高考化学第一轮复习课件第2讲　化学平衡状态及其移动-7真题演练·部分真题解读 7页

1．(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　 ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 D 1.反应特征 反应前后气体体积不变， 放热反应 2.平衡移动的条件及结果 解析　根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项 分析。A项该反应为反应前后气体物质的量不变的 反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不 移动；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的 产率；C项增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增 大，X本身的转化率反而减小；D项该反应的正反 应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转 化率增大。 2．[2016·天津理综，10(3)改编]在恒温恒容的密 闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋ 2y(s)　ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的 是(　　) A．容器内气体压强增大 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx C．若降温，该反应的平衡常数增大 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸 氢) C 可逆反应，不能完 全进行 解析 该反应属于气体的物质的量减小的反应。A项， 平衡时气体的物质的量不变，压强不变，错误；B 项，该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，错误；C项，因为该反应正反应方向为放 热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应 的平衡常数将增大，正确；D项，向容器内通入少 量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢) ＜v(吸氢)，错误。 （2016·海南化学，11）由反应物X转化为Y和 Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （双选）（　　） A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 BC 2X（g）3Y（g） ΔH<0 解析　化学反应中的能量变化决定于反应物 和生成物所具有的总能量的相对大小，由图 可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应 的ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A项错误，B 项正确；由X生成Y的反应，即2X（g） 3Y （g），是气体物质的量增大的反应，降低压 强、平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C 正确；X→Z的反应是放热反应，升高温度平 衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。