高一化学第二章摩尔练习及答案 8页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学第二章摩尔练习及答案 练习 1： 一、选择题： 1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A）摩尔是表示物质数量的单位 （B）摩尔是表示物质多少的单位 （C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的 单位 （D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。 2、2.3gNa 与足量的 Cl2 反应后，Cl2 共得到电子数为（ ） （A）3.01×1023 个 （B）2.3×6.02×1023 个 （C）6.02×1022 个 （D）6.02×1023 个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A）40C 时 2.7mL 水 （B）2.8gCO （C）6.02×1022 个 HCl 分子（D）4.9gH3PO4 4、碳原子的原子量为 12，碳原子的质量为 bg，A 原子的质量为 ag，阿伏加德罗常数 为 NA，则 A 的原子量为（ ） （A）12a/b （B）aNA （C）12b/a （D）12aNA 5、2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的原子量为（ ） （A）21.6 （B）28 （C）14 （D）31 6、1gN2 含有 M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A） 28 M （B） 14 M （C）M （D）28M 二、填空题： 7、4.9gH3PO4 是______mol，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷 元素____g，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。 8、将 13.5gCuCl2 溶于______g 水中，才能使每 100 个分子中溶有一个氯离子。 9、核外有 n 个电子的 Al3+的质量是_____g; 含电子总数 mmol 的 HCl 气体的质量是 ______g。 答案： 1、（D） 2、（C） 3、（A） 4、（A） 5、（D） 6、（D） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9. 241002.6 27  n ; 18 5.36 m 练习 2： 一、选择题 1、36.5gHCl 气体体积是（ ） （A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定 2、1L 由质量相等的 CO 和 H2 组成的混合气体，在标准状况下的质量是（） （A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g 3、某混合气体由 CH4 和 CO 组成，在标准状况下测得密度为 1g·L-1，则该混合气体中 CH4 和 CO 的质量比是（ ） （A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：8 4、1500C 时，(NH4)2CO3 完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下 H2 密度的比 为（ ） （A）96 （B）48 （C）12 （D）32 5、在某温度下，将 0.1mol Cl2 和 0.1mol H2 充入容积为 2L 的容器中，测得压强为 1.01 ×105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（ ） （A）0.2×1.01×105Pd （B）0.6×1.01×105Pd （C）1.01×105Pd （D）无法确定 6、将 H2、O2 和 N2 三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全 相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ） （A）H2=O2=H2 （B）H2>N2>O2 （C）O2>N2>H2 （D）O2>H2>N2 7、甲乙两种气体的质量分别是 1.64g 和 0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比 为 2：1，若乙气体为 N2，则甲的化学式为（ ） （A）NO2 （B）N2O （C）NO （D）N2O4 答案： 1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A） 解析： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 3、混合气体平均摩尔质量为 1g·L-1×22.4L·mol-1=22.4g·mol-1， CH4 和 CO 的物质的量之比为： CH4 16 5.6 7 22.4 —=— CO 28 6.4 8 CH4 和 CO 的质量比为： 2 1 828 716 )( )( 1 1 4      molg molg COm CHm 。 4、(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2O↑， 1mol 2mol 1mol 1mol 混合气体平均摩尔质量为 M = mol g 4 96 =24g·mol-1, ∵同温同压下， 2 1 2 1 M M  ， ∴ 2H 混 = 2 24 =12。 5、H2+Cl2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温 同体积时， 2 1 2 1 n n P P  ，∴反应后压强不变。 6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关 系为：n(H2)>n(N2)>n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H2>N2>O2，∴选（B）。 7、n(N2)= 128 5.6  molg g = 56 1 mol, n（甲）= 56 1 mol×2= 28 1 mol, M（甲）= mol g 28 1 64.1 =46g·mol-1，∴选（A）。 练习 3： 一.选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意) 1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( ) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 (A)16g 氧气所含的氧原子数. (B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数. (C)与 4gH2 完全反应的氯气的分子个数. (D)4℃时,18cm3 的水所含的分子数. 2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( ) (A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO 3.下列说法中,不正确的是( ) (A)0.5mol 硫酸分子 (B)5mol 氧元素 (C)1mol 氯原子 (D)0.03mol 氢氧根离子 4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成 0.2molMCln,则 n 等于( ) (A)3 (B)2 (C)4 (D)5 5.将 ag 的 CuO 通入 H2 后加热,全部还原后得 bg Cu,若已知氧的相对原子质量为 C,则用代数 式表示的铜的相对原子质量为( ) (A) ba bc  (B)a·b (C) bc ba  (D) b bac )(  6.下列叙述中,正确的是( ) (A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4L. (B)1mol 气体的体积若是 22.4L,它必定处于标准状况. (C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比. (D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例. 7.同温同压下,甲容器的 H2 和乙容器的 NH3 所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为 （ ） (A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1 8.0.3mol 氧气和 0.2mol 臭氧(O3)的……( ) (A)分子个数相等 (B)原子个数相等 (C)体积比是 3:2 (D)密度是 2:3 9.150℃时,(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O,(NH4)2CO3分解后混合气体对H2的相对密度为( ) (A)96 (B)48 (C)12 (D)32 10.下列各组物质中所含的氢原子与 3.2g 氧气所含分子数相同的是( ) (A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 (C)标准状况下 1.12L CH4 (D)6.02×1022 个 H2SO4 分子 11.24mL H2 和 O2 的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体 3mL 则原混合气体中 H2 与 O2 的分子个数比可能是( ) (A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5 12.二硫化碳(CS2,液态)能够在 O2 中完全燃烧生成 CO2 和 SO2,若将 0.228g CS2 在 448mL O2(标 准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( ) (A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL 13.下列溶液中 Cl-离子浓度与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中的 Cl-离子浓度相等的是( ) (A)150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液. (B)75mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液. (C)150mL 3mol/L 的 KCl 溶液. (D)75mL 1mol/L 的 FeCl3 溶液. 14.设 NA 为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2 溶液中含 Ba2+和 NO3 -总数为 0.45NA,则该溶液的物 质的量浓度为( ) (A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L 15.关于 1mol/L 的 Na2SO4 溶液的叙述正确的是( ) (A)溶液中含 1mol Na2SO4. (B)1L 溶液中含 142g Na2SO4. (C)1mol Na2SO4 溶于 1L 水中. (D)将 322g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中后再稀释成 1000mL. 16.将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中,再稀释成 1L,从中取出 10mL,这 10mL 溶液的物质的量浓度是 （ ） (A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L 17.将 7.45gKCl 和 11.1g CaCl2 组成的混合物溶于水配成 200mL 溶液,此溶液中 Cl-的物质的 量浓度为（ ） (A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L 18.在 99.5mL 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液与 100.5mL 0.2mol/L 的 KOH 溶液混合后,则所得溶液中 OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( ) (A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L 19.在 NaCl、MgCl2、MgSO4 三种盐配成的混合溶液中，若 Na+为 0.1mol,Mg2+为 0.25mol Cl-为 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 0.2mol 则 SO4 2-为（ ） (A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 20.在标准状况下,将 22.4L 氯化氢溶于水制成 22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为 （ ） (A)1mol/L (B) 4.22 1 mol/L (C) 4.22 5.36 mol/L (D) 5.36 1 mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( ) (A)溶于 500mL 水中 (B)溶解后得到 500ml 溶液 (C)从中取出 100mL 溶液,其浓度为 0.02mol/L (D)从中取出 1mL 溶液,其浓度为 0.1mol/L。 22.1gH2 燃烧生成液态水放出 142.9KJ 热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( ) (A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9KJ (B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ (C)H2(气)+ 2 1 O2(气)=H2O(液)+285.8KJ (D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)-571.6KJ 23.以 NA 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C2H2(气)+ 2 5 O2(气)=2CO2(气)+H2O(液)+1300KJ 的 说法中正确的是( ) (A)有 10NA 个电子转移时,放出 1300KJ 能量. (B)有 1NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1300KJ 的能量. (C)有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300KJ 的能量. (D)有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300KJ 的能量. 24.已知下列两个热化学方程式: 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6KJ. C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0KJ 实验测得 H2 与 C3H8 的混合气体共 5mol,完全燃烧共放出热量 3847KJ,则混合气中 H2 和 C3H8 的 体积之比为( ) (A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1 25.某混合气体由 CH4 和 CO 组成,在标准状况下测得密度为 1g/L,则该混合气体中 CH4 和 CO 的质量比为( ) (A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:8 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 26.将 0.4mol/L AgNO3 溶液,0.3mol/L MgCl2 溶液和 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液按 3:2:1 的体积 比相混合静置后,上层清液中 Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( ) (A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L 二.填空题. 27.5.5gCO2 在标准状况下的体积为______L,含有____个 CO2 分子. 28.Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水,得 100mL 溶液,其中[Na+]=0.4mol/L,则溶 液中 Na+物质的量为____mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为 Na2CO3,Na2CO3 的质量为_____g. 29._____gNaOH 溶解在 90g 水中,才能使每 10 个水分子溶有一个 Na+. 30.0.2moL 的单质 Ax 和 1.2moL 的 B2 完全反应生成 0.8mol 的 AB3,则单质 Ax 的分子式为 ______. 31.把 98%(密度为 1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL,回答下列问题: (1)需要量取浓硫酸_____mL. (2)配制操作可分解成如下几步: (A)往 100mL 容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水. (B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次. (C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中. (D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸. (E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌. (F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀. (G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切. (H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线. 以上正确的操作顺序是_______________________________. 三.计算题. 32.已知 2.00%的 CuSO4 溶液的密度为 1.02g/mL,欲配制 500mL 这种溶液需用胆矾多少 g?所得 溶液的物质的量浓度是多少? 33.取 50mL Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加过量的 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量 稀 HNO3 处理后沉淀减少到 4.66g,并有气体放出,试计算. (1)原混合液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度. (2)产生的气体在标准状况下的体积. 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 答案: 一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B) 9.(D) 10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D) 16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C) 23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B) 二.27.2.8;0.125×6.02×1023 28.0.04;2.12g 29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A、E、C、B、H、G、F 三.32.15.94; 0.1275mol/L。 解析:n(CuSO4)= molg molgmL /160 %00.2/02.1500  =0.06375mol m(CuSO4·5H2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g C(CuSO4)= L mol 5.0 06375.0 =0.1275mol/L 33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L 解析:n(BaSO4)= molg g /233 66.4 =0.02mol 即 n(Na2SO4)=0.02mol n(BaCO3)= molg gg /197 66.451.14  =0.05mol 即 n(Na2CO4)=0.05mol,n(CO2)=0.05mol C(Na2SO4)= L mol 05.0 02.0 =0.4mol/L C(Na2CO4)= L mol 05.0 05.0 =1mol/L V(CO2)=22.4L/mol×0.05mol=1.12L。