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  • 2021-07-09 发布

高考化学第一轮复习课件第2讲 富集在海水中的元素——卤素-4真题演练·部分真题解读

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2.(2015·海南化学,20Ⅰ改编)下列有关海水综 合利用的说法正确的是(  ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁没有涉及到复分解反应 C 解析 A项,电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、 氢气和氯气,不可能制得金属钠,错误;B项,海带 中的碘元素以碘离子的形式存在,海带提取碘涉及 化学变化,错误;C项,海水的溴元素以化合态形式 存在,从海水提取溴涉及到氧化还原反应,正确; D项,浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成 Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2又与盐酸发生 复分解反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,故海 水提取镁涉及到复分解反应,错误。故选C。 3.(2015·北京理综,11)某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实 的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的 pH约为11)(  ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12: ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用, 产生有毒Cl2: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用: CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- B 消毒液碱性增强是混有 NaOH导致 解析 A项,NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正确;B项, NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH 为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH 增大是由于NaOH电离所致,错误;C项,该消毒 液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应:2H++Cl- +ClO-===Cl2↑+H2O,正确;D项,因为醋酸的酸 性 比 次 氯 酸 的 酸 性 强 , C H 3 C O O H + C l O - ===CH3COO-+HClO,HClO浓度增大,漂白性增 强,正确。 C √