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- 2021-07-09 发布
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化学能与热能
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外,
常伴随着放热、发光、变色、放出
气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应:
一是制取新物质;
二是利用反应中
的能量.
用化学键的观点来分析化学反应的
本质过程是什么?
一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时,断开反应物中
的化学键要吸收能量;而形成生成物中
的化学键要放出能量。
例如:断开H-H键要吸收能量。
形成H-H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。
?一个化学反应吸收能量还是放出能量是
由什么决定的呢?
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以:一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢?
取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放
出
能
量
生成物的总能量高
反应物的总能量低
决定于反应物的总能量
与生成物的总能量的相
对大小。
化
学
反
应
化
学
反
应
吸
收
能
量
一个化学反应吸收
能量还是放出能量
放
热
吸
热
从整体考虑的角度出发
小结: 能量公式化
E(反应物)=E(生成物)+Q
(能量守恒定律)
E(反应物)-E(生成物)=Q
Q>0为放热反应
Q<0为吸热反应
1、当物质发生化学反应时,断开反应物中
的化学键要 ;而形成生成物中
的化学键要 。一个化学反应是
释放能量还是吸收能量取决于
。
吸收能量
放出能量
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
练习:
2、若反应物的总能量>生成物的总能量,
化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量,
化学反应 能量。
放出
吸收
3、已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应
的下列说法中正确的是( )
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定
能发生
C
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量
的变化-吸热或放热。
实验2-1
现象 结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡,
温度升高
该反应是放热
反应
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O
玻璃棒的作用:搅拌,使混合物充分接触
反应物成糊状的原因:结冰粘结
结论:该反应是吸热反应
【实验2-3】改为下列两组对比实验。
思考:为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量?
反应物
及用量
HNO3 2 mL 1 mol/L
NaOH 2 mL 1 mol/L
HCl 2 mL 1 mol/L
NaOH 2 mL 1 mol/L
混合前温度 室温室温20。c
混合后温度 t1 t2
结 论 HNO3与NaOH发生
中和反应时放热
HCl与NaOH发生
中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
酸
碱
思考与交流:
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?
(1)用隔热装置,尽量减少热量散失;
(2)酸碱的量要准确:n=C×V
a、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好,最好用移液管
(3)温度计越精确越好
(4)注意控制反应时间
(5)多做几次,取平均值
中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热
思考:
从能量的角度考虑,你对化学反应有新的认识吗?
1、化学反应的过程,可以看成是能量的
“贮存”或“释放”的过程
2.化学反应实质:化学反应的特点是有新物质生成。
“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的
能量与原反应物不同。
3.化学反应中能量守恒
问题交流【学与问】
这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能
之间的辩证关系以及它们之间的相互转化:
化学反应 热能
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO(动力)
热能对化学反应的支持作用,
利用热能来完成常温下很难发
生的化学反应。
获取能量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧
中 和 反 应
金 属 与 酸
物质氧化
吸热反应
C+CO2
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
练习:
1、下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
CD
(2)在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知H-H
键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ,
H-Cl键能为431kJ,判断该反应是( )
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
BD
形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量> 放出能量
形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量
< 吸收能量
练习:
3、甲烷燃烧要放出热量,水的分解要吸收能量,
试从化学键变化的角度分析其原因?
解析: 形成4molH-O键和2molC=O键释放的能量
比断裂4molC-H键和2molO=O键所吸
收的能量高,因此放出热量。
断裂4molH-O键所吸收的能量比形成2mol
H-H键和1molO=O键放出的能量高,因此
要吸收能量。
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,
破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,
形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
B
4、 如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱
和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块
镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回
答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和
盐酸的总能量.
16.6%
2.1% 5.1%
76.2%
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
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