高一化学第一次月考试卷及答案 4页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题 3 分，总分 45 分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相 同，试判断氧化锆的化学式为（ ） A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温 度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充 入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （ ） A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是 （ ） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后， 所得固体质量为 （ ） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定 9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②③④① D．③②①④ 10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量 为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54% 12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 （ ） A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 14.下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O 的质量为 18g/mol B．CH4 的摩尔质量为 16g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g D．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 15. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（ ） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 二、填空题 16．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原 子质量是 。 17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 Ａ．标准状况下33.6L H2 B．所含电子的物质的量为4mol的 H2 Ｃ．20℃，45gH2O D．常温下,16gO2 ,与14gN2的混合气体 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 19．化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y 的含量为75%。已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质 的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是 。 20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质 的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 ⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。 ⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。 ⑶用C、ρ表示溶液的质量分数 。 ⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度 。 三、实验题 21．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取， 粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易 分解的溶液应放在 色的瓶中。 22．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际 量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时 采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。 22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你 通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。 23．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： ⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： ⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 无影响的有 。 A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 四、计算题 24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度 为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求: ⑴所需浓硫酸的体积； ⑵所需水的体积 25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原 稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B10.D 11.B 12.D13.A 14.C 15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17. 广口、镊子、药匙、细口、棕 18.小、 大19. 分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。20．CBADE21.1∶2 22．⑴1000m/58.5V mol/L⑵1000wρ/58.5 mol/L⑶(58.5C/10ρ)%⑷ 100w/(100-w) g23. ⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G24. ⑴108.7mL⑵1000mL25. 42%