湖北省天门市2020-2021高一化学10月月考试题（Word版附答案） 8页

高一化学试卷 第 1 页 共 8 页 天门市 2020—2021 学年度高一年级 10 月考试 化 学 试 卷 考试时间 60 分钟 试卷分值 100 分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上 2．试题答案应填写到答题卡上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 5 种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 2．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3．下列关于胶体的叙述中不正确的是 高一化学试卷 第 2 页 共 8 页 A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为 1 nm～100nm D．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4．在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，主要原因可能是 A．FeCl3 溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 C．FeCl3 溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl3 溶液有杀菌消毒作用 5．某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是 A．K+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ B．Ag+、NO3－、Na＋、Cl－ C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋ 6．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe3＋→FeO42－ B．MnO4－→MnO42－ C．HSO3－→SO2 D．Cl－→ClO3－ 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO2－3 ＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．CuO 与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2＋＋SO2－4 ＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．钠与水反应：Na＋H2O =Na＋＋OH－＋H2↑ 8．已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O 下列说法正确的是 A．S 为还原产物，SO2 为氧化产物 B．水既不是氧化产物也不是还原产物 C．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 D．每一分子硫化氢被氧化转移 4e－ 9．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 高一化学试卷 第 3 页 共 8 页 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与 Ca(HCO3)2 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．生理盐水的质量分数为 0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是 NaCl D．Na2O2 与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物 10．把过氧化钠投入含有 HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3－ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋ 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每个小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列说法正确的是 A．H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体 B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子 D．用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似 12．将 10mL 淀粉胶体和 5mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸 馏水中，如图所示，2min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 C．袋内液体加入碘水后不变蓝 D．烧杯内液体加入碘水后变蓝 13．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO32－、OH－ 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分 别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②① 14．已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3＋＞I2，下列反应能发生的是 高一化学试卷 第 4 页 共 8 页 A．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－ B．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 C．H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 D．2Fe3＋＋2H2O＝H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 15．在课堂上老师拿出两瓶失去标签的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色饱和溶液，希望班里同学提出 简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是 A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是 Na2CO3 B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡冒出的是 NaHCO3 C．取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 D．取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分） 16．（14 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入 5～ 6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确________（填“正确”或“不正确”）。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 饱和 FeCl3 溶液，用酒精灯加热至沸腾 后停止加热。请评价是否正确________（填“正确”或“不正确”）。 ③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入 5～ 6 滴 FeCl3 饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热 10 分钟。 请评价是否正确________（填“正确”或“不正确”）。 （2）写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式：__________________________________。 证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是_____________________________________， 利用的胶体性质是__________。 （3）Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是________。 A．胶粒直径小于 1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 17．（13 分）已知下列反应： 高一化学试卷 第 5 页 共 8 页 ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ （1）Cl－、Br－、I－、S2－四种离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。 （2）判断 Cl2 与 Na2S 能否反应？_____________________(填“否”或书写离子反应方程式)。 （3）判断 I2 与 NaBr 能否反应？______________________(填“否”或书写离子反应方程式)。 （4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由 此分析：MnO2 在反应中______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。 （5）已知 NH3 和 Cl2 可以发生氧化还原反应，配平该方程式： _______NH3＋_______Cl2===_______N2＋_______HCl （6）在硫酸溶液中，NaClO3 和 Na2SO3 能按粒子个数比 1:2 完全反应，生成一种棕黄色 气体 X，同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，则 X 为______。 A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2 18．（12 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋、MnO4－中的 几 种，请填写下列空白： （1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 有 ，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：____________，____________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）。 A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 19．（21 分）金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 （2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化 △ 电解 高一化学试卷 第 6 页 共 8 页 学方程式： ，生成物的颜色为 。 （3）将 Na、Na2O、Na2O2、NaOH 久置于空气中，最终都是变为 （填 化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式 。 （4）过氧化钠中阴阳离子个数比为 ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的 来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示） （5）将一定量的 CO2 通入 NaOH 溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体 积与加入盐酸的体积关系如图所示： ①其中 OA 段发生的离子反应方程式为 。 ②达到 B 点时所消耗盐酸为 50 g，已知所用盐酸的浓度为 36.5%，则原溶液中所含 溶质 NaOH 的质量为 。 O A BV(CO2) V[HCl(ag)] 高一化学试卷 第 7 页 共 8 页 天门市 2020-2021 学年度高一 10 月考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D B B B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 CD AB A BC AD 16、（1）①正确　②不正确　③不正确 （2）FeCl3＋3H2O ===== 煮沸 Fe(OH)3(胶体)＋3HCl　（写加热亦可） 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是 胶体　丁达尔效应　 （3）B 17、（1）S2－>I－>Br－>Cl－　 （2）Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓　 （3）否 （4）得到　降低　还原　 （5）2 3 1 6 （6）C 高一化学试卷 第 8 页 共 8 页 18、（1）Cu2＋、Fe3＋、MnO4－ （2）Ag+ 　 （3）Mg2＋ OH－＋H＋=== H2O Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ （4）B 19、（1）D （2）2Na＋O2 Na2O2 淡黄色 （3）Na2CO3 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑（分两步亦可） （4）1:2 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2== Na2CO3＋O2 （5）①H＋＋CO32－=== HCO3－ ② 20 g △