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- 2021-07-09 发布
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金属材料
第三单元 课题二
金属的广泛应用
一.从矿石中获得金属
(1)炼铁
原理:
原料:
在高温下用还原剂把铁从
其氧化物中还原出来
铁矿石,焦炭,石灰石,空气
(2)炼钢
1.钢铁的冶炼
2.铝的冶炼
1)原理和步骤:
a.从铝土矿中提纯Al2O3
b.电解冰晶石-氧化铝熔融液
电解法——活泼金属的冶炼方法
阳极: 阴极:
6O2--12e-=3O2 ↑ 4Al3++12e-=4Al
二.金属腐蚀及防止
(1)化学腐蚀
一般情况下,温度越高,金属腐
蚀越快。
金属材料与其表面接触的物质
直接发生化学反应.
1.金属腐蚀
(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因)
原理:原电池反应
不同金属或不纯金属与电解质
溶液接触,因发生原电池反应,比
较活泼金属失电子而被氧化,这
种腐蚀叫做电化学腐蚀.
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀
(钢铁腐蚀的主要情况)
2H2O+O2+4e
=4OH-
Fe-2e=Fe2+
正极:得电子
负极:失电子
2H+ + 2e=H2↑
酸性较强——析氢腐蚀
Fe-2e=Fe2+
正极:
负极:
2.金属腐蚀的防护和利用
金属腐蚀的本质
金属与其接触的物质在一定条件
下发生氧化还原反应而受到损害
金属腐蚀的防护方法
2.改变金属的内部结构
1.金属表面覆盖保护层
如油漆、油脂等,电镀Cr等易氧化形成致密的
氧化物薄膜作保护层。
原理:隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
3.电化学保护法
原理:形成原电池反应时,让被保护金属做
正极, 不反应,起到保护作用;而活泼金
属发生氧化反应被腐蚀。
如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。
1.埋在地下的自来水铁管,在下列情况
被腐蚀的速率最慢的是:C
A.在含有铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿、疏松的土壤中
C.在自来水的铁管上用导线连接一块
锌块后,再埋入不透气的土壤中
D.在自来水铁管上用导线连接铜块后,
再埋入潮湿、松的土壤中
2.下列现象与电化学腐蚀无关的是:D
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不容易生锈
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处容易生锈
D.银质奖牌久置表面变暗
3.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是:A
A.镀锌铁板 B.镀铜铁板
C.镀锡铁板 D.镀铅铁板
4.下列方法可用于金属防护的是:D
①原电池原理 ②涂油漆 ③电镀④置于干燥
环境
A.②③④ B.①②
C.②③ D.全部
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