高考化学二轮复习阶段检测卷九化学实验基础与实验探究含解析 13页

阶段检测卷(九) 化学实验基础与实验探究 一、选择题(本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项正确) 1．(2016·温州 8 月选考模拟)仪器名称为“锥形瓶”的是( ) 答案 A 解析 A 为锥形瓶，B 为集气瓶，C 为容量瓶，D 为圆底烧瓶。 2．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( ) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 答案 D 3．(2016·杭州模拟)下列仪器名称正确或规范的是( ) 答案 B 4．实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是( ) A．蒸发皿 B．冷凝管 C．圆底烧瓶 D．酒精灯 答案 A 5．(2016·台州 9 月选考质量评估)仪器名称为“分液漏斗”的是( ) 答案 B 解析 A 为蒸馏烧瓶，C 为容量瓶，D 为长颈漏斗。 6．(2016·金华调研)下列仪器常用于物质分离的是( ) A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①②⑥ 答案 C 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③ 答案 A 8．下列事故的处理错误的是( ) A．将 CO 中毒者移到通风处抢救 B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗 C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉 答案 B 9．下列实验操作中正确的是( ) A．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1 2 B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2 3 C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰 D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 答案 B 10．下列有关试剂的保存方法正确的是( ) ①NaOH 固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 ②Na2CO3 溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中 ③液溴通常用水封保存 ④锂保存在煤油中 A．①③ B．②③ C．②④ D．①③④ 答案 B 11.下列试剂的保存或使用正确的是( ) A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C．称量 NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 NaOH，右 边纸上放砝码 D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有 钾元素 答案 D 12．(2016·绍兴模拟)下列叙述中不正确的是( ) A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 答案 D 13．下列叙述正确的是( ) A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．新制氯水应保存在橡胶塞棕色细口瓶中 答案 C 14．下列叙述正确的是( ) A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 答案 A 15．用 pH 试纸测某溶液的 pH 时，规范的操作是( ) A．将 pH 试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C．用蒸馏水湿润 pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把 pH 试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较 答案 B 16．下列实验操作正确的是( ) A. 测溶液 pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 答案 D 17．如图所示的实验操作中正确的是( ) A. 氢氧化钠放在纸片上称量 B. 向试管中加固体粉末 C. 点燃酒精灯 D. 加热试管中的液体 答案 B 18．(2016·台州联考)实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收 NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3 等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 答案 C 19．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作方法是 ( ) A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 D．萃取、蒸发、蒸馏、过滤 答案 D 20．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础。下列有关实验操作正确的是( ) A. 读取液体体积 B. 称量 10.05 g 固体 C. 液体加热 D. 倾倒液体 答案 C 21．(2016·丽水质检)进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( ) A．用嘴吹灭酒精灯 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 2%～5%的硼酸溶液 C．用 制备氢气并检验 H2 的可燃性 D．用 配制硫酸溶液 答案 B 22．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) 答案 D 23．(2016·台州 9 月选考质量评估)实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶 液，下列实验用品及实验操作正确的是( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 答案 D 24．读下列药品标签，有关分析不正确的是( ) 选项 A B C D 物品标签 饱和氯水 1.01×105 Pa,20 ℃ 药品：××× 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打 (84 g·mol－1) 浓硫酸 H2SO4 密度 1.84 g·mL－1 浓度 98.0% 分析 该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中 该药品不能与 皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还 标有 答案 A 25．下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ) A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．钠的燃烧 C．量取 100.00 mL 溶液 D．实验室制取蒸馏水 答案 C 二、非选择题(本题包括 7 小题，共 50 分) 26．(6 分)托盘天平、容量瓶、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定 量研究化学的基础。 (1) 其 中 标 示 出 使 用 温 度 的 仪 器 是 __________________________________________________。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释任意某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是 ________(填编号)，读数为________mL。 答案 (1)容量瓶、量筒 (2)BCDEF (3)② 2.6 27．(4 分)(1)若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是________、 ________(填字母，下同)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置和收集装置分别是 ________、________。 答案 (1)A C (2)B D 解析 (1)加热高锰酸钾制取氧气时，氧气难溶于水，用排水法收集；应选用的气体发生装 置和收集装置分别 A、C。 (2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热；二氧化碳密度比空气大，用向上排空 气法收集。 28．(4 分)(2016·浙江选考测试)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学 为探究 Na2SO3 溶液是否发生变质，设计如下实验测定 1.0 mol ·L－1Na2SO3 溶液的实际浓度。 (1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)。 A．浓硝酸 B．65%硫酸 C．浓盐酸 (2)实验前后 C 装置增重 3.2 g，则测得 Na2SO3 溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_________________________________。 答案 (1)B (2)0.83 (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 解析 该实验的目的是测 Na2SO3 的纯度，根据图可知是通过测 Na2SO3 生成的气体来进行计算， 所以分液漏斗中装入的应是 65%的 H2SO4(浓硝酸把 Na2SO3 氧化成 SO2－ 4 、浓 HNO3 和浓盐酸都易 挥发出气体)。 29．(6 分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中 A 为由具支试管改制成的反应容器， 在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白： (1)向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出 A 中所发生反应的 化 学 方 程 式 ( 有 机 物 写 结 构 简 式 ) ： __________________________________________________。 (2)B 中 NaOH 溶液的作用是______________________________________________________。 (3)试管 C 中苯的作用是_______________________________________________________。 反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为_____________________________ ________________________________________________________________________， 此 现 象 可 以 验 证 苯 和 液 溴 的 反 应 为 __________________________________________________ (填反应类型)。 答案 (1)＋Br2――→FeBr3 Br＋HBr (2)除去溶于溴苯中的溴 (3)除去 HBr 气体中混有的溴蒸气 D 试管中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产 生，然后 E 试管中出现浅黄色沉淀 取代反应 解析 (1)苯与液溴反应的化学方程式为＋Br2――→FeBr3 Br＋HBr。 (2)B 中 NaOH 溶液的作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质。 (3)溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用 C 来吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸气，防止 对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使 石蕊变红色，并在导管口有白雾产生，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀， 所以 D 试管中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后 E 试管中出现浅黄色沉 淀，此现象可以验证苯和液溴反应生成溴化氢为取代反应。 30．(10 分)(加试题)(2016·温州模拟)如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置 图 (1)写出用 A 制取氯气的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3＋，装置 B 中的溶液的作 用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 装置 D 中加的最佳试剂为________(填字母)。 a．浓硫酸 b．FeCl2 溶液 c．KSCN 与 FeCl2 的混合溶液 d．无水氯化钙 (3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过 后续装置完成如下实验： 实验 1：证明 SO2 具有氧化性和漂白性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明 SO2 具有氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中为品红溶液，D 中应加入足量的 ____________(填溶液名称)，E 中加入______________(填化学式)溶液。 (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________________ ________________________________________________________________________， 实验 2 不严谨之处应如何改进______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢 c (3)酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3 (4)D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的 干燥管 解析 (1)制备氯气是利用加热装置，试剂是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式为 MnO2 ＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置 B 饱和食盐水可以吸收氯化氢，含亚铁离子的物质被 氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变血红色来证明 Cl2＞Fe3＋，因此选 KSCN 与 FeCl2 的混合溶液。 (3)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸， 二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于 CO2 中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠 溶液反应，需用酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳。 (4)若 D 中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E 中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳 气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成 洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰。 31．(10 分)(加试题)某学习小组为证明并观察铜与稀 HNO3 反应的产物是 NO，设计了如下图 所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。 供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3 颗粒。 实验步骤： (1)实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ________________________________________________________________________； (2)向试管中加入一定量的固体药品________，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝 和导管的橡皮塞，其目的是______________________________________________； (3)反应一段时间后，用蘸有 NaOH 溶液的棉花团封住导管口； (4)将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是_____________ ________________________________________________________________________； (5) 将 注 射 器 插 入 试 管 口 的 橡 皮 塞 中 ， 向 试 管 内 推 入 空 气 ， 现 象 是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)气密性 (2)CaCO3 颗粒 排出试管中的空气，防止氧气与 NO 反应 (4)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)气体由无色变为红棕色 解析 (1)该反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。 (2)一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸 钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与 NO 反应。 (4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，化学反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2 ＋＋2NO↑＋4H2O。 (5)NO 与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变为红棕色，2NO ＋O2===2NO2。 32．(10 分)(加试题)过氧化钠是一种淡黄色固体，常用作制氧剂，供人类呼吸之用，某学 生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 3.9 克过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如图实验装置： (1)A 中制取 CO2 的装置，应从如图 1、2、3 中选哪个图：________，B 装置的作用是 ________________________________________________________________________。 C 装置内可能出现的现象是_____________________________________________________。 (2)若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ________________________________________________________________________。 (3)若 D 中的 3.9 g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？_______ ________________________________________________________________________。 (4)反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 500 mL，当装置的气密性良好的情况 下 ， 实际 收 集 到的 氧 气 体 积比 理 论 计算 值 ________( 填 “大 ” 或 “小 ”) ， 相 差约 ________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_______________。 (5)写出 D 装置中反应的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)图 3 吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾 白色固体变蓝色 (2)未反应的二氧化碳与石灰水反应 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4)小 60 样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质 (5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析 (1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型， 所以排除图 1；图 2 中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除图 2，故 选图 3；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯 化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以 B 装置的作用是吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾，除去 HCl 气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸 铜由白色变蓝色，所以 C 装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色。 (2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若 E 中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二 氧化碳与石灰水反应。 (3)若 D 中的 3.9 g 过氧化钠样品接近反应完毕时，E 中可能会因二氧化碳与石灰水反应而 生成较多沉淀，而且 E 中气体的量基本不变，则 E 中液面基本不变。 (4)3.9 g 过氧化钠完全反应生成氧气的体积为 V， 2Na2O2 ～ O2 2 mol 22.4 L 3.9 g 78 g·mol－1 V V＝0.56 L＝560 mL＞500 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，560 mL－500 mL ＝60 mL； 原因是样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质，导致生成的氧气的体积偏小。 (5)D 装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2。