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  • 2021-07-09 发布

高中化学选修2化学与技术-第3单元 课题2 金属材料

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金属材料 第三单元 课题二 金属的广泛应用 一.从矿石中获得金属 (1)炼铁 原理: 原料: 在高温下用还原剂把铁从 其氧化物中还原出来 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢 1.钢铁的冶炼 2.铝的冶炼 1)原理和步骤: a.从铝土矿中提纯Al2O3 b.电解冰晶石-氧化铝熔融液 电解法——活泼金属的冶炼方法 阳极: 阴极: 6O2--12e-=3O2 ↑ 4Al3++12e-=4Al 二.金属腐蚀及防止 (1)化学腐蚀 一般情况下,温度越高,金属腐 蚀越快。 金属材料与其表面接触的物质 直接发生化学反应. 1.金属腐蚀 (2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因) 原理:原电池反应 不同金属或不纯金属与电解质 溶液接触,因发生原电池反应,比 较活泼金属失电子而被氧化,这 种腐蚀叫做电化学腐蚀. 中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 (钢铁腐蚀的主要情况) 2H2O+O2+4e =4OH- Fe-2e=Fe2+ 正极:得电子 负极:失电子 2H+ + 2e=H2↑ 酸性较强——析氢腐蚀 Fe-2e=Fe2+ 正极: 负极: 2.金属腐蚀的防护和利用 金属腐蚀的本质 金属与其接触的物质在一定条件 下发生氧化还原反应而受到损害 金属腐蚀的防护方法 2.改变金属的内部结构 1.金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等,电镀Cr等易氧化形成致密的 氧化物薄膜作保护层。 原理:隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3.电化学保护法 原理:形成原电池反应时,让被保护金属做 正极, 不反应,起到保护作用;而活泼金 属发生氧化反应被腐蚀。 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。 1.埋在地下的自来水铁管,在下列情况 被腐蚀的速率最慢的是:C A.在含有铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿、疏松的土壤中 C.在自来水的铁管上用导线连接一块 锌块后,再埋入不透气的土壤中 D.在自来水铁管上用导线连接铜块后, 再埋入潮湿、松的土壤中 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是:D A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不容易生锈   B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处容易生锈  D.银质奖牌久置表面变暗 3.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是:A   A.镀锌铁板     B.镀铜铁板      C.镀锡铁板     D.镀铅铁板 4.下列方法可用于金属防护的是:D ①原电池原理 ②涂油漆 ③电镀④置于干燥 环境 A.②③④      B.①②    C.②③       D.全部