化学高考一轮复习课件：第2章 第2讲 离子反应、离子方程式 70页

电离）电 解 质在水溶液中 电离） 全部 部分 强电解质，包括： 弱电解质，包括： 强酸、强碱、 活泼金属的氧化物、大部分盐 弱酸、弱碱 及水 （ （ HS－H＋＋S2－ H2SO4===2H+＋SO 2-4 NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH++SO2-44 H2SH＋＋HS－ == H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH － NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO2- 4 NaHSO4===Na＋＋HSO- 4 2 离子 减小 沉淀 气体 弱电解质 转移 用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子 一个具体的反应 同一类型的离子反应 原子 电荷 答案　C × × √ √ × × √ √ × × √ √ × × √ √ 答案　C 答案　D 答案　B 答案　C 例4 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。 答案　D 答案　B 答案　 A 解析　离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的 是 强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中 NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于 水 的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项 符合题意。 　 D△ 答案　B 答案　C 答案　C 答案　D 答案　C D 答案　C 答案　D 答案　B 褪色 黄色沉淀 还原 氧化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2++5SO +4H2O 4 2 4 Al3++3OH- Al(OH)3 +2H2O  2 Al(OH)3+OH- AlO 2  2 2Al+2OH— 2AlO +H2 2  2 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++4Cl-+I2 Ba2++SO BaSO4 NH +OH- NH3·H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ 2 4  4