化学高考一轮复习课件：第13章 第2讲 分子结构与性质 50页

共用电子对 饱和性 方向性 σ π 头碰头 肩并肩 极性 非极 性 单 双 三 偏移 偏移 一对 两对 三对 大 短 稳定性 立体构型 4. 键参数 （1）概念 能量相近 2 3 4 180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角 形 四面 体形 BeCl2 BF3 CH4 直线形 平面正三 V形 正四面 三角锥 V形 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2O 角形 体形 形 中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m 2 重合 对称 不对称不重合 普遍 范德华力 氢键 组成和结构 相 对分子质量 增大 < < 电负性很强 氢原子 方向 饱和 电负性很强 分子内 分子间 升高 非极性溶剂 极性溶剂 越好 答案　C 答案　A 类 型 比较 2.范德华力、氢键、共价键的比较 答案　D 解析　由原子守恒可知A为K2S，其晶体类型 为离子晶体，含有极性共价键的分子为CO2，其中 心原子轨道杂化为sp杂化，N2中含有1个σ键和2个 π键，所以CN－中也含有1个σ键和2个π键，在 HCN中又多了一个H—C σ键，所以在HCN中σ键 和π键各为2个。 答案　①O>N>C>K　②离子晶体　sp　③1∶ 1 答案　C 答案　D