- 774.50 KB
- 2021-07-09 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
单元跟踪强化练(二)
(第二章)
(45 分钟 100 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 6 分,共 60 分)
1.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2、NxOy 都属于酸性氧化物
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
【解析】选 C。强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性,A 正确;含有苯环的烃是芳香烃,
苯是最简单的芳香烃,B 正确;NO、NO2 都不是酸性氧化物,C 错误;只有胶体才能发生丁达
尔效应,所以可利用丁达尔效应检验雾霾是否为胶体,D 正确。
2.(2016·洛阳模拟)分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是( )
A.SO2 和 NO2 溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物
B.Na2O 和 NH3 的水溶液均能导电,故均为电解质
C.Si 和 SiO2 均属于原子晶体
D.Na2O 和 Na2O2 与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物
【解析】选 C。NO2 与碱反应除了生成盐和水,还生成 NO,不是酸性氧化物,A 错误;NH3 是
共价化合物,在熔融状态不导电,溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电,故是非电解
质,B 错误;Si 是原子晶体,二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比 1∶2 通过 Si—O 键
构成的原子晶体,C 正确;Na2O2 与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,不是碱性氧化物,
属于过氧化物,D 错误。
【加固训练】(2016·德阳模拟)下列各组物质或溶液溶质的主要成分,皆为同一种酸所对应
的盐是( )
A.大理石、钡餐、石膏
B.小苏打、苏打、水玻璃
C.芒硝、胆矾、明矾
D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
【解析】选 C。大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为 CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O,对应的
酸分别为碳酸、硫酸、硫酸,A 错误;小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为 NaHCO3、Na2CO3、
Na2SiO3,对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸,B 错误;芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为
Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O,对应的酸均为硫酸,C 正确;黄铜矿、硫铁
矿、磁铁矿的主要成分分别为 CuFeS2、FeS2、Fe3O4,其中 Fe3O4 不是盐,D 错误。
3.(2016·六安模拟)水热法制备直径为 1~100 nm 的颗粒 Y(化合物),反应原理为
3Fe2++2S2 +O2+aOH- Y+S4 +2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有 3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为 5 mol
D.S2 是还原剂
【解析】选 C。根据电荷守恒,6-4-a=-2,则 a=4,再根据铁原子和氧原子守恒,可知 Y 为
Fe3O4,A 正确;Fe3O4 颗粒直径在 1~100 nm,将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体,具
有丁达尔效应,B 正确;当 3 mol Fe2+参加反应时,有 1 mol O2 反应,反应中只有 O2 中氧元
素化合价由 0 价降低为-2 价,所以转移电子数为 4 mol,C 错误;反应中铁和硫元素的化合
价升高,被氧化,Fe2+、S2 是还原剂,D 正确。
4.(2016·安庆模拟)常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
( )
A.pH 大于 7 的溶液:Na+、Ba2+、S 、ClO-
B.含有 0.1 mol·L-1Fe(NO3)2 的溶液:H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.由水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液:N 、S 、N 、Cl-
【解析】选 C。A 项,Ba2+、S 、ClO-会反应生成 BaSO4 沉淀,不能大量共存;B 项,H+
与 N 可以将 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe3+与 SCN-又能发生反应,不能大量共存;C 项,使酚酞变
红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中四种离子都不反应,可以大量共存;D 项,由水电离产
生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中可能存在大量的 H+或 OH-,当存在大量 OH-时,OH-与 N 反
应生成 NH3·H2O 而不能大量共存。
【互动探究】如果题设条件改为“可能大量共存”时,正确选项是什么?
提示:C、D。因为酸性条件下,D 选项中的离子可以大量共存。
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.将过量 SO2 气体通入氨水中:SO2+2NH3·H2O 2N +S +H2O
B.向 FeI2 溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2HC BaCO3↓+2H2O+C
D.向硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液:Fe3++3N +12H++10I- Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
【解析】选 D。过量的 SO2 与 NH3·H2O 反应生成 NH4HSO3,A 错误;FeI2 与足量的氯气反应时,
Fe2+与 I-都被氧化,离子方程式中 Fe2+与 I-的个数比应为 1∶2,B 错误;向氢氧化钡溶液中
逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时,由于氢氧化钡过量,生成物中不应有 C ,正确的离子
方程式为 Ba2++OH-+HC BaCO3↓+H2O,C 错误;向硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液后,
Fe3+与 N 在酸性条件下都能将 I-氧化为 I2,Fe3+被还原为 Fe2+,N 被还原为 NO,D 项正
确。
6.(2016·南昌模拟)下列对反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的说法正确
的是( )
A.该反应的氧化剂只有 CuSO4
B.S 既不是氧化产物也不是还原产物
C.1 mol CuSO4 还原了 mol 的 S
D.被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 7∶3
【解析】选 D。铜、硫元素的化合价降低,则氧化剂为 CuSO4、FeS2,A 错误;由硫元素的化
合价变化及硫原子守恒可知,10 mol S 中有 3 mol S 失去电子,则部分 S 是氧化产物,
B 错误;1 mol CuSO4 得到电子为 1 mol×(2-1)=1 mol,由电子守恒可知,可氧化 mol 的 S,
C 错误;10 mol S 中有 3 mol S 失去电子,7 mol S 得到电子,则被还原的 S 和被氧化的 S
的质量比为 7∶3,D 正确。
7.下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+,
N ,
K+
稀硫酸 3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+,I-,
ClO-
氢氧化钠
溶液 3Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
C
Ba2+,
HC ,
Cl-
氢氧化钠
溶液 HC +OH- C +H2O
D
Ag+,F-,
N
过量
浓氨水 Ag++OH- AgOH↓
【 解 析 】 选 A 。 Fe2+ , N , K+ 均 不 反 应 , 能 共 存 , 加 入 稀 硫 酸 发 生 反 应
3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O , 故 A 正 确 ; Fe3+ 与 I- 能 发 生 氧 化 还 原 反 应
2Fe3++2I- 2Fe2++I2 , 则 不 能 大 量 共 存 ; I- 与 ClO- 能 发 生 氧 化 还 原 反 应
ClO-+2I-+H2O Cl-+I2+2OH-,则不能大量共存,故 B 错误;Ba2+,HC ,Cl-均不反应,能
共存,但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀,发生反应的离子方
程式为 Ba2++HC +OH- BaCO3↓+H2O,故 C 错误;Ag+,F-,N 均不反应能共存,但加
入过量浓氨水,AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2O,总
离子方程式为 Ag++3NH3·H2O Ag(NH3 +OH-+N +2H2O,故 D 错误。
【加固训练】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 实验 现象 离子方程式
A 将稀硫酸滴加到KI淀粉
溶液中
在空气中放置一段时间后
溶液呈蓝色 4H++4I-+O2 2I2+2H2O
B 用硫氰化钾溶液检验某
溶液中含有 Fe3+ 溶液变成红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
C 酸性 KMnO4 溶液中加入
Na2SO3 溶液 溶液紫色褪去 2Mn +5S +6H+ 2Mn2++5S +3H2O
D 将稀硫酸滴加到含有酚
酞的 Ba(OH)2 溶液中
有白色沉淀生成,溶液由红
色变成无色 Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O
【解析】选 D。将稀硫酸滴加到含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液中,有白色沉淀生成,溶液由红色
变成无色,溶液呈中性,正确的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。
8.某溶液中可能含有 K+、N 、Ba2+、S 、I-、C 。分别取样:①用 pH 计测试,溶
液显弱酸性;②加氯水和 CCl4 振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验
的离子是( )
A.K+ B.S C.Ba2+ D.N
【解析】选 A。由①知溶液中不存在 C ;由②知溶液中不存在 I-。根据溶液呈电中性,
可判断 S 一定存在,则 Ba2+不存在。溶液呈弱酸性,则 N 存在。故 K+是否存在,还
需检验。
9.(2016·张家界模拟)CsICl2 常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列
有关的说法正确的是( )
A.CsICl2 有氧化性,是因为 Cs 显+3 价
B.CsICl2 有还原性,是因为含有较强还原性的 I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2 溶液,溶液褪色
D.在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3,可生成 Cl2
【解析】选 C。CsICl2 中 Cs 显+1 价,I 显+1 价,Cl 显-1 价,故其氧化性是+1 价 I 所体现,
其还原性则为-1 价 Cl 所体现,A、B 错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化 Cl-,所以酸性高锰
酸钾溶液中滴加 CsICl2 溶液,溶液褪色,C 正确;HNO3 不能氧化 Cl-,所以在 CsICl2 溶液中
滴加 HNO3,不可生成 Cl2,D 错误。
【 加 固 训 练 】 (2016· 咸 阳 模 拟 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2 反 应 的 离 子 方 程 式 为
3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl- 2As+3SnC +6M。关于该反应的说法中正确的组合是
( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性:Cl->As
③每生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH- ⑤SnC 是氧化产物
A.①②④⑤ B.①③⑤
C.①②③④ D.只有①③
【解析】选 B。首先根据电荷守恒和原子守恒判断出 M 是 H2O,④错误;根据化合价变化判
断,砷元素化合价由+3 价降低为 0 价,H3AsO3 被还原,是氧化剂,①正确;每生成 1 mol As,
反应中转移电子的物质的量为 3 mol,③正确;锡元素由+2 价变为+4 价被氧化,是还原剂,
SnC 是氧化产物,⑤正确;该反应中 Cl-不是还原剂,②错误。
10.(能力挑战题)(2016·衡阳模拟)在 25℃101 kPa 下,
①2Na(s)+ O2(g) Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1,
②2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1,
下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快
D.25℃101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
【解析】选 D。在 Na2O 中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子,Na2O2 中阳离子是钠离子、阴
离子是过氧根离子,因此阴、阳离子的个数比都是 1∶2,①和②产物的阴阳离子个数比相
等,A 错误;由钠原子守恒可知,①和②生成等物质的量的产物时,钠元素的化合价都是由
0 升高到+1 价,则转移的电子数相同,B 错误;常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度
升高生成 Na2O2 ,且速率逐渐 加快,故 C 错误;热化学 方程式 25℃、101 kPa 下:
①2Na(s)+ O2(g) Na2O(s)
ΔH1=-414 kJ·mol-1,②2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1,
①×2-②可得:Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1,D 正确。
二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)
11.(12 分)按要求填空。
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是______,只有还原性的是________,
既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3 N2O3+H2O
②NH3+NO HNO2+H2O
③N2O4+H2O HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_________________________。
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中 Cl-与 I-共存,为了氧化 I-而 Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________
作氧化剂。
【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧
化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3 价与+2
价之间应为 0 价或+1 价,不可能出现+3 价的氮,所以②式不能实现。(3)由①知氧化性:
FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:
KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱
顺序为 I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以 KMnO4 可氧化 Cl-、Fe2+及 I-,FeCl3 只氧化 I-。所以必须选择比
Cl2 氧化能力差而比 I2 氧化能力强的氧化剂 FeCl3。
答案:(1)Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S
(2)② (3)KMnO4 FeCl3
12.(12 分)(2016·南昌模拟)有 A、B、C、D、E 五种常见化合物,都是由下表中的离子形成
的:
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子 S HC N OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是
①将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有 A 中放出无色气体,只有 C、D 中产
生白色沉淀;
⑤将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出 B、D 的化学式:B________,D_____________。
(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的
化学式为______________________________________________。
(3)C 常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理___________________。
(4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_________________。
(5)向 20 mL 2 mol·L-1C 溶液中加入 30 mL E 溶液,充分反应后得到 0.78 g 沉淀,则 E 溶
液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。
【解析】(1)由①知 D 中含 Cu2+,由④知 D 中含 S ,故 D 为 CuSO4;由②知 C 中含 Al3+,
由③知 C 中含 K+,由④知 C 中还含 S ,故 C 为 KAl(SO4)2;由②知 E 中含 OH-,结合③可
判断出 E 为 NaOH;由④知 A 中含 HC ,结合③可判断 A 为 NaHCO3;B 中含 K+,由④知 B
中不含 S ,结合⑤可判断 B 只能为 KNO3。
(2)等物质的量的 NaHCO3 和 NaOH 在溶液中恰好反应:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 得 Na2CO3 溶
液,将 Na2CO3 溶液蒸干得溶质 Na2CO3。
(3)KAl(SO4)2 在水中电离出 Al3+,Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉
淀,所以 KAl(SO4)2 可作净水剂。
(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则,可写出该反应的离子方程式。
(5)若 NaOH 不足 ,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3× =0.03 mol, c(NaOH)= =1
mol·L-1;若 NaOH 过量,完全沉淀 Al3+消耗 NaOH 的物质的量为 3×2 mol·L-1×0.02 L=0.12
mol,溶解 Al(OH)3 沉淀消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol·L-1×0.02 L-0.03 mol=0.01 mol,
故 c(NaOH)= ≈4.33 mol·L-1。
答案:(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)2HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+2H2O+C (5)1 或 4.33
13.(16 分)(能力挑战题)(2016·西安模拟)饮用水中含有一定浓度的 N 将对人类健康产
生危害,N 能氧化人体血红蛋白中的 Fe(Ⅱ),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中 N
的浓度,某兴趣小组提出如图方案:
请回答下列问题:
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,请配平在溶液中铝粉和 N 反应的离子方程式
(2)该方案中选用熟石灰调节 pH,理由是________________________________,在调节 pH
时,若 pH 过大或过小都会造成________________的利用率降低。
(3)用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 N 的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可
参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为______________。
(4)饮用水中的 N 主要来自 N 。已知在微生物作用的条件下,N 经过两步反应被氧
化成 N 。两步反应的能量变化示意图如图:
试写出 1 mol N (aq)全部氧化成 N (aq)的热化学方程式______________。
【解析】(1)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体,则固体为氢氧化铝,硝酸被还
原 为 氮 气 , 则 在 溶 液 中 铝 粉 和 N 反 应 的 离 子 方 程 式 为
10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2↑+6OH-。
(2)选用熟石灰调节 pH,原料来源丰富,价格便宜,且引入的 Ca2+对人体无害。注意 pH 过大
或过小,都将直接发生 Al 与酸或碱的反应,会造成 Al 的大量消耗。
(3)H2 催化还原饮用水中 N ,反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则产物为
水和氮气,该反应为 5H2+2N N2+4H2O+2OH-。
(4)由图可知,第一步热化学反应为 N (aq)+1.5O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l)
ΔH=-273 kJ·mol-1①,第二步热化学反应为 N (aq)+0.5O2(g) N (aq) ΔH=-73
kJ·mol-1②,由盖斯定律可知①+②得 1 mol N (aq)全部氧化成 N (aq)的热化学方程
式为 N (aq)+2O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1。
答案:(1)10 6 18 H2O 10 3 6 OH-
(2)来源丰富、价格便宜;引入的 Ca2+对人体无害 铝
(3)5H2+2N N2+4H2O+2OH-
(4)N (aq)+2O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1
【方法规律】解答氧化还原反应综合题的几个关键
(1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物;氧化
剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。
(2)抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降
低总数与还原剂化合价升高总数相等。
(3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与
还原产物同时生成。
(4)做好一个标注:标好电子转移的方向和数目。
相关文档
- 备战2021 高考化学 考点43 电离平2021-07-0913页
- 高考化学第一轮复习课件第3讲 硫2021-07-096页
- 高考化学二轮复习精品课件 专题2 2021-07-0985页
- 备战2021 高考化学 考点17 用途广2021-07-0914页
- 2021版新高考化学一轮复习专题2从2021-07-0910页
- 2020高考化学冲刺素养提升专项练九2021-07-0919页
- 备战2021 高考化学 加餐练9 铜及其2021-07-098页
- 2021新高考化学二轮总复习学案:热点2021-07-0910页
- 高考化学高考真题+模拟新题-元素周2021-07-0993页
- 备战2021 高考化学 考点44 水的电2021-07-099页