人教版高二化学2-1-1 化学反应速率（第一课时）导学案 2页

‎2-1-1 化学反应速率（第一课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。‎ ‎2．能力和方法目标 ‎（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。‎ ‎（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。‎ ‎[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。‎ ‎[随堂练习]‎ ‎1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。‎ ‎（A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1‎ ‎（C）10 mL、4 mol·L-1 （D）20 mL、3 mol·L-1‎ ‎2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）‎ ‎（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。‎ ‎ （A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1‎ ‎ （C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1‎ ‎4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，‎ C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。‎ ‎ （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1‎ ‎ （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol ‎ （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6‎ ‎ （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol ‎ 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ ‎- 2 -‎ ‎(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）‎ ‎（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C ‎（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ ‎6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3X（气）+Y（气）2Z（气）‎ 若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要 产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）B ‎（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s ‎7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。‎ （1） 铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。‎ ‎（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。‎ ‎8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。‎ 课堂练习题答案 ‎1D，2B，3CD，4B，5B，6B。‎ ‎7．（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。‎ ‎8．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1，υ(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1。‎ c(N2)=0.1 mol。L-1。 ‎ ‎- 2 -‎