备战2021 高考化学 加餐练26 盐类的水解 8页

加餐练 26 盐类的水解 基础题 1.25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是 ( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2－ 3 )均增大 2．0.1 mol·L－1AlCl3 溶液，温度从 20 ℃升高到 50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋ C．H＋ D．OH－ 3．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡 的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3：CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 5．常温下，稀释 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可 以表示的是( ) A．NH ＋ 4 水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 NH ＋ 4 数 D．溶液中 c(NH＋ 4 ) 6．已知 t ℃时，水的离子积为 Kw，该温度下，将 a mol·L－1 氨水溶液和 b mol·L－1 HCl 溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( ) A．若 c(OH－)＝ Kw mol·L－1，则混合液一定呈中性 B．若 a>b，则混合液中的 c(NH＋ 4 )大于 c(Cl－) C．若溶液呈酸性，则 a②>④>③ D．NaHCO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－ 3 )＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3) 8．用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( ) A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 能力题 9．25 ℃时，用 0.25 mol·L－1 的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的 曲线如图所示，下列判断不正确的是( ) A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)＞c(HB) C．pH＝7 时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋) 10．Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，吸收液 pH 随 n(SO2－ 3 ) n(HSO－ 3 )变化图像如 图： 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A．NaHSO3 溶液中 c(H＋)c(SO2－ 3 )>c(HSO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－ 3 )>c(HSO－ 3 )>c(OH－)＝c(H＋) D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－ 3 )＋c(SO2－ 3 ) 11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳 酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( ) A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab 段说明水解平衡向右移动 C．bc 段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对 pH 产生影响 12．常温下，将体积为 V1 的 0.100 0 mol·L－1HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2 的 0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、HCO－ 3 、CO 2－ 3 所占的物质的量分数(α)随 pH 的变化 曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．在 pH＝10.3 时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO2－ 3 )＋c(OH－)＋c(Cl－) B．在 pH＝8.3 时，溶液中：0.100 0＞c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 )＋c(H2CO3) C．在 pH＝6.3 时，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO－ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－) D．V1:V2＝1:2 时，c(OH－)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO2－ 3 )＞c(H＋) 13．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备 TiO2 纳米粉 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 14．现有 0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka＝1.75×10－5)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 A.溶液中 c(Na＋)与反 应时间 t 的关系 B.CH3COO－的水解 速率与反应时间 t 的 关系 C.溶液的 pH 与反应 时间 t 的关系 D.Kw 与反应时间 t 的 关系 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。 A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 (4)欲配制 0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案： 方案一：用托盘天平称取________g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。 方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为__________mol·L－1 的醋酸与氢氧化钠两溶液 混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 (5)在室温下，0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液的 pH 约为________[已知醋酸根离子水解反应 的平衡常数 K＝ Kw Ka CH3COOH ]。 15．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则 溶液中c CH3COO－ ·c H＋ c CH3COOH ________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液 中所有离子浓度之间的一个等式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离 子方程式解释土壤呈碱性的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1HCl 溶液 40 mL，溶 液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情 况如图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO－ 3 、CO2－ 3 ________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量 浓度的大小关系为__________________________________________________； ③已知在 25 ℃时，CO 2－ 3 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh＝c HCO－ 3 · c OH－ c CO2－ 3 ＝ 2.0×10－4 mol·L－1，当溶液中 c(HCO－ 3 ):c(CO2－ 3 )＝2:1 时，溶液的 pH＝________。 加餐练 26 盐类的水解 1．解析：A 项，Na2CO3 溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3 在水 溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 A 正确；B 项，NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分 子、水分子，存在的粒子种类相同，故 B 正确；C 项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根， 二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠 溶液中的氢氧根浓度，故 C 错误；D 项，分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，碳酸氢根 和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 c(CO2－ 3 )均增大，故 D 正确。 答案：C 2．解析：升高温度有利于 Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。 答案：C 3．解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定 W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al、 S 四种元素，能发生水解的离子为 Al3＋、S2－，故 C 项正确。 答案：C 4．解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉 淀和气体。 答案：C 5．解析：NH ＋ 4 水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH4Cl 水解呈酸性，加水稀释， 水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH ＋ 4 数将减小，c(NH＋ 4 )也减小， 故 C、D 两项均不符合题意。 答案：B 6．解析：a>b 时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH＋ 4 )可能小于、等于或大于 c(Cl －)，B 不正确；当 a＝b 时，氨水和 HCl 恰好完全反应生成 NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C 不正确；只有 a＝b 时，混合液中 c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)才成立，D 不正确。 答案：A 7．解析：由于 CH3COONa 的 pH 小于 NaClO 的 pH，说明 ClO－的水解程度大，等浓度 的 CH3COOH 和 HClO，HClO 的酸性弱，pH 大，A 项错误；碳酸根离子分两步水解：CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解： HCO－ 3 H＋＋CO2－ 3 、HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中离子种类 相同，B 项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C 项错 误；NaHCO3 溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(CO2－ 3 )＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)，D 项正确。 答案：D 8．解析：由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因 c(CH3COO－)＞c(Na ＋)，则 c(H＋)＞c(OH－)；由物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因 c(CH3COO －)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则 c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。 答案：A 9．解析：A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH 值 HA 最小，酸 性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定 至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此 c(B－)＞ c(HB)，正确；C 项，pH＝7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，则 三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，正确；D 项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，错误。 答案：D 10．解析：A 项，NaHSO3 溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)；B 项，Na2SO3 溶液中，c(Na ＋)>c(SO2－ 3 )>c(OH－)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)；C 项， c SO2－ 3 c HSO－ 3 ＝1：1 时，溶液略显碱性，若使溶 液显中性，则 c(SO2－ 3 )c(Cl－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋)＝c(OH－) ③10