黑龙江省大庆市铁人中学2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案 12页

大庆铁人中学高三上学期期中考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, P-31, Cu-64，Cl-35.5，Ni-59，‎ Fe-56，Na-23，Al-27，I-127 ‎ 第Ⅰ卷（42分）‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（ ）‎ 序号 古文 解释 A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露 白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B 白青碱式碳酸铜得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜 C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 ‎2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）‎ ‎ A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 ‎ B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 ‎ C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎　 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应 ‎3．下列表示不正确的是（　　）‎ A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．氯化铵的电子式为：‎ C．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：‎ ‎4．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）‎ A．N2比O2的化学性质稳定 B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 C．金刚石的熔点比晶体硅高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎5.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )‎ A.与互为同位素 B.与互为同素异形体 C.与具有相同的最外层电子数 D.与具有完全相同的物理性质 ‎6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－‎ B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－‎ C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－‎ ‎7. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A． 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol ‎ B． 反应中KI被氧化 C． I2只是氧化产物，CuI是还原产物 ‎ D． 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I－为2mol ‎8.下列离子方程式正确的是 (　　)‎ ‎①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ‎②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH- =NH3↑+H2O ‎③FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2Br- +2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-‎ ‎④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O ‎⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O ‎⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+ 16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O A.①④⑤ B.②③④ ‎ C.③④⑦ D.①⑤⑥‎ ‎9.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A． ‎③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 ‎ B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2‎ C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋ HCO ‎ D．装置①也可用于制H2‎ ‎10．下列说法正确的个数为（ ）‎ ‎①化学键断裂，一定发生化学变化 ‎②任何物质中都存在化学键 ‎③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ‎④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ‎⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ‎⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构 ‎⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ‎⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎11．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在 C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L1‎ ‎12.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol/L） ‎ 的pH与原子序数的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．离子半径大小顺序：e>f>g>h B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键 C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物 D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3‎ ‎13．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）‎ A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物 C．第82号元素与M位于同一主族 D．N的最高价氧化物溶于水显酸性 ‎14.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 B.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2 标准液 ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①31 g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键 ‎②1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA ‎③标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子 ‎④56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA ‎⑤1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA ‎⑥常温下，含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA ‎⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA ‎⑧1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 A．①③④　　　　　　　 B．①⑥⑦‎ C．③⑤⑦ D．①④⑧‎ ‎16．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）‎ ‎ ① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ‎ ‎③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3 ‎ A．只有①②③ B．只有①② C．只有③④ D．①②③④ ‎ ‎17．下列操作或装置能达到实验目的的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎18.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是(  )‎ A.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 B工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D.若提取1 mol工业溴，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2‎ ‎19.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（ ）‎ A．该温度下NaNO3的溶解度为200 g B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%‎ C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L D．原不饱和溶液的密度为g/mL ‎20.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉与8 g CuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶 液的质量增加1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )‎ A.在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.6 g 碳参加了反应 B.硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15 mol 电子 C.反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g ‎ D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0. 1 mol ‎21.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2‎ 第Ⅱ卷（58分）‎ ‎22．（12分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W 是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：‎ ‎(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。‎ ‎(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。‎ ‎(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：________________(用离子符号表示)。‎ ‎(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。‎ a．简单阴离子还原性Z>Y b．简单氢化物热稳定性：Z>Y c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出 ‎(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。‎ ‎ 23．（14分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。‎ ‎(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。‎ H2PO＋Ag＋＋________===PO＋Ag＋________‎ ‎(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：‎ ‎①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。‎ a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性 c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率 ‎②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_______________。‎ 氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。‎ ‎④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是___________________________。‎ ‎24.(16分)“翠矾”(NiSO4·7H2O，摩尔质量为281g/mol)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络 合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：‎ 几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)。‎ ‎(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是 。‎ ‎(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是 。‎ ‎(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式： ，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择 (填选项)。‎ ‎(5)从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是 。‎ ‎(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点 (发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为 %(只列计算式，不考虑杂质反应)。‎ ‎25．（16分）为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。‎ Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。‎ Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。‎ Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。‎ Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。‎ ‎（1）过程Ⅰ的目的是 。‎ ‎（2）棉花中浸润的溶液为 。‎ ‎（3）A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 > Fe3+ >SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。‎ 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+‎ 有SO42-‎ 乙 既有Fe3+又有Fe2+‎ 有SO42-‎ 丙 有Fe3+无Fe2+‎ 有Fe2+‎ ‎（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨绿色）。‎ 提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：‎ 加入2mL 1 mol/L 溶液 E ‎ 步骤1‎ 加入4mL 1 mol/L 溶液 F ‎ 步骤2‎ 步骤3‎ 浅绿色 红棕色 放置一段时间 ‎4 mL 1mol/L FeCl2溶液 墨绿色 ‎①溶液E化学式为 ，溶液F化学式为 。‎ ‎②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_________________。‎ 大庆铁人中学高三上学期期中考试 化 学 答案 ‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D A A B C C B A C B A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ D A C B D A B C D D ‎ ‎ 第Ⅱ卷（58分）‎ ‎22．（12分）‎ ‎【答案】硫 第三周期第ⅢA族 H—O—Cl 离子键，非极性共价键(共价键、非极性键) Cl- ＞ O2-＞Na+ bd 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- ‎ ‎23．（14分）‎ 答案　(1)H3PO4H＋＋H2PO　(2)1　4　6　OH－　1　4　4　H2O ‎(3)①acd　②防止白磷被空气中氧气氧化　③3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑　少 ‎④硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低 ‎24.(16分)：‎ ‎25．（16分）‎ ‎（1）排出装置中的空气，防止氧气干扰；（2）NaOH溶液 ‎（3）MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋‎ ‎（5）乙 丙 ‎（6）①Na2SO3 FeCl3‎ ‎ ②Fe3+消耗SO32-，c(SO32-)减小，使得Fe3+(aq)+ SO32-(aq) FeSO3 (s)平衡逆向移动，所以溶液中红棕色变为浅绿色（2分）‎