高考化学第一轮复习课件第1讲 化学能与热能-6焓变与反应热 6页

反应放热 3．(2018·邯郸期末)已知 CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。 则a等于(　　) A．－1 928 B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838 化学键 C — H C — F H — F F — F 键能/(kJ·mol－1) 41 4 48 9 56 5 15 8 A 解析　由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－ 1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解得a＝－1 928，故选A。 试 题 备 选 焓变 = 反应物的总键能 - 生成 物的总监能 2．（2017·河北三市二联）某反应使用催化剂后，其 反应过程中能量变化如图。 下列说法错误的是（　　） A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 B 解析　由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是 放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2， A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活 化能，B项错误。 【试题备选】 1．正确运用反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能 之和 2．熟悉掌握常见物质中的化学键数目 解答能量变化图像题的“三”关键 (1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活 化能； ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活 化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影 响反应的ΔH。 (3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示 中反应物和生成物的物质的量。