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- 2021-07-09 发布
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3.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2
设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(
)
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙
中的石墨电极为负极
试
题
备
选
D
I2 I-
解析 由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得
电子变成Fe2+被还原,I-失去电子变成I2被氧化,
所以A、B正确;电流表读数为零时,Fe3+得电子
速率等于Fe2+失电子速率,反应达到平衡状态,C
正确;D项,在甲中溶入FeCl2固体,平衡向左移
动,I2被还原为I-,乙中石墨为正极,D不正确。
(2017·浙江省高三六校联考)将反应IO3-+5I-+6H+ 3I2
+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少
量浓硫酸,电流表指针发生偏转,一段时间后,电流表指针回
到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流表指针再次
发生偏转。下列判断不正确的是( )
A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入
淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.两次电流表指针偏转方向相反
B
加入少量浓H2SO4时,电极反应式:
负极:10I--10e-===5I2
正极:2IO3-+10e-+12H+===I2+
6H2O
两个烧杯都变
蓝
【试题备选】
解析 加入少量浓H2SO4时,电极反应式:
负极:10I--10e-===5I2
正极:2IO3-+10e-+12H+===I2+6H2O
加入几滴浓NaOH溶液时,电极反应式:
负极:5I2+10e-===10I-
正极:I2-10e-+12OH-===2IO3-+6H2O
B项,根据电极反应可以看出,甲、乙烧杯
中均有I2生成,
所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。
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