新课标同步导学高一化学课件：第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 42页

第二节　化学计量在实验中的应用 第 1 课时　物质的量的单位 —— 摩尔 1 ． 物质的量 物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之 一，它表示含有 ______________ 的集合体， 符号为 ___ 。 一定数目粒子 n 2 ． 摩尔 (1) 定义：摩尔是 ___________ 的单位。 (2) 符号： _____ 。 (3) 标准： 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 _________________________ 相同，约为 _________ 。 (4) 计量对象： ______ 、 ______ 、 ______ 及质子、中子、电子、原子团等微观粒子。 物质的量 mol 0.012 kg 12 C 所含的碳原子数 6.02×10 23 原子 分子 离子 　 使用 “ 物质的量 ” 与 “ 摩尔 ” 的注意事项 1 ． 物质的量 (1) “物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2) 物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。 (3) 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol 苹果的说法是错误的。 (4) 物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合 ( 如 NaCl 、 Na 2 SO 4 等 ) 。 2 ． 摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子， 1 mol H 2 表示 1 摩尔氢分子， 1 mol H ＋ 表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子 ( 或分子或离子 ) 。 1 ．下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B ．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C ．阿伏加德罗常数是 12 kg 12 C 中含有的碳原子数目 D ． 1 mol H 2 O 中含有 10 mol 电子 解析： 　物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量； 0.012 kg 的 12 C 中含有的碳原子数目约为 6.02 × 10 23 个； 1 个 H 2 O 中含有 10 个电子，则 1 mol H 2 O 中含有 10 mol 电子。 答案： 　 D 1 mol 任何粒 子的粒子数 N A M 物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系 [ 温馨提示 ] 　 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。 2 ．有以下四种物质： ① 22 g 二氧化碳 ② 8 g 氢气 ③ 1.204×10 24 个氮气分子 ④ 4 ℃时 18 mL 水 它们所含分子数最多的是 ________ ， 所含原子数最多的是 ________ ， 质量最大的是 ________ ， 所含电子数最多的是 ________( 填序号 ) 。 答案： 　②　②　③　③ (2010· 济南模拟 ) 下列说法不正确的是 ( 多选 )( 　　 ) A ．物质的量就是物质的质量 B ．物质的量和摩尔都是含有一定粒子数目的粒子的集合体 C ．阿伏加德罗常数一个微粒数就是 12 g 12 C 原子所含的碳原子数 D ．任何一种微观粒子的摩尔质量以 g/mol 为单位时，其数值与该种粒子的相对分子 ( 或原子 ) 质量相同 解析： 　物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故 A 、 B 均错误；国际上规定， 12 g 12 C 原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数， C 正确；任何一种粒子的摩尔质量都是以 g/mol 为单位，数值上等于其相对分子 ( 或原子 ) 质量， D 正确。 答案： 　 AB [ 思考感悟 ] 　搞清物质的量与质量，阿伏加德罗常数与微粒数，还有摩尔质量与质量、相对分子质量 ( 或相对原子质量 ) 等概念的区别，是解决这类问题的关键。 1 ．某同学的学习笔记中有如下记录，你认为以下记录正确吗？ ( 正确的打“√”，错误的打“ × ” ) (1) 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 ( 　　 ) (2) 摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 ( 　　 ) (3) 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。 ( 　　 ) (4)95 g MgCl 2 中含有 6.02×10 23 个 Mg 2 ＋ 和 6.02×10 23 个 Cl － 。 ( 　　 ) (5)6.02×10 23 个 Na ＋ 的质量等于 23 g 。 ( 　　 ) 解析： 　摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子， (1) 错误， (2) 正确；物质的量是把物质的质量 ( 宏观 ) 和粒子数 ( 微观 ) 联系起来的一个物理量， (3) 正确； 95 g MgCl 2 的物质的量为 95 g÷95 g·mol － 1 ＝ 1 mol ，即 6.02 × 10 23 个 Mg 2 ＋ 和 2 × 6.02 × 10 23 个 Cl － ， (4) 错误； 6.02 × 10 23 个 Na ＋ 为 1 mol ，质量为 23 g ， (5) 正确。 答案： 　 (1)× 　 (2) √　 (3) √　 (4)× 　 (5) √ 答案： 　 D 答案： 　 C (2) 另取同一样品 0.542 g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na 2 CO 3 溶液，将溶液中的 Ca 2 ＋ 全部转化为 CaCO 3 沉淀，得干燥的 CaCO 3 0.70 g 。 该样品中 CaO 的质量为 ________ 。 答案： 　 (1)0.006 mol 　 (2)0.056 g 1 ．下列关于物质的量的说法中正确的是 ( 　　 ) A ．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一 B ．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量 C ．物质的量实质上就是物质的质量 D ．物质的量是一种物理量的单位 解析： 　 A 、 B 两项是考查物质的量的来历。它是人为规定的，而不是根据其他的物理量推导出来的。 C 、 D 两项是考查物质的量与其他概念的区别和联系。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。 答案： 　 A 2 ．下列对摩尔 (mol) 的叙述不正确的是 ( 　　 ) A ．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C ． 1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D ．用“摩尔” ( 而不用“个” ) 计量微观粒子与用“纳米” ( 而不用“米” ) 计量原子直径，计量思路都是扩大单位 解析： 　 D 中用 “ 纳米 ” ( 而不用 “ 米 ” ) 计量原子直径，计量思路是缩小单位。 答案： 　 D 答案： 　 B 4 ．下列关于摩尔质量的说法正确的是 ( 　　 ) A ．水的摩尔质量是 18 g B ． 2 mol H 2 O 的摩尔质量是 1 mol H 2 O 的摩尔质量的 2 倍 C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍 解析： 　 摩尔质量的单位是 g/mol ；摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；物质的摩尔质量只有以 g/mol 为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；水的摩尔质量为 18 g/mol ， H 2 的摩尔质量为 2 g/mol ，所以 D 正确。 答案： 　 D 5 ． 147 g H 2 SO 4 的物质的量是 ________ ； 0.5 mol H 2 SO 4 的质量是 ________g ，其中含有 ________ mol H ，含有 ________mol O ； 2 mol H 2 SO 4 中含有硫酸分子数为 __________ 个，含氢原子数为 ________ 个。 答案： 　 1.5 mol 　 49 　 1 　 2 　 1.204×10 24 　 2.408×10 24 练规范、练技能、练速度