高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第1章 从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用 41页

　　　　第二节　 化学计量在实验中的应用 一、物质的量及其单位 1. 物质的量(n) (1)概念：是用来表示________________的物理量。 (2)单位：______，符号：____。 2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。 (2)适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、 中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。 ②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。 3. 阿伏加德罗常数 (1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为 __________________。 (2)单位：________，符号：______。 (3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)之间的关系式为 __________________。 二、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。 2. 单位：________或__________，符号：________。 3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的 ________________________________________。 4. 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝ m / M 。 三、气体摩尔体积 1. 影响物质体积大小的因素 物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。液态 和固态物质的体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于 ________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相 同的体积。 2. 气体摩尔体积 (1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。 (2)单位为________或________，符号________。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 3. 阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三 同定一同”。 (2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 4. 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定条件下的关系式：n＝V/Vm。 一、1. (1)含有一定数目粒子的集合体 (2)mol　n 2. (1)物质的量　阿伏加德罗常数 (2)①微观 3. (1)12 g　6.02×1023　(2)mol－1　NA (3)N＝n·NA 二、1. 质量　2. g/mol　g·mol－1　M 3. 相对原子质量或相对分子质量 三、1. 粒子数目　粒子大小　粒子之间的距离 粒子大小　粒子之间的距离　2. (1)温度和压强　气体　(2)L/mol　L·mol－1　Vm 3. (1)相同数目的分子 答案： 四、物质的量浓度 1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物 质的量浓度，符号为______。 2. 物质的量浓度的数学表达式是cB＝，nB表示____________，V表示__________，因此物 质的量浓度的单位是________ (或mol·L－1)。 3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。即： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 实验仪器 (1)当溶质为固体时，应选用____________________。其中________用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________ 用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强 氧化性则选用________，________用来量取蒸馏水。 (3)容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。 检查方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶 液。 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液为例 (1)计算：计算需要NaCl固体的质量________。 (2)称量：根据计算结果用托盘天平称量NaCl固体________。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，溶解的过程中，要用 ________________。 (4)移液：烧杯中NaCl溶液的温度恢复到________时，将烧杯中的溶液注入100 mL________， 在转移溶液的过程中，要用________引流。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也________，轻轻________容量瓶， 使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴 加蒸馏水至凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的________内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、 浓度的标签。 配制流程如图所示： 四、1. 单位体积　溶质B的物质的量　cB 2. B的物质的量　溶液体积　mol/L 3. 溶质的物质的量 五、1. (1)药匙、托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒　量筒 (2)滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒　滴定管　碱式滴定管　酸式滴 定管　量筒 (3)①刻度线　温度　规格　往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂 等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 (用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来， 再观察是否漏水，如不漏水则证明容量瓶密封良好 2. (1) 5.85 g　(2) 5.9 g　(3) 玻璃棒不断搅拌　(4)室温　容量瓶　玻璃棒　(5)转入容量瓶　 振荡　(6)1～2 cm　胶头滴管　相切　试剂瓶 答案： (1)计算(需要浓硫酸12.7 mL)； (2)量取(用量筒或吸量管)；(3)稀释(注意浓硫酸的稀释操作)； (4)移液；(5)洗涤；(6)定容。 以物质的量为中心的各化学量的关系及计算 【例1】　(2010高考·江苏卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B. 1 mol羟基(—OH)中电子数为10NA C. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D. 常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 【自主解答】 　解析：A项，根据氮元素守恒知，常温下，无论NH4NO3水解与否，1 L 0.1 mol/L的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA；B项，区分羟基与氢氧根离子，1 mol羟基中电子数为 9NA；1 mol氢氧根离子的电子数为10NA；C项，在反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中碘 价态归中，KI中的碘元素源于HI，化合价没有变化，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA； D项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，无法计算22.4 L乙烯的物质的量。 答案： A　 1. 以物质的量为中心的各化学量的关系 2. 应注意的问题 (1)状态：水在标准状况下不是气态，SO3常温常压下是液态，在标准状况下是固态；所含 碳原子数大于4而小于16的烃是液态(新戊烷例外)。 (2)特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 (3)特殊物质分子中的原子个数：稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)、S8等。 (4)用到22.4 L/mol时，应注意物质的状态(气态)和条件(标准状况)。 (5)注意物质的组成，如Na2O2中的阴阳离子个数比。 (6)溶液中离子是否水解而引起离子数目变化。 (7)反应是否可逆而引起反应物或生成物量的变化。 1. (2010高考·广东卷，8)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A. 16 g CH4中含有4nA个C—H键 B. 1 mol·L－1 NaCl溶液含有nA 个Na＋ C. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应产生nA个NO2分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 　解析：每个CH4分子中含有4个C—H键，故16 g(1 mol)中含有4nA个C—H键，A正确；B中 溶液体积未知，无法求算物质的量，故错误；根据关系式，1 mol Cu～2 mol NO2，C错误； 常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，D错误。 答案： A 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【例2】　下列说法中不正确的是(　　) A. 1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 L C. 某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L D. 任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等 【自主解答】 　解析：决定气体体积的主要因素有：气体的物质的量、温度、压强三个因素，只有三个 因素都确定才能确定气体的体积，反之亦然。本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本 质，尤其要注意标准状况下22.4 L/mol的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也 可能为22.4 L，所以A、B正确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而双原子或 多原子分子不符合，C错误；因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正确。 答案： C 1. 应用阿伏加德罗定律时要明确三点 (1)阿伏加德罗定律适合任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适合。 (2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成 立，则第四同也成立。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 2. 确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子个数比，再根据质量守恒定律 确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗 定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶ By∶ A2B＝2∶ 1∶ 2，所以两气体反 应物为双原子分子，即A2和B2。 2. (2010·安徽马鞍山模拟)下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L ②若1 mol气体的体积是22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 mol HCl和1 mol H2O的体积相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧ 答案： D 　解析：①应指明气体；②气体的体积受温度和压强的影响，非标准状况下也有可能为 22.4 L；③标准状况下H2O为液态或固态；⑤应指明标准状况；⑥应指明两种物质均为气 体。④⑦⑧正确，选D。 物质的量浓度的有关计算 【例3】　(2010高考·四川卷，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系 式中不正确的是(　　) A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) B. w＝17c/(1 000ρ) C. w＝17V/(17V＋22 400) D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【自主解答】 解析：关于物质的量浓度的计算，必须以c＝n/v为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确 各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用。在计算过程中，要注意各种物理量的单位 换算关系。如物质的量浓度与质量分数间的换算关系：c＝ n/v ＝1000 ρ vw/MV＝1000 ρw/M ，只要对基本概念熟悉，弄清质量分数与物质的量浓度、密度等之间的转化关系即 可轻松解题。 答案： A　 1. 溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的关系 2. 物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 公式 物质的量浓度(cB)＝ 溶质的质量分数＝ ×100% 特点 体积相同，物质的量浓度 也相同的任何溶液中，所 含溶质的物质的量相同， 但溶质的质量不一定相同 质量相同，溶质的质量分 数也相同的任何溶液中， 所含溶质的质量相同，但 溶质的物质的量不一定相 同 物质的量浓度与溶液中 溶质的质量分数的换算 关系 物质的量浓度(cB)＝ (上式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为 g·mol－1) 3. 浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm－3，溶液的质量分数越大，则其密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm－3，溶液的质量分数越大，则其密度就越小。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氢氧化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。 4. 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm－3，则混合溶液质 量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm－3，则混合溶液的质量分数小于 它们和的一半。 (2)无论溶液的密度大于1 g·cm－3，还是小于1 g·cm－3，等质量混合时，所得混合溶液 的质量分数都等于它们和的一半。 3. 一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的 量浓度，必不可少的物理量是(　　) ①溶液中溶质的摩尔质量　②溶液中溶质和溶剂的质量比　③溶液的密度　④溶液的体积 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 答案：C 配制一定物质的量浓度的溶液 【例4】　实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇 匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL；②250 mL；③500 mL；④1 000 mL，本实验选 用________(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有 ________________________________________________________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有____________(填序号)，其作用为 ________________________________________________________________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)________。 ②某同学定容时观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________。 ③没有进行操作步骤④________。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出________。 ⑤容量瓶原来有少量水________。 【自主解答】 　(1)①②④③⑤　(2)③ (3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (5)①偏低　②偏高　③偏低　④偏低 ⑤无影响 解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。(2)容量瓶的规格相对 固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注 意不能遗漏，特别是小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用 途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c＝ n / V ，分别分析错误操作对n和V的影响， 进而确定对实验结果的影响。 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 1. 分析判断的依据 由cB＝ nB/ V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则 cB偏大。 引起误差的一些操作 因变量 c/mol·L－1 m V 托盘 天平 天平的砝码沾有其他 物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置 颠倒(使用游码) 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如 NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH) 减小 不变 偏小 溶质含有杂质 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 及玻 璃棒 溶解前烧杯内有水 不变 不变 无影 响 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量 瓶 未冷却到室温就注入容量瓶 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再 加水 不变 增大 偏小 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降 不变 不变 无影 响 定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大 定容时，仰视读刻度数 不变 增大 偏小 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出 部分溶液 减小 减小 无影 响 4. (1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制0.5 mol·L－1的稀H2SO4500 mL的 操作，请按要求填空： ①所需浓H2SO4的体积为________________。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。 ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌， 目的是__________。 ④将________的上述溶液沿____________注入____________中，并用50 mL蒸馏 水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。 ⑤加水至距刻度线1～2 cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度 线相平。 (2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有 何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ①定容时俯视液面________； ②NaOH颗粒表面部分变质________； ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内 液体吸出，使凹液面与刻度线相切________________。 (1)①13.6 mL　②15　③混合均匀，使热量迅速扩散　④冷却至室温　玻璃棒　500 mL 容量瓶　　⑤胶头滴管 (2)①偏高　②偏低　③偏低 答案： 1. (2010高考·福建卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A. 在18 g18O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA D. 含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 2. 关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　) A. 100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B. 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C. 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋ D. 配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 1. A　解析：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断。A中18 g18O2的物质的量为0.5 mol，氧原子的物质的量为1 mol，正确；B 中空气是含有单质、化合物的混合物，错误；C 中氯气与水的反应中，1 mol Cl2 只转移1NA电子，错误；D中所得溶液中含NA个Na＋，但 溶液不是1 L，所以c(Na＋)不是1 mol·L－1，错误。 2. D　解析：m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，故A正确；2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以 ＝ ＝2∶ 1，符合化学方程式的 化学计量数之比， 故B正确； N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023mol－1＝0.02×6.02×1023，故C正确；含1 L水 的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L 溶液来计算，故D错误。 答案： 3. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体， 则两瓶内的气体一定不相同的是(　　) A. 气体质量 B. 气体的物质的量 C. 分子总数 D. 原子数 4. 化学与生活密切相关，时时处处服务于生活。 (1)(2010高考·上海卷，15)上面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水 中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程(原子量：Ca—40，C—12，O— 16)(　　) A. 溶解了500 mg的Ca2＋ B. 释放了224 mL(标准状况)的气体 C. 发生了反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 答案： 3. A 4. (1)D (2)(2010高考·山东基本能力卷，52)白糖是生活中常用的调味品，主要成分为蔗糖。制备过 程中如下图所示： 在①处，将红糖液与沉淀分离的操作方法是__________；脱色利用的是活性炭的 __________特性。 5. 某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液。 (1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已 有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 (2)怎样检查容量瓶是否漏水？________。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________________。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水 至接近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至刻度线 D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接 近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 答案： (2)过滤或离心分离　吸附 解析：将一粒泡腾片放入水中完全溶解，n(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝ 0.005 mol，则m(Ca2＋ )＝0.005 mol×40 g/mol＝0.2 g，A错；1 mol CaCO3～1 mol CO2，则 n(CO2)＝0.005 mol，V(CO2)＝0.005mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，B错；CaCO3不溶于 水，在离子方程式中不能拆成离子，C错；此反应的原理是较强的酸制取较弱的酸，柠檬 酸的酸性比碳酸强，D正确。(2)活性炭可以吸附溶液中的有色物质和异味，属于物理性质。 5. (1)C　玻璃棒、烧杯　(2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后 正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密　(3)BCD 解析：B项容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果 偏高。C、D项无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。