备战2021 高考化学 加餐练4 离子反应 6页

加餐练 4 离子反应 基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H＋ 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－ 3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－ 4 C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 3．离子方程式 CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 可表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 4．[2016·海南卷，3]下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 5．下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH＋ 4 ＋Al3＋＋ 2SO2－ 4 ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－ 3 ＋6H＋===== △ Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O D．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 7．下列解释实验事实的方程式正确的是( ) A．向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．90 ℃时测得纯水中 c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH<0 C．FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋4H＋ D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ 8．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O===== 通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．用食醋除去水垢中的 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－===== △ H2O＋NH3↑ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 9．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO－ 4 B．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH＋ 4 、SiO2－ 3 C．Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O 10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－ 7 、SO2－ 4 B．Ca2＋、H＋、SO2－ 4 、HCO－ 3 C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 11．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO2－ 3 通入少 量 CO2 2OH－＋CO2===CO2－ 3 ＋H2O C H＋、Fe2＋、SO2－ 4 Ba(NO3)2 溶液 SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清 石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B． c H＋ c OH－ ＝1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO2－ 3 、NO－ 3 C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1 的溶液中： K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO2－ 4 D．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、HCO－ 3 13．某试液中只可能含有 K＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－ 4 、CO2－ 3 、AlO － 2 中的若干 种离子，离子浓度均为 0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( ) A．原溶液中存在 NH＋ 4 、Fe2＋、Cl－、SO2－ 4 B．滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH＋ 4 、Fe2＋和 Ba2＋ C．无法确定沉淀 C 的成分 D．无法确定原试液中是否含有 Al3＋、Cl－ 能力题 14.(1)H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为______________________。 (2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：______________。 (3)在酸性条件下，ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 (4)KMnO4 与浓盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为__________________。 15．利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3 与硫酸反应的离子方程式为______________________________。 (2)滤渣 I 的主要成分是 FeS2、S 和________________(填化学式)；Fe3＋被 FeS2 还原的离 子方程式为____________________________。 (3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为______________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和________________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面 已洗涤干净的操作是______________。 加餐练 4 离子反应 1．解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H2SO4 溶于水电离出自由移动 的离子能导电，H2SO4 是电解质，B 错误；H2SO4 是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱 电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。 答案：C 2．解析：HCO － 3 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO － 4 为强酸 的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱，都属 于强电解质，C、D 项书写正确。 答案：A 3．答案：D 4．答案：C 5．解析：A 项，正确的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B 项，正确 的离子方程式为 SiO2－ 3 ＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D 项，过量的铁粉会与 Fe3＋ 反应生成 Fe2＋。 答案：C 6．解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； B 项，正确的离子方程式应为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑；C 项，NH3·H2O 不能溶解 Al(OH)3， 正确的离子方程式应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 答案：D 7．解析：A 项，一水合氨是弱电解质，应写成 NH3·H2O；B 项，90 ℃时纯水中 c(H＋)·c(OH －)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即 H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0； D 项，CO 2－ 3 的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为 CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 答案：C 8．解析：A 项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl－＋2H2O===== 通电 2OH－＋ H2↑＋Cl2↑，A 不正确；B 项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B 不正确；C 项，NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：HCO－ 3 ＋NH＋ 4 ＋2OH－===== △ CO2－ 3 ＋2H2O＋NH3↑，C 不正 确；D 项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程 式为 Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D 正确。 答案：D 9．解析：MnO － 4 在水溶液中显紫红色，A 项不正确；酸性溶液中 SiO 2－ 3 不能大量存在， 且 NH ＋ 4 与 SiO 2－ 3 在溶液中会发生双水解，B 项不正确；酸性条件下 H2O2 可氧化 Fe2＋，C 项 正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 2H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O，D 项不正确。 答案：C 10．解析：A 项，酸性条件下，Fe2＋能被 Cr2O 2－ 7 氧化为 Fe3＋，因发生氧化还原反应不 能大量共存，正确；B 项，H＋和 HCO － 3 反应放出 CO2 而不能共存，该反应是复分解反应， 错误；C 项，Cu2＋和 S2－生成 CuS 沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误； D 项，Fe3＋与 SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。 答案：A 11．解析：A 项，Fe3＋与 I－不能大量共存；B 项，K＋、NH3·H2O、CO 2－ 3 能共存，加入 少量 CO2 后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋ 4 ＋CO2－ 3 ＋H2O；C 项，反应的 离子方程式还应有：NO－ 3 ＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：D 12．解析：A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大 量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO － 4 发生氧化还原反应 而不能大量共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO － 3 不能大量存在。 答案：B 13．解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含 CO 2－ 3 和 AlO－ 2 ；加入硝酸钡有气体 生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子 存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入 NaOH 有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨 气，沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入 CO2 产生沉淀，说明可能存在 Al3＋。因为存在的 离子浓度均为 0.1 mol·L－1，从电荷的角度出发，只能含有 NH＋ 4 、Fe2＋、Cl－、SO 2－ 4 才能保证 电荷守恒。沉淀 C 是 BaCO3。 答案：A 14．答案：(1)H2SO3＋HCO－ 3 ===HSO－ 3 ＋CO2↑＋H2O (2)Ca2＋＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O (4)2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 15．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2 不溶于酸，加 FeS2 还原 Fe3＋同时生成 S 沉淀，因此滤渣 I 中有 S、FeS2、SiO2。反应物为 Fe3＋、FeS2(硫显－1 价，铁显＋2 价)，生成物有 Fe2＋(Fe3＋被还原为 Fe2＋)、S(滤渣 I 成分之一)，根据得失电子守 恒配平。 (3)滤液 I 中主要含 Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化 Fe2＋为 Fe3＋，加氨水调节 pH 3～4，沉淀 Fe3＋。反应物为 Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有 FeOOH、NH＋ 4 ，根据电子守恒有：4Fe2＋＋ NH3·H2O ＋ O2―→4FeOOH ＋ NH ＋ 4 ， 根 据 电 荷 守 恒 配 NH ＋ 4 ： 4Fe2 ＋ ＋ 8NH3·H2O ＋ O2―→4FeOOH↓＋8NH＋ 4 ，根据原子守恒补水。 (4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表 面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO2－ 4 。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋ 4 ＋2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，若无白色 沉淀，说明已洗干净