高考化学第一轮复习课件第2讲　元素周期律和元素周期表-5元素周期表 7页

4.(溯源题)(2017·课标全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期 表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和 为21。 由此可推断(写元素符号) W：____；X：____；Y：____；Z：____。 并判断下列说法是否正确 (1)氢化物沸点：W＜Z(　　) (2)氧化物对应水化物的酸性：Y＞W(　　) (3)化合物熔点：Y2X3＜YZ3(　　) (4)简单离子的半径：Y＜X(　　) N　 O　 Al　 Cl 突破点： Al 5．(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素 外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原 子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是(　 　) A．甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素 B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁 C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键 D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种 强酸 　B 试 题 备 选 H Cl 解题指导：以点破面，完成推理；利用规 律，得出判断 解析　由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H， 丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径 最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知 乙、丙分别为N、O。A项，H位于第ⅠA族，但不是碱金 属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐 增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的 原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成 HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均 只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D 项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。 （2017·聊城联考）根据中学化学教材中所附元素周 期表判断，下列叙述正确的是（　　） A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素 B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的 周期数 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素 都是金属元素 D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 解析　目前使用的元素周期表中，最长的周期（即 第6周期）含有32种元素；原子及其阴离子的核外 电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是； 稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。 C 阴离 子 【试题备选】 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数 依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子 序数依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原 子序数依次相差8、18、18、32。 （1）甲、乙是元素周期表中同一主族的 两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的 原 子 序 数 可 能 是 。 （2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和 ⅢA族元素，若原子序数甲的为m，则乙 的原子序数可能为 。 x＋2、x＋8、x＋18、x＋32（或者x－2、x－8、 x－18、x－32） m＋1、m＋11、m＋25