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- 2021-07-09 发布
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1.0×1014
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带入K的表达式
计算
5.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.3
kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭
容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡状态Ⅰ;
相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9
mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,达到平衡状态Ⅱ,
则下列说法正确的是( )
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ
B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡Ⅱ
D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3 kJ
B
试
题
备
选
解题提示:
⑴经换算,两种状态为等效
平衡
⑵虽然结果相同,但是反应
过程不同
解析 两平衡的温度相同,故平衡常数KⅠ=KⅡ,
两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2,
故两个平衡是等效平衡,且两平衡中H2的百分含量
相同,但反应是可逆反应不能进行彻底,平衡Ⅱ中
已经有一部分NH3,反应放出的热量:QⅠ>QⅡ,且
都小于92.3 kJ,N2的转化率:平衡Ⅰ>平衡Ⅱ。
(2017·无锡模拟)处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况
下合理的说法是 ( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将
随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率
也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体
系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度
将减小
B
解析 焓变是一个状态函数,与反应发生的途径无关,A项错误;
温度升高,正逆反应速率均增大,因该反应是吸热反应,故平
衡正向移动,分解率增大,B项正确;该反应是气体体积增大的
反应,增大压强平衡逆向移动,逆向反应是放热反应,会使体
系温度升高,C项错误;体系中注入H2,体系将向H2浓度降低方
向移动,但最终H2的浓度增大,D项错误。
【试题备选】
解答化学平衡移动类试题的一般思路
等效平衡判断“四
部曲”
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