化学高考一轮复习课件：第10章 第3讲 盐类的水解 71页

水电离产生 的H＋或OH － 弱电解质 水的电离平衡 增大 第十章 水溶液中的离子平衡 可逆 中和 盐的类 型 实例 是否 水解 水解的离 子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强 碱盐 NaCl、 KNO3 ____ ____ 强酸弱 碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 _________ _____ ____ _____ 弱酸强 碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 _________ _________ ____ _____ NH 、 Cu2＋ CH3COO－ 、CO2 3  中性 酸性 碱性 ＝7 ＜7 ＞7 + 4 是 否 是 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋ + 4 CO ＋H2O HCO ＋OH－ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋ Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2- 3 - 3 3 - 越大 越强 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 减小 答案　C 答案　B 答案　A 答案　C √ × 解析　显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能 是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如 NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。 √ 解析　0.1 mol/L HA溶液的pH＝3，说明HA 为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。 (4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶 液恰好无色，则此时溶液的pH<7( ) (2010·全国Ⅰ－9B) × 解析　酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液 恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。 √ 解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO ，CO 的 水解程度比CH3COO－的大。 -3 2- 3 解析　A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于 水后的电离过程，C项正确。 C 答案　D 答案　D 答案　A 答案　D 答案　A 答案　B 答案　B 解析　酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规 律： Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。 　 B 答案　A BD A CO2 3  3HCO  A TiCl4+xH2O ===TiO2·xH2O+4Cl-