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- 2021-07-09 发布
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1.(2017·课标全国Ⅱ,27)丁烯是一种重要的化工原
料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如
下:
①C4H10(g)===C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)===C4H8(g)+H2O(g)
ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。
+123 根据盖斯定律,用②式-③式可得①式
2.(1)[2017·天津理综,7(3)]0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反
应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态
化 合 物 , 放 热 4 . 2 8 k J , 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________
____________
(2)[2017·江苏化学,26(1)]TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生
成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=== TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4
kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:
____________________________________________________
______
2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=
-85.6 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-
45.5 kJ/mol
①
②
盖斯定律:①+②=目
标方程式
解析 (1)由所给数据不难计算,该反应的热化学
方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+
2CO(g)
ΔH=-85.6 kJ·mol-1。
(2)利用盖斯定律,将已知两个热化学方程式相加
即可得出答案。
(2016·江苏化学,8)通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2
(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g)
===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)
===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH
=74.8 kJ·mol-1
D
催化剂不影响
焓变
解析 反应①中是光能转化为化学能,A错误;
反应②中ΔH>0,为吸热反应,B错误;催化剂
只降低反应的活化能,不影响反应的焓变,C错
误;根据盖斯定律,目标反应可由反应③-②获
得,ΔH=206.1 kJ·mol-1-131.3 kJ·mol-1=74.8
kJ·mol-1,D正确。
7.(2015·重庆理综,6)黑火药是中国古代
的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)
+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ· mol-1
已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ· mol-1
S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b
kJ· mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)
ΔH3=c kJ· mol-1,则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c
D.c-a-b
A
①×3+②-③可得①
②
③
解析 由碳的燃烧热ΔH1=a kJ· mol-1,得
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=a
kJ· mol-1,将另外两个热化学方程式进行编
号:②S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2
=b kJ· mol-1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)
===2KNO3(s) ΔH3=c kJ· mol-1,运用盖
斯定律,目标反应可由①×3+②-③得到,
所以ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b—c。
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