人教版高二化学 第十一章《镁铝》复习检测 4页

‎ ‎ ‎ ‎ 第十一章《金属》复习检测 ‎（时间：45分钟 满分：100分）‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共27分）‎ ‎1．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的 （ ）‎ ‎ A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．CO2 D．BaCl2‎ ‎2．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝1︰2，则加入铝粉的质量为（ ）‎ A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g ‎3．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是 ‎ （ ）‎ ‎ A．铁和铜都有剩余 B．铁和铜都无剩余 ‎ C．只有铁剩余没有铜剩余 D．没有铁剩余只有铜剩余 ‎4．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是 ‎ （ ）‎ A．Mg(HCO3)2、NaCl B．Mg(OH)2、NaCl ‎ C．MgCl2、Na2CO3 D．MgCO3、NaCl ‎5．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦氯水 ⑧浓硫酸中的 （ ）‎ ‎ A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑧ D．①④⑥⑦‎ ‎6．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是 （ ）‎ A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B． Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D． Mg、Ag、Al、Cu、Fe ‎7．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）‎ A． B． C． D ‎ - 4 -‎ ‎8．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为 （ ）‎ A．1︰2 B．10︰7 C．20︰7 D．40︰21 ‎ ‎9．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是 （ ）‎ A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多 C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共24分）‎ ‎10．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是 （ ）‎ A． NH4＋ B． Mg2＋ C．Fe2＋ D． Al3＋‎ ‎11．用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是 （ ）‎ A．MnO2 B．Fe2O3 C．Cr2O3 D．V2O5‎ ‎12．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是 （ ）‎ A．将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B．过量的铁屑与稀硝酸反应 C．向氯化铁溶液中投入铜片 D．过量的稀硝酸与铁屑反应 ‎13．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．铍的原子半径大于硼的原子半径 ‎ B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8‎ C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 ‎14．向50毫升1摩/升AlCl3溶液中加入1.5摩/升NaOH溶液a毫升，充分反应后，生成的沉淀为0.02摩，则a的数值可能是 （ ）‎ A．40 B．65 C．90 D．120‎ ‎15．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是 （ ）‎ A． Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 B． Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋‎ C． Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋‎ D． Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 三、填空简答题（28分，8＋12＋12）‎ ‎16．在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是 ，发酵粉的主要成分之一是 ，日常生活中用作洗涤剂的是 ，地球中存在最多的是 。‎ ‎17．在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：‎ ‎ - 4 -‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）写出A、G的化学式：A． 、B． 、G ；‎ ‎（2）反应②中加入稀硫酸的作用是 ；‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式 ；‎ ‎（4）反应①能生成A物质的原因是 。‎ ‎18．A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：‎ ‎（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B ‎（2）B受热可分解生成C ‎（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液 ‎（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入 D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：‎ A． 、B． 、C． 、D． 、E 、F 。‎ 四、计算题（18分）‎ ‎19．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：‎ 实验序号 甲 乙 丙 合金质量（毫克）‎ ‎255‎ ‎385‎ ‎459‎ 生成气体体积（毫升）‎ ‎280‎ ‎336‎ ‎336‎ ‎ （1）甲组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是 ；乙组 实验中，盐酸 ，理由是 。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸的物质量浓度为 。‎ ‎（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al物质的量之比为 。‎ ‎（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。‎ 参考答案 ‎ B 2 A 3 C 4 B 5 A 6 C 7 D 8 C 9 A 0 B、D 1B、C 2 D ‎ ‎ - 4 -‎ ‎3 A、C 4 A、D 5 A、D ‎6 Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl（各2分）‎ ‎17．（1）Mg(OH)2 CO2 H2 （2）增加水的导电性，使水的电解得以顺利进行 2Mg＋CO2＝2MgO＋C 加热时先生成碳酸镁，它再水解生成更难溶于水的氢氧化镁（各2分）‎ ‎18． Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe（各2分）‎ ‎19．（1）过量（1分） 因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完（1分） 不足量（1分） 因为甲组255克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2＝280/255毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2＝285/255×385毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量（2分） 30毫升盐酸，气体336毫升（1分） 1mol/L（2分） （2）合金225克，气体280毫升（1分） 1︰1（3分） （3）滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2 设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x＋27x＝0.459x 解得x＝0.009摩 根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量＝HCl的物质的量＝1×0.03＝0.03摩 根据Al元素守恒，得NaAlO2的量＝Al的物质的量＝0.009摩 由Na元素守恒，得NaOH＝NaCl＋NaAlO2＝0.03＋0.009＝0.039 NaOH溶液的体积＝0.039/1＝0.039升（39毫升）（6分）‎ ‎ - 4 -‎