： 3HCO H++ 2 3CO  。 考向一 电解质及其强弱的判断 1．电解质、非电解质的判断 （1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH 等)、碱[强碱(NaOH、KOH 等)、弱碱(NH3·H2O、氢 氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3 等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)。常 见的非电解质有 NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。 （3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价 化合物可能是电解质(如 AlCl3)，也可能是非电解质(如 SO2、NH3 等)。 2．强电解质、弱电解质的判断 （1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。 （2）电解质的强弱与溶解性无关，如 BaSO4、CaCO3 等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2 尽管 能溶于水，却部分电离，是弱电解质。 （3）电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电 性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 典例 1 下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1 一元酸溶液中 H+浓度为 0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自 由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 【归纳反思】判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路 1．下列说法中，正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、SO2－ 4 D．NH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电 题后拓展 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电 子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电 解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质 电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 考向二 电离方程式的书写 典例 1 下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是 A．Na2CO3 溶于水 Na2CO3 2Na + 2 3CO  B．Al(OH)3 酸式电离 Al(OH)3 H++ 2AlO +H2O C．NaHS 溶于水 HS−的电离 HS−+H2O H2S+OH− D．NaHSO4 加热熔化 NaHSO4 Na++ 4HSO 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋ 2 4SO  C．H3PO4 3H＋＋ 3 4PO  D．NaHCO3 Na＋＋H＋＋ 2 3CO  通关秘籍 （1）注意两符号：强电解质电离用“ ”表示全部电离，弱电解质电离用“ ”表示部分电离。 （2）遵循两守恒：原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液 中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 （3）注意分步：弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约 103 或 104 倍， 不能合并各级电离，要分步书写电离方程式。 1．下列属于电解质的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁 2．有下列 10 种物质，归类正确的是 ①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3 固体 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩盐酸 A．能导电的物质①④⑤⑦⑩ B．含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩ C．电解质: ⑤⑥⑩ D．共价化合物: ②⑧⑨ 3．等物质的量浓度的下列水溶液，导电能力最强的是（ ） A．醋酸溶液 B．苯酚溶液 C．乙醇溶液 D．蔗糖溶液 4．将 NaCl 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+ B．溶液中含有 NA 个水合 Na+ C．溶液中存在 NaCl Na++Cl- D．NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 5．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭 后，又逐渐变亮的是（ ） A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水 7．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是 A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇 C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中 两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A．OH−+HCl=H2O+Cl− B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 9．有下列物质：①Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。 (1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 (3)写出固体⑤熔化时的电离方程式 。 (4)当⑤与⑥1：1 混合后，写出该离子方程式 。 (5)写出⑦的制备方法 。 10．已知 0.1mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中 H+浓度为 0.1mol·L－1，请回答下列问题： （1）写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：___________________； （2）NaHSO4 属于“酸”、“碱”、“盐”中的____________，理由是____________________； （3）①若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比为 2∶1 混合，反应的化学方程式为 ______________________； ②若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比为 1∶1 混合，化学方程式为 ___________________________。 1.[2020·新课标Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙 述错误的是 A．海水酸化能引起 3HCO 浓度增大、 2 3CO  浓度减小 B．海水酸化能促进 CaCO3 的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2 能引起海水酸化，其原理为 3HCO H++ 2 3CO  D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 2．[2019 北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2 溶液 CH3COOH 在水中电离 H2 与 Cl2 反应能量变化 NaCl Na++Cl− CuCl2 Cu2++2Cl− CH3COOH CH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 3．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O + 4NH +OH− C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu 4．[2015·上海]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫