高考化学第一轮复习课件第1讲　钠及其化合物-3碱金属元素 6页

1.用“＞”或“＜”填空： (1)还原性：Li________Na________K。 (2)单质的熔点：Li________Na________K。 (3)碱性：LiOH________NaOH________KOH。 ( 4 ) 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 ： Li________Na________K。 ＜　 ＜ ＞　 ＞　 ＜　 ＜ ＜　 ＜ 金属性：K ＞Na ＞Li 2．有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降 低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2 等发生反应 C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 C 钠、钾反常 类比于Na2SO4，易溶于水 解析　钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质 密度依次增大的一个特例；碱金属中除锂外，均不 与N 2直接反应；由Na 2CO 3加热不分解，可得出 Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性 质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶 于水。 焰色反应 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大， 但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密 度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价， 碱金属氢化物是强还原剂。 ④一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水， 并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 ⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶， 但金属Na、K等需立即放回原瓶。 ⑥锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成 Li2O2。 碱金属元素性质的 特殊性